辽宁省抚顺市铁岭市中考化学试题文档格式.docx
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B.用铜作导线
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用氢氧化钠去除油污
A、呼吸作用属于化学反应，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，故属于化学性质；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，该性质不需要化学反应表现出来，属于物理性质；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，需要通过中和反应表现出来，属于化学性质；
D、氢氧化钠用于去除油污，是利用氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶性钠盐，达到去除油污的目的，属于氢氧化钠的化学性质；
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金属、熟石灰、氧气和氢氧化钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用。
5.为减少“白色污染”，下列做法不正确的是
A.焚烧废弃塑料
B.重复使用塑料袋
C.用布袋代替塑料袋
D.使用微生物降解塑料
A
A、焚烧废弃塑料，产生一些有毒有害气体，会污染环境，做法不正确，符合题意。
B、重复使用塑料袋，减少白色污染，做法正确，不符合题意；
C、用布袋代替塑料袋，减少了塑料袋的使用，可以减少白色污染，做法正确，不符合题意；
D、使用微生物降解塑料，减少白色污染，做法正确，不符合题意。
A。
6.下列做法不会危害人类健康的是
A.用甲醛水溶液保解海产品
B.制糖工业用活性炭脱色制白糖
C.发霉的大米清洗后煮熟食用
D.为了防止缺锌大量服用含锌保健品
A、甲醛有毒，不能用甲醛水溶液保解海产品，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，制糖工业可用活性炭脱色制白糖，不会危害人类健康，符合题意。
C、发霉的大米含有黄曲霉素，高温不易分解，清洗后煮熟也不能食用，不符合题意；
D、为了防止缺锌可服用含锌保健品，但是要适量，不能大量服用，不符合题意。
7.下列实验操作不正确的是
A.验满氧气
B.检查装置气密性
C.点燃酒精灯
D.用滴管取液体
A、收集氧气验满时，将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满，不能将带火星的木条伸入集气瓶中，故图示错误；
B、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故图示正确；
C、使用酒精灯时，要用燃着的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故图示正确；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故图示正确。
故选A
8.下列物质属于氧化物的是
A.氯酸钾
B.臭氧
C.硫化氢
D.五氧化二磷
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫作氧化物，据此解答。
A、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B、臭氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
C、硫化氢由氢、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D、五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧元素，故符合题意。
故选D。
9.在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为
。
则X是
A.NO2
B.CO
C.NO
D.N2O5
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。
故选A。
10.下列有关催化剂的说法正确的是
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.在化学反应后其化学性质不变
D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。
故选C。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
11.下列有关实验现象的描述正确的是
A.镁在空气中燃烧生成氧化镁
B.固体硝酸铵溶于水，溶液
温度降低
C.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
A.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，不能说出氧化镁，故错误；
B.硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶液的温度会降低，故正确；
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖时，因浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾不是白烟，故错误；
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故错误。
故选B。
12.下列有关微观粒子的说法正确的是
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的
B.分子可以分成原子而原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子
D.原子是由原子核和核外电子构成的
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
13.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是
A.实验步骤：
计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.实验仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
14.下列说法正确的是
A.均一的、稳定的液体都是溶液
B.硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性
C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物
D.能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸
A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；
B、硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；
C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸
性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。
15.下列实验方案设计合理的是
选项
实验内容
操作方法
鉴别生理盐水和水
分别闻气味
除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2
加足量水溶解，过滤
A.AB.BC.CD.D
A、生理盐水和水都没有气味，闻气味无法鉴别，实验方案设计不合理；
B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤之后只剩下硝酸钠，实验方案合理；
C、氧化铜粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法区分，实验方案设计不合理；
D、硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量水溶解，过滤得硫酸铜溶液，蒸发之后才能再次得到硫酸铜，操作不正确，实验方案设计不合理。
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，共18分，每空1分）
16.用化学用语填空。
（1）汞原子________。
（2）钾离子________。
（3）标出氮气中氮元素的化合价________。
（4）葡萄糖________。
（1）.Hg
（2）.K+（3）.
（4）.C6H12O6
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，注意书写“一大二小”，故汞原子的化学式为Hg；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钾离子可表示为：
K+。
（3）氮气为单质，其中氮元素的化合价为0价；
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氮气中氮元素的化合价可表示为：
（4）葡萄糖的化学式为C6H12O6。
17.如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。
请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为________。
（2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_______。
（1）.36
（2）.4（3）.BD（4）.最外层电子数相同
（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。
（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素。
由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；
D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。
由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。
18.水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由_______（填元素名称或符号）两种元素组成的。
（2）生活中常用_______区分硬水和软水。
（3）节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_______。
（4）空气中稀有气体的体积分数约为________。
（5）空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致________，使全球气候变暖。
（6）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。
空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越______（填“轻”或“重”）。
（1）.氢、氧（或H、O）
（2）.肥皂水（3）.用淘米水浇花（合理即可）（4）.0.94%（5）.温室效应增强（6）.重
（1）电解水实验产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，证明水是由氢、氧（或H、O）两种元素组成，故填：
氢、氧（或H、O）。
（2）生活中常用肥皂水区分硬水软水，起泡多浮渣少是软水，起泡少浮渣多是硬水，故填：
肥皂水。
（3）节约用水是保护水资源的有效途径，生活中节约用水的做法很多比如用淘米水浇花，故填：
用淘米水浇花。
（4）空气中稀有气体体积分数为0.94%，故填：
0.94%。
（5）二氧化碳含量增加，会导致温室效应增强，故填：
温室效应增强。
空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染越重，故填：
重。
19.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质
溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
（1）.丙>
甲=乙
（2）.降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）.2:
7（4）.丙>
乙>
甲（或丙乙甲）
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>
甲=乙，故填：
丙>
甲=乙。
（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：
降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：
（40g+100g）=2：
7，故填：
2：
7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>
甲，故填：
甲。
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20.化学就在我们身边，请回答下列问题。
（1）玉米中富含的基本营养素是_______。
在种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是因为其能与碱性物质发生反应，生成______，逸散到空气中，降低肥效。
（2）生活中鉴别羊毛纤维和棉纤维的方法是_______。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却存在很大差异，其原因是______。
（4）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并能在一定程度上减少汽车尾气的污染。
请写出乙醇燃烧的化学方程式_______。
（1）.糖类
（2）.氨气（或NH3）（3）.抽丝灼烧闻气味（4）.碳原子排列方式不同（5）.
（1）玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故玉米中富含的基本营养素是糖类。
铵态氮肥能与碱性物质发生反应生成氨气，逸散到空气中，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
（2）生活中鉴别羊毛纤维和棉纤维的方法是抽丝灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉纤维。
（3）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，故两者的物理性质却存在很大差异。
（4）乙醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为
21.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式________。
（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是________。
（4）下列保护金属资源的做法不正确的是_____（填字母序号）。
A任意开采矿物
B回收利用废旧金属
C铁制品存放在潮湿的环境中
D用塑料代替金属材料制造管道
（1）.常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
（2）.
（3）.铁和铜（或Fe和Cu）（4）.AC
22.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。
各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；
“→”表示两种物质间的转化关系；
部分反应物、生成物已略去）。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（1）.CaCO3
（2）.用作食品干燥剂（合理即可）（3）.
（4）.不属于
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；
D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；
碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳，C是氧化钙；
C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。
代入框图，推理成立。
根据以上分析可知：
（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；
（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
；
（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
四、实验题
23.根据下图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是______。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生________色火焰；
点燃氢气前一定要_______。
（1）.温度达到可燃物的着火点
（2）.防止因局部温度过高造成液滴飞溅（3）.淡蓝（4）.检验氢气的纯度
（1）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：
温度达到可燃物的着火点。
（2）蒸发过程中玻璃棒需要不断搅拌，目的防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故填：
防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，因为氢气和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，故点燃前需要验纯，故填：
淡蓝；
检验氢气纯度。
24.实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。
请回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。
在A装置的试管口放一团棉花的作用是________，当观察到E装置中导管口有______时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_____。
将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是________。
（1）.水槽
（2）.防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（3）.连续均匀气泡冒出（4）.
（5）.二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大
（1）仪器a的名称是水槽。
（2）在A装置的试管口放一团棉花的作用是：
防止高锰酸钾粉末进入导管；
利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
当观察到E装置中导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大。
25.在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。
猜想一：
只含有一种溶质；
猜想二：
含有两种溶质。
为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH<
7
猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
（1）.在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面
（2）.BE（3）.
（4）.无（5）.二（6）.NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）（7）.H+（或氢离子）
（1）金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，故填：
在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。
（2）A铜和稀盐酸不反应，B镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故生成气体
是BE，故填：
BE。
（3）C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化和水，化学方程式为
，故填：
（4）D烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，可能恰好完全反应，溶质是氯化钠，可能酸过量溶质是氯化钠和氯化氢，用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<
7呈酸性，说明溶质是氯化氢和氯化钠，猜想二正确。
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的H+，故填：
二；
NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）；
H+（或氢离子）。
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26.丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。
请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。
（1）3:
7:
1:
2
（2）碳（或C）（3）64
（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3:
2；
（2
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