普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案含三套题.docx
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普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案含三套题
2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高三化学
（满分：
100分时间：
90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列有关说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨互为同位素
B．石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
D．富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子
2．（2分）用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
O
B．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的比例模型：
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0．lmol•L﹣1的H2SO4溶液：
NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
B．0．lmol•L﹣1的FeCl3溶液：
K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C．0．lmol•L﹣1的Na2SO3溶液：
Ba2+、K+、ClO﹣、MnO4﹣D．0．lmol•L﹣1的Ba（OH）2溶液：
Mg2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
5．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．
用图所示装置配制银氨溶液
B．
用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．
用图所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．
用图所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体
6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向KClO3溶液中滴加稀盐酸：
ClO3﹣+Cl﹣+6H+═Cl2↑+3H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（Y）＞r（W）＞r（Z）＞r（X）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是（ ）
A．HClO
Cl2
SiCl4
B．NH3
NO
HNO3
C．FeS2
SO3
H2SO4
D．MgCl2•6H2O
无水MgCl2
Mg
10．（2分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣NiOOH二次电池，结构如题10图所示。
电池反应为Zn+2NiOOH+H2O
ZnO+2Ni（OH）2．下列说法错误的是（ ）
A．放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区
B．充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OC．放电时负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O
D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中
的值增大
B．298K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
C．标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023
D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
12．（2分）化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应
B．1molY最多能与4molNaOH反应
C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子
D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等
13．（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
I﹣的还原性强于Cl﹣
B
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该气体一定是乙烯
C
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
D
向1﹣溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成
1﹣溴丙烷没有水解
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）H2C2O4为二元弱酸。
25℃时，向0.100mol•L﹣1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.100mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：
c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．pH＝7的溶液中：
c（Cl﹣）＝c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．c（Cl﹣）＝0.100mol•L﹣1溶液中：
c（OH﹣）‒c（H+）＝c（H2C2O4）‒c（C2O42﹣）
D．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的酸性溶液中：
c（Cl﹣）+c（HC2O4﹣）＜0.100mol•L﹣1+c（H2C2O4）
15．（2分）将H2和CO以
＝2的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＜0
B．压强大小：
P1＜P2＜P3
C．在316℃时，该反应的平衡常数为0.25
D．若在P3和316℃时，起始时
＝3，则达到平衡时，CO转化率大于50%
三、解答题（共6小题，满分70分）
16．（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）次氯酸盐氧化法。
次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
i．NO+HClO═NO2+HCl
ii．NO+NO2+H2O⇌2HNO2
iii．HClO+HNO2═HNO3+HCl
①下列分析正确的是 （填字母）。
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca（ClO）2溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示
脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）；60～80℃NO脱除率下降的原因是 。
（2）尿素[CO（NH2）2]还原法。
NO和NO2以物质的量之比1：
1与CO（NH2）2反应生成无毒气体的化学方程式为 。
（3）脱氮菌净化法。
利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、如图3所示。
①由图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是 。
②图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为 。
17．（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如图：
（1）B中的含氧官能团名称为 和 。
（2）D→E的反应类型为 。
（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：
。
（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：
。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。
18．（8分）三氯化六氨合钴（III）（[Co（NH3）6]Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。
制备流程如图：
（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸的目的是 。
（2）流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c（OH﹣）过大，其原理是 。
（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是 。
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L﹣1NaOH溶液，加热至沸15～20min，冷却后加入15.00mL6mol•L﹣1HCl溶液酸化，将[Co（NH3）6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL．（已知：
2Co3++2I﹣═2Co2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程） 。
19．（12分）用方铅矿（主要成分为PbS，含有杂质FeS等）和软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质）制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如图：
已知：
①浸取中主要反应：
PbS+MnO2+4HCl═MnCl2+PbCl2+S+2H2O
②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）△H＞0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：
6MnCl2+O2+12NH3•H2O═2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O
④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算）。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.0
7.7
沉淀完全的pH
9.6
3.7
5.2
9.8
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是 。
（3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为 。
（4）用MnCO3调节溶液pH的范围为 。
（5）“趁热抽滤”的目的是 。
（6）已知：
反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、如图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：
，真空干燥4小时得产品Mn3O4．（实验中须使用的试剂：
氨水、空气）
20．（14分）利用甲醇（CH3OH）制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ．CH3OH（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO2（g）△H1
反应Ⅱ．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2＝akJ•mol﹣1
反应Ⅲ．CH3OH（g）⇌2H2（g）+CO（g）△H3＝bkJ•mol﹣1
反应Ⅳ.2CH3OH（g）⇌2H2O（g）+C2H4（g）△H4＝ckJ•mol﹣1
①△H1＝ kJ•mol﹣1。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：
。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中
对反应的选择性影响如图2所示（选择性越大表示生成的该物质越多）。
制备H2时最好控制
＝ ，当
＝0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为 。
（2）以V2O5为原料，采用微波辅热﹣甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是 。
（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]，工作原理如图4所示。
①电源的负极为 （填“A”或“B”）。
②阳极的电极反应式为 。
21．（10分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为 。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为 。
②类卤素离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）和异硫氰酸（H﹣N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是 。
（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。
（4）某铁的化合物结构简式如图2所示
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为 。
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．（2分）2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列有关说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨互为同位素
B．石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
D．富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子
【答案】B
【分析】A．同位素是同种元素的不同原子；
B．石墨烯是碳单质，能导电；
C．碳纤维是碳单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．按碳元素的四价理论判断，富勒烯中碳形成单键和双键。
【解答】解：
A．同位素是同种元素的不同原子，金刚石与石墨是碳的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．石墨烯是碳单质，能导电，石墨烯是一种有发展前途的导电材料，故B正确；
C．碳纤维是碳单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，碳纤维和光导纤维不属于高分子材料，故C错误；
D．按碳元素的四价理论判断，富勒烯中碳形成单键和双键，所以富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键和碳碳双键构成的分子，故D错误。
故选：
B。
【点评】本题考查了碳元素的单质及其化合物，题目难度不大，注意把握元素化合物的性质、以及同位素和同素异形体的概念，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
2．（2分）用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
O
B．NaOH的电子式：
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的比例模型：
【答案】A
【分析】A、标示在元素符号左上方的是质量数；
B、氢氧化钠是离子化合物；
C、钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子；
D、水中H原子半径小于O原子半径。
【解答】解：
A、标示在元素符号左上方的是质量数，故中子数为10的氧原子：
O，故A正确；
B、氢氧化钠是离子化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成，故其电子式为
，故B错误；
C、钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为
，故C错误；
D、水中H原子半径小于O原子半径，故其比例模型为
，故D错误。
故选：
A。
【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、原子的表示方法，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大。
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
【答案】D
【分析】A．液氨汽化吸收大量的热；
B．依据次氯酸的强氧化性解答；
C．依据浓硫酸吸水性解答；
D．餐具的油污属于酯类，在碱性环境下可以水解为易溶于水的物质，盐的水解是吸热的过程。
【解答】解：
A．氨气可用作制冷剂是因为液态氨气汽化吸收大量的热，故A错误；
B．次氯酸可用作有色物质的漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，能够氧化有色物质，故B错误；
C．浓硫酸用作酯化反应催化剂是利用其吸水性，故C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性，升高溶液温度碱性更强，其热溶液除去金属餐具表面油污的效果会更好，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，物质的性质决定其用途，注意物质性质的灵活掌握是解决问题的关键，难度不大。
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0．lmol•L﹣1的H2SO4溶液：
NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
B．0．lmol•L﹣1的FeCl3溶液：
K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C．0．lmol•L﹣1的Na2SO3溶液：
Ba2+、K+、ClO﹣、MnO4﹣D．0．lmol•L﹣1的Ba（OH）2溶液：
Mg2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】B
【分析】A．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
B．四种离子之间不反应，都不与氯化铁反应；
C．亚硫酸钠与钡离子、次氯酸根离子和高锰酸根离子反应；
D．氢氧化钡与镁离子、碳酸氢根离子反应。
【解答】解：
A．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在H2SO4溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与FeCl3反应，在溶液能够大量共存，故B正确；
C．Ba2+、ClO﹣、MnO4﹣都与FeCl3溶液反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、HCO3﹣与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．
用图所示装置配制银氨溶液
B．
用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．
用图所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．
用图所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体
【答案】C
【分析】A．向硝酸银中滴加氨水配制银氨溶液；
B．氨气的密度比空气密度小；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S；
D．得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶。
【解答】解：
A．向硝酸银中滴加氨水配制银氨溶液，生成沉淀恰好溶解即可，试剂顺序不合理，故A错误；
B．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性，故C正确；
D．得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化性比较、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
【答案】D
【分析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁；
C、SO2通入BaCl2溶液中不反应；
D、碳酸根水解显碱性，使酚酞呈红色，进而氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，溶液几乎为中性。
【解答】解：
A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，故A错误；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，铁分别表现为+2、+3价，故B错误；
C、SO2通入BaCl2溶液，SO2与BaCl2溶液不反应，没有现象，故C错误；
D、碳酸钠溶液中存在平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，CO32﹣水解使溶液显碱性，使酚酞呈红色，加入氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡向左移动，溶液几乎为中性，红色褪去，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查Na、Fe元素单质及其化合物性质以及盐类水解、酸性强弱等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．向KClO3溶液中滴加稀盐酸：
ClO3﹣+Cl﹣+6H+═Cl2↑+3H2OC．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】C
【分析】A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；
D．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：
1反应。
【解答】解：
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．向KClO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：
ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．NaHSO4溶
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