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减少污染物的产生,从源头上防止污染,B正确;

汽车尾气是大气污染的主要污染源之一,加大汽车尾气的检测力度,可减少大气污染,C正确;

大量使用化肥和农药会造成水体污染,引起土壤污染,D错误。

故本题选D。

2.[2016·

无锡市中考]下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图,其中属于物理变化的是 

A.坩埚钳夹取木炭 

B.加热木炭到发红 

C.木炭在氧气里燃烧 

D.澄清石灰水变浑浊 

【答案】A

【解析】本题考查了物质的变化。

用坩埚钳夹取木炭,没有新物质生成,属于物理变化,A正确;

加热木炭时,酒精灯燃烧、木炭燃烧都属于化学变化,B错误;

木炭在氧气里燃烧属于化学变化,C错误;

二氧化碳与澄清石灰水发生反应,使澄清石灰水变浑浊,属于化学变化,D错误。

故本题选A。

3.[2016·

无锡市中考]把少量下列物质分别放在水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 

A.豆油 

B.蔗糖 

C.面粉 

D.泥土 

【答案】B

【解析】本题考查了溶液的概念。

豆油、面粉和泥土都不溶于水,这些物质放入水中无法得到溶液;

蔗糖溶于水,蔗糖放入水中可形成溶液。

故本题选B。

4.[2016·

无锡市中考]下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 

A.硫酸钾 

B.硝酸铵 

C.磷矿粉 

D.氯化钾 

【答案】C

【解析】本题考查了化肥的区分。

硫酸钾、硝酸铵和氯化钾都是白色固体,磷矿粉是灰色或褐色固体,所以根据颜色即可将磷矿粉与其他几种化肥区别开来。

故本题选C。

5.[2016·

无锡市中考]氢气是一种理想的新能源,目前只在火箭发射等少数情况下使用,其主要原因是 

A.制取成本高和贮存困难 

B.氢气燃烧条件难以满足 

C.制备氢气原料极其匮乏 

D.氢气燃烧过程难以控制 

【解析】本题考查了氢能源的优缺点。

氢气燃烧只生成水,产物无污染且燃烧放出热量多,是人类最理想的能源,但由于目前制取氢气的成本较高,氢气的储存和运输存在较大困难,因此氢气未能大规模推广使用。

6.[2016·

无锡市中考]下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。

其中正确的是 

A.用纸槽将固体粉末送入试管 

B.倾倒液体 

C.加热试管内液体 

D.熄灭酒精灯 

【解析】本题考查了实验基本操作。

用纸槽取用粉末状固体时,先将试管横放,将纸槽伸入试管,然后将试管竖起,使药品掉入试管底部,A正确;

倾倒液体时,瓶塞需倒放,标签需向着手心,试管略倾斜,B错误;

用试管加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,C错误;

熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭,用嘴吹易引起火灾,D错误。

7.[2016·

无锡市中考]根据实践经验,下列课外实验不能成功的是 

A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑 

B.用清洁的蛋壳和食醋制得二氧化碳 

C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性 

D.用自制简易净水器制得纯净水 

【解析】本题考查了实验方案的判断。

冷碟子放在蜡烛火焰上方,蜡烛不完全燃烧产生的炭黑会附着在碟子底部,A可以成功;

食醋的主要成分醋酸能与蛋壳的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,B可以成功;

利用报纸和保鲜膜罩住杯口,通过观察一段时间后杯中水面变化判断报纸和保鲜膜的透气性,C可以成功;

自制简易净水器一般只有过滤和吸附作用,不能除去溶解在水中的无机盐,所以无法得到纯净水,D不能成功。

8.[2016·

无锡市中考]国家卫计委发布《中国居民膳食指南（2016）》,倡导健康安全的生活理念。

下列说法不合理的是 

A.奶制品中含钙丰富,是日常饮食中钙的来源之一 

B.食物合理搭配,以保证各种营养素的均衡摄入 

C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小,对维持正常生命活动作用不大 

D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量,提供机体活动和维持恒定体温的需要 

【解析】本题考查了化学与人体健康。

奶制品富含钙,饮用奶制品可以补充人体所需的钙元素,A正确;

人体必需从食物中获得六种营养素:

蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水,为保持身体健康,这些营养物质必需有一定量的摄入,并且要求比例恰当,B正确;

硒、碘等微量元素在人体内含量不高,但作用很大,摄入过多或过少都会影响人体健康,C错误;

人体必需的六大营养物质中,蛋白质、糖类和油脂都可以为人体提供能量,D正确。

9.[2016·

无锡市中考]用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O。

下列说法正确的是 

A.尿素中有2个氮原子 

B.尿素的相对分子质量是60 

g 

C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 

D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 

【解析】本题考查子化学用语。

尿素由尿素分子构成,一个尿素分子中含2个氮原子,A错误;

相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,B错误;

根据化学方程式,该反应中参加反应的二氧化碳与氨气的质量比为44∶（17×

2）=22∶17,C错误;

该反应消耗二氧化碳,所以该反应是充分利用二氧化碳的一种有效途径,D正确。

10. 

[2016·

无锡市中考]NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

A.20 

℃时,NaCl的溶解度为31.6 

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 

C.使NaCl从其饱和溶液中析出;

可采用蒸发溶剂的方法 

D.50 

℃时,在100 

g水中加入100 

KNO3,所得溶液中KNO3的质量分数为50% 

【解析】本题考查了物质的溶解性。

20 

℃时氯化钠的溶解度为36.0 

g,硝酸钾的溶解度为31.6 

g,A错误;

未指明温度,无法比较硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度的大小,B错误;

由于氯化钠的溶解度受温度影响较小,故常用蒸发溶剂的方法使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来,C正确;

50 

℃时硝酸钾的溶解度为85.5 

g,所以该温度下100 

g硝酸钾,硝酸钾不能完全溶解,所得溶液的溶质质量分数小于50%,D错误。

11.[2016·

无锡市中考]只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是 

选项

待鉴别物质

鉴别方法

A

软水、硬水

分别滴加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少

B

棉纤维、羊毛纤维

分别点燃,闻燃烧产生的气味

C

氯化钠溶液、稀盐酸

分别滴加酚酞溶液,观察溶液颜色变化

D

氯化钾溶液、

硫酸钠溶液

分别滴加氢氧化钡溶液,观察现象 

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

【解析】本题考查了物质的鉴别。

加入肥皂水后,硬水中泡沫少,甚至有浮渣,软水中泡沫较多,A正确;

棉纤维燃烧时有烧纸的气味,羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味,B正确;

氯化钠溶液显中性,不能使酚酞变红色,稀盐酸显酸性,也不能使酚酞变红色,C错误;

氯化钾不与氢氧化钡反应,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠,硫酸钡是白色难溶于水的固体,所以该反应有沉淀生成,D正确。

12.[2016·

无锡市中考]下列归纳和总结完全正确的一组是 

A化学与生活

B化学与安全

①用洗涤剂去除油污;

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃;

③用生石灰作食品干燥剂

①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

C化学与资源

D化学与发现

①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一;

②煤、石油、天然气是可再生资源;

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源

①波义耳发现酸碱指示剂;

②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表;

③门捷列夫发现空气的组成

【解析】本题考查了化学与社会发展。

洗涤剂具有乳化作用,可去除油污;

金刚石的硬度大,可用于切割玻璃;

生石灰是氧化钙的俗称,可与水反应,常用作食品干燥剂,A正确。

一氧化碳难溶于水,不与水反应,所以在室内放一盆水无法防止一氧化碳中毒;

液化气与空气的混合物遇明火易引起爆炸,所以夜间发现液化气泄漏不能开灯,应该关闭阀门,及时开门窗通风,B错误。

煤、石油和天然气都是化石能源,属于不可再生能源,C错误。

元素周期律是门捷列夫首先发现的;

空气的组成最先是拉瓦锡发现的,D错误。

13.[2016·

无锡市中考]下图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）。

已知HCOOH

H2O+CO2↑。

下列说法错误的是 

A.实验中所需CO可现制现用 

B.此装置可节约用品,污染小,现象明显 

C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小 

D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 

【解析】本题考查了CO还原金属氧化物的实验。

实验中利用草酸与热的浓硫酸作用产生一氧化碳,A正确;

由于该装置反应容器小,且各部分间紧凑,不仅可观察到明显的实验现象,而且药品用量少,污染小,B正确;

本装置中容器较小,空气易排出,不易引起爆炸,C正确,草酸分解属于分解反应,一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应,二氧化碳与澄清石灰水的反应也不属于置换反应,D错误。

14.[2016·

无锡市中考]某同学梳理归纳了以下知识:

①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;

②生成盐和水的反应不一定是中和反应;

③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH;

④将纯锌片浸入硫酸铜溶液,观察到锌片表面有一层红色固体析出,说明锌的活动性大于铜;

⑤分子可分,原子不可分;

⑥化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化。

其中正确的个数是 

A.1个 

B.2个 

C. 

3个 

D.4个 

【解析】本题考查了化学实验操作、现象及化学概念的判断。

稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不停搅拌,所以①错误;

酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应,中和反应生成盐和水,金属氧化物与酸反应也生成水,所以②正确;

用pH试纸测定溶液酸碱度时,不能先将pH试纸湿润,番茄汁显酸性,pH试纸湿润后,所测结果偏大,③错误;

锌能置换硫酸铜溶液中的铜,说明锌的活动性大于铜,④正确;

化学变化中分子可以再分,原子不再分,但原子是由更小的微粒构成的,即原子可以再分,⑤错误;

化学科学和技术的快速发展,有利于人类解决环境问题,⑥正确。

15.[2016·

无锡市中考]一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种。

为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:

下列判断正确的是 

A.蓝色溶液B中的阳离子只有Cu2+ 

B.无色溶液A中一定有NaOH 

C.原固体粉末一定有NaCl 

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2 

【解析】本题考查了物质的推断。

根据该固体的可能组成分析,固体溶于水所得的沉淀物是碳酸钙和氢氧化铜中的一种或两种,根据沉淀加入足量稀硝酸中有无色气体产生,可确定沉淀中有碳酸钙,溶液为蓝色,可确定沉淀中有氢氧化铜,蓝色溶液中的阳离子除了铜离子,还有钙离子,A错误;

氢氧化铜是蓝色固体,而样品是白色粉末,所以氢氧化铜是在样品加入溶解过程中反应生成的,即样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜,无色溶液A中通入二氧化碳有白色沉淀,该沉淀是碳酸钙,说明样品中一定含有硝酸钙,但二氧化碳不与硝酸钙反应,由此说明溶液A显碱性,所以溶液A中除硝酸钙外,还有氢氧化钠,B正确;

虽然溶液A中加入硝酸酸化后,加入硝酸银有白色沉淀,该沉淀是氯化银,由于样品中含氯化铜,溶液A中的氯离子可能全部来自于氯化铜,也可能部分来自于氯化铜,部分来自于氯化钠,无法确定样品中是否一定含氯化钠,C错误;

根据实验现象分析,样品中一定有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠、硝酸钙,可能有的是氯化钠和硝酸钠,D错误。

二、填空题

16.[2016·

无锡市中考]通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

①最简单的有机物　　　　　;

②空气中含量最多的气体　　　　　;

③可做制冷剂的干冰　　　　　;

④常用作改良酸性土壤的碱　　　　　。

【答案】①CH4　②N2　③CO2　④Ca（OH）2

【解析】甲烷是最简单的有机物;

空气中含量最多的气体是氮气;

干冰是固态二氧化碳;

氢氧化钙常用于改良酸性土壤。

（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池,采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率。

①如图所标物质中属于有机合成材料的是　　　　　。

②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是　　　　　　　（用化学方程式表示）;

灯柱材料使用的铝合金属于　　　　　 

（填“纯净物”或“混合物”）。

③太阳能电池板的主要材料是硅,硅原子结构示意图为

其中x=　　　　　。

【答案】①塑料灯罩　②4Al+3O2

2Al2O3　混合物　③4

【解析】①塑料属于合成材料,铝合金属于金属材料;

②铝在空气中能与氧气反应,在铝表面形成一层致密的氧化膜,阻止铝进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀能力;

铝合金属于合金,合金属于混合物。

③原子中质子数与核外电子数相等,所以x=4。

17.[2016·

无锡市中考]高氯酸钠晶体（NaClO4·

H2O）可用于制备高氯酸。

粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）,以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:

【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。

请回答下列问题:

（1）滤液中溶质除NaCl外还含有　　　　　　　　。

【答案】氢氧化钠和碳酸钠

【解析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钙,由于除杂时加入试剂均过量,所以滤液中不仅有氯化钠,还有过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（2）ClO2中氯元素的化合价是　　　　　。

【答案】+4

【解析】氧元素的化合价为-2,设氯元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零,有x+（-2）×

2=0,解得x=+4,即二氧化氯中氯元素显+4价。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　。

【答案】2NaClO3+SO2

Na2SO4+2ClO2

【解析】根据题意通入二氧化硫的目的是除去NaClO3,在流程图中向NaClO3和NaClO4的混合溶液中通入二氧化硫,反应除了生成ClO2外,溶液中的溶质变成了硫酸钠和NaClO4,所以通入二氧化硫发生的反应中,反应物为二氧化硫和NaClO3,生成物为ClO2和硫酸钠,据此可写出反应的化学方程式。

（4）“气流干燥”时,温度应控制在75 

℃~95 

℃,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】高氯酸钠在较高温时易分解;

温度过低,易使干燥不充分

【解析】从高氯酸钠溶液中利用气流干燥得到高氯酸钠晶体,由于高氯酸钠在温度较高时易分解,所以该过程中温度不能过高;

而温度过低,易使干燥不充分。

三、实验题

18.[2016·

无锡市中考]根据下列实验装置图,回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是　　　　。

【答案】长颈漏斗

【解析】仪器①是长颈漏斗。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是　　　　　　　　　,集满二氧化碳的集气瓶应　　　　　（填“正”或“倒”）放在桌面上。

【答案】CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　将燃着的木条置于集气瓶瓶口,木条立即熄灭,则已满　正

【解析】实验室制取二氧化碳反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;

二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,所以验满的方法是将燃着的木条置于集气瓶瓶口,如果木条立即熄灭,说明二氧化碳已收集满;

二氧化碳的密度比空气大,收集好二氧化碳后,为减少二氧化碳逸出,集气瓶应该正放在桌面上。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　　　　　　,其中二氧化锰起　　　　作用,应选择的发生装置是　　　　（填字母）,若用盛满水的E装置收集氧气,应从导管　　　　（填“a”或“b）处通入。

【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑　催化　B　b

【解析】用氯酸钾和二氧化锰制氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰催化下,受热分解生成氯化钾和氧气;

二氧化锰是该反应的催化剂,起催化作用;

该反应的物料是固体,反应条件是加热,所以发生装置应该选择B;

由于氧气的密度比水小,所以氧气进入集气瓶后,将瓶中的水往下压出,才能收集到氧气,所以氧气应该由b进入。

（4）小可同学为探究乙烯的化学性质,设计了如下图所示的实验装置。

已知:

①乙烯是一种无色气体,具有可燃性;

②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;

③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。

他的操作过程如下:

关闭止水夹1,打开止水夹2,打开活塞,观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。

关闭止水夹2,打开止水夹1,在尖嘴导管处点燃乙烯,发现火焰较微弱,说明尖嘴导管处乙烯量较少。

待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是　　　　　　　　　　　　。

于是,他关闭止水夹1一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯　　　　 

（填“难”或“易”）溶于水。

打开止水夹1,重新点燃乙烯,观察到火焰明亮且有浓烟。

他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是　　　　　　。

【答案】防止点燃乙烯和空气的混合物引起爆炸　难　使火焰完全熄灭,防止发生爆炸

【解析】由于实验开始时,装置导管中的气体及A、B中的气体为空气,点燃乙烯与空气的混合气体可能引起爆炸,当A、B中的溶液均已褪色,说明贮气瓶至B间的导管内及A中的空气全部排出,导管内及A中的气体是乙烯,所以打开K1时出来的气体是乙烯,点燃不会引起爆炸;

往贮气瓶中加水,可将瓶中乙烯排出,说明乙烯难溶于水;

由于乙烯含量少时,乙烯燃烧产生的火焰较弱,不易观察,所以一关闭K1时可能导管内的乙烯还在燃烧,此时注水使乙烯进入导管,可能会引起爆炸,所以关闭K1后需等一段时间,使可能存在的火焰完全熄灭,再注水排出乙烯,再重新点燃。

四、探究题

19.[2016·

无锡市中考]绿矾（FeSO4·

7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。

某研究性小组展开了系列研究。

（1）Ⅰ.制备Fe2O3

【资料一】

①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

②绿矾（FeSO4·

7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

③SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体;

能使品红溶液褪色。

（1）甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物:

实验过程中发现:

A中有　　　　色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体（SO3）析出,D中品红溶液褪色。

装置E的作用是　　　　　　,绿矾高温分解的化学方程式为　　　　　　　　　　。

【答案】Ⅰ.红　吸收二氧化硫,防止污染空气　2FeSO4·

7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑

【解析】Ⅰ.根据甲同学的实验目的是制取氧化铁,所以绿矾晶体高温分解产物中有氧化铁生成,即A中有红色固体生成;

根据B中晶体变蓝色,说明绿矾受热分解生成了水蒸气,根据C中现象,说明绿矾受热分解生成了三氧化硫,根据D中现象说明绿矾受热分解生成了二氧化硫气体,即绿矾在高温下分解生成氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫,据此可写出反应的化学方程式;

二氧化硫是空气污染物,二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应,所以装置E的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气。

（2）Ⅱ.制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下:

（2）

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化。

FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液,反应的化学方程式依次为①　　　　　　　　　　,②4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（O