高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡Word文档下载推荐.docx

高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡Word文档下载推荐.docx

《高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 平衡类问题攻略 专题02 电离平衡Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积的0.2mol·

L-1盐酸

D．提高溶液的温度

【答案】B

【解析】醋酸中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO‒+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c（H+）变为原来的十分之一，pH增大1个单位，但稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH＜（a+1），A错误；

加入CH3COONa固体，c（CH3COO‒）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，pH有可能变为（a+1），B正确；

加入0.2mol·

L-1盐酸，虽然c（H+）增大，平衡逆向移动，但是c（H+）比原来的大，pH减小，C错误；

由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温

度，平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，D错误。

外界条件对弱电解质电离的影响

以CH3COOH

CH3COO－+H+　ΔH＞0为例：

改变

条件

平衡移动方向

c（CH3COOH）

n（H+）

c（H+）

c（CH3COO－）

电离

程度

导电

能力

电离平衡常数

加水稀释

→

减小

增大

减弱

不变

加少量冰醋酸

增强

通入HCl气体

←

加NaOH固体

加CH3COONa固体

加入镁粉

升高温度

1．将浓度为0.1mol·

L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）B．Ka（HF）

C．

D．

【答案】D

【解析】在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：

HF

H++F-，加水稀释，平衡正向移动，但c（H+）减小，A错误；

电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B错误；

加水后，平衡正向移动，n（F−）、n（H+）都增大，但由于水电离产生的n（H+）也增大，故C项比值减小，C错误；

变形后得

，稀释过程中Ka（HF）不变，c（F−）逐渐减小，故其比值始终保持增大，D正确。

2．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：

Ka=

=1.75×

10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关Ka的下列说法正确的是

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大

B．升高温度，Ka值增大

C．向醋酸溶液中加水，Ka值增大

D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大

【解析】同一弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。

题型二电离平衡与图形关系

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·

H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

A.

B.

C.

D.

【解析】本题考查了溶液中离子浓度的变化，重点考查考生的自学能力。

原盐酸与醋酸混合溶液显酸性，加氨水生成

，由于溶液体积增大，相当于稀释，电导率减小，加到一定程度后，因为醋酸是弱酸，其与氨水生成醋酸铵这种强电解质，溶液导电率增大，反应完全后，再加入氨水，由于氨水是弱电解质，导电能力下降。

一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）稀释时的pH变化图像

等pH的一元强碱和一元弱碱

等pH的一元强酸和一元弱酸

等浓度的一元强碱和一元弱碱

等浓度的一元强酸和一元弱酸

变化

图像

a、b意义

a代表强酸或强碱；

b代表弱酸或弱碱

图像特点

稀释相同倍数时，强酸、强碱pH变化程度大；

无限稀释都只能无限趋近于7，但酸要小于7，碱要大于7

1．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<

a<

4，则A、B都是弱酸

【答案】A

【解析】由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）>

c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，A不正确；

由图可知，稀释后B的pH小，c（H+）大，则A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，B正确；

由图可知，若a=4，完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；

pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，则为强酸，若1<

4，则A、B都是弱酸，D正确。

2．浓度均为0.10mol·

L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH−）相等

D．当lg

=2时，若两溶液同时升高温度，则

【解析】由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；

加水稀释促进电离，ROH的电离程度：

b点大于a点，B项正确；

若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；

当稀释100倍时，同时加热，MOH中c（M+）不变，加热促进ROH电离，c（R+）增大，

减小，D项错误。

对于强酸，体积扩大10倍，pH增加1个单位；

对于强碱，体积扩大10倍，pH减小1个单位；

对于弱酸，体积扩大10倍，pH增加小于1个单位；

对于弱碱，体积扩大10倍，pH减小小于1个单位；

而当无限稀释时，只能接近中性，酸不能变成碱，碱不能变成酸。

题型三酸碱溶液混合的pH计算

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

【解析】pH=3的硝酸中c（H+）=1×

10−3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH−）=1×

10−3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，A错误；

pH=3的盐酸中c（H+）=1×

10−3mol/L，pH=11的氨水中c（OH−）=1×

10−3mol/L，由于氨水为弱碱溶液，c（NH3·

H2O）>

1×

10−3mol/L，则在室温下等体积混合后，氨水过量，pH>

7，B错误；

pH=3的硫酸中c（H+）=1×

10−3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH−）=1×

10−3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，C错误；

pH=3的醋酸c（H+）=1×

10−3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH−）=1×

10−3mol/L，由于醋酸为弱酸，c（CH3COOH）>

10−3mol/L，则在室温下等体积混合后，醋酸过量，pH<

7，D正确。

酸碱混合的有关规律

（1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合（25℃）

若混合前pH1+pH2>

14，则混合后溶液呈碱性，pH混>

7；

若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；

若混合前pH1+pH2<

14，则混合后溶液呈酸性，pH混<

7。

（2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系（25℃）

若pH1+pH2=14，则V酸=V碱；

若pH1+pH2≠14，则

（3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合（25℃），若pH1+pH2=14，由于弱碱过量，pH混>

（4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合（25℃），若pH1+pH2=14，由于弱酸过量，pH混<

注意事项

（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；

若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大−0.3（相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍）。

（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；

异强混合看过量。

若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c（OH−），再算c（H＋）及pH，或先算c（OH−），再算pOH、pH。

1．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9∶1B．10∶1C．11∶1D．12∶1

【答案】C

【解析】将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；

另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10−1×

1−10−1·

x=10−2·

（1+x），解得x=

，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶

=11∶1。

2．求室温下，下列溶液的pH（忽略混合后溶液体积的变化，已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

（1）pH=1的盐酸与等体积蒸馏水混合；

（2）pH=13的NaOH溶液与等体积蒸馏水混合；

（3）pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；

（4）pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合；

（5）pH=3的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合；

（6）pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。

【答案】

（1）1.3　

（2）12.7　（3）12.7

（4）1.3　（5）12.7（6）1.3

【解析】

（1）c（H+）=

=5×

10−2mol·

L−1，pH=−lg（5×

10−2）=1.3。

（2）c（OH−）=

L−1，c（H+）=

mol·

L−1=2×

10−13mol·

L−1，pH=12.7。

（3）c（OH−）=

≈5×

L−1，则c（H+）=

L−1，即pH=12.7。

（4）c（H+）=

L−1，即pH=1.3。

（5）盐酸中：

c（H+）=1×

10−3mol·

L−1，NaOH溶液中：

c（OH−）=0.1mol·

L−1，故两溶液等体积混合后，NaOH过量，c（OH−）=

≈5×

L−1即pH=12.7。

（6）盐酸过量，c（H+）≈

题型四弱酸及其盐在溶液中的离子分配系数

改变0.1

二元弱酸

溶液的pH，溶液中的

、

的物质的量分数

随pH的变化如图所示[已知

]。

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA−相交，则有c（H2A）=c（HA−），故A说法正确；

B、pH=4.2时，c（A2−）=c（HA−），根据第二步电离HA−

H＋＋A2−，得出：

K2（H2A）=c（H+）×

c（A2−）/c（HA−）=c（H+）=10−4.2，故B说法正确；

C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2−相交，则有

，故C说法正确；

D、由图知，pH=4.2时，c（HA−）=c（A2−），H2A电离出一个HA−时释放出一个H+，电离出一个A2−时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c（H+）＞c（HA−）=c（A2−），错误。

分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。

分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。

1．一元弱酸：

以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c（CH3COOH）和c（CH3COO－）两种，则c=c（CH3COOH）+c（CH3COO－），从图1中得出：

CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。

当pH<

pKa时，主要形体是CH3COOH；

当pH>

pKa时，主要形体是CH3COO－。

δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c（CH3COOH）=c（CH3COO－），即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。

这一结论可应用于任何一元弱酸（碱）。

同时，只要知道某一元弱酸（碱）在一定pH的分布系数和酸（碱）的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。

2．二元酸：

以草酸为例（碳酸与之相似），其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为

、δ2为

由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。

pKa1时，H2C2O4占优势；

在pKa1<

pH<

pKa2区间，H

占优势；

pKa2时，

为主要存在形体。

由计算可知，在pH=2.75时H

占94.2%，而H2C2O4和

分别为2.6%和3.2%，说明在H

占优势的区域内，三种形体可以同时存在。

1．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

B．W点表示溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．pH=3.5溶液中：

c（Na+）－c（H+）+c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

【解析】A项，根据图示可以看出pH=5.5时，c（CH3COOH）<

c（CH3COO－）；

B项，根据溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），故是正确的；

C项，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L－1代入即可得c（Na+）+c（H+）－c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L－1，故C是错误的；

D项，向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）+c（Cl－），故D是错误的。

本文档仅供文库使用。

XX文库是XX发布的供网友在线分享文档的平台。

XX文库的文档由XX用户上传 

，需要经过XX的审核才能发布，XX自身不编辑或修改用户上传的文档内容。

网友可以在线阅读和下载这些文档。

XX文库的文档包括教学资料、考试题库、专业资料、公文写作、法律文件等多个领域的资料。

XX用户上传文档可以得到一定的积分，下载有标价的文档则需要消耗积分。

当前平台支持主流的doc（.docx）、.ppt（.pptx）、.xls（.xlsx）、.pot、.pps、.vsd、.rtf、.wps、.et、.dps、.pdf、.txt文件格式。