高考化学专题训练 化学平衡选择题教师整理 有答案12页Word下载.docx
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C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·
5.
T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是，
A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．平衡时CO2和H2的转化率相等
6.对于反应：
A（s）+B（g）
2C（g）△H=a，（a﹤0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是、
A．压缩容器体积，平衡不移动
B．升高温度，平衡正向移动，v（正）增大、v（逆）减小
C．A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量
D．反应：
2A（g）+2B（g）
4C（g）△H﹥2a，（a﹤0）
7.对于合成氨反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）△H＜0的四个图示，描述不正确的是，
A．恒容条件下，已知甲图中温度T1＞T2，则纵轴可表示正反应速率
B．恒温下，已知乙图中压强p1＞p2，则纵轴可表示NH3的体积分数
C．恒温、恒容下，丙图中虚线表示开始充入2molN2和3molH2，实线表示开始充入1molN2和3molH2，则纵轴可表示H2的转化率
D．丁图可表示平衡后，t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线
8.
反应N2O4（g）
2NO2（g）；
△H＝+57kJ·
mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
A．a、c两点的反应速率：
a＞c
B．a、c两点气体的颜色：
a深，c浅
C．b、c两点的转化率：
b＜c
D．由b点到a点，可以用加热的方法
9.反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）；
△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是；
A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大
10.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是：
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
11.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH＜0
上述反应达到平衡后，下列说法正确的是；
A．其他条件不变时，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小
C．其他条件不变，增大H2物质的量，H2的转化率增大
D．其他条件不变，移走部分HCl，逆反应速率先减小后增大
12.关于下列各图的叙述，正确的是；
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·
mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>
A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
13.化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表、
根据以上信息判断，下列结论错误的是、
A．a>
B．增大压强；
平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应II、Ⅲ均为放热反应
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是；
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
15.将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g），并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是，
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·
s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）+F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
下列判断不正确的是，
A．b＞fB．K（1000℃）＞K（810℃）
C．915℃、2.0MPa时E的转化率为60%D．该反应的△S＞0
17.
可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（s）；
ΔH＝QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。
据图分析，以下说法正确的是、
A．T1<
T2，Q>
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>
c＋d
18.
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=QkJ/mol。
下页图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是、
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·
min）；
1～3min时，v（CO）=v（CO2）
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C．3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q＞0
D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）
的变化可分别由a、b曲线表示
19.某个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g）
2c（g）△H<
0x（g）＋3y（g）
2z（g）△H>
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是，
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不能不变
B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大
20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）△H＞0下列叙述正确的是。
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
21.
往一体积不变的密闭容器中充入H2和k*s*5*uI2，发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）；
△H<
0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是，
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时减小体积或升高体系温度
22.
下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是。
反应
纵坐标
甲
乙
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
23.下列反应中符合下图图像的是，
A．2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ·
mol-1（Q2＞0）
B．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－Q1kJ·
mol-1（Q1＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH=－Q3kJ·
mol-1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）
C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ·
mol-1（Q4＞0）
24.下列说法中，不正确的是、
A．恒容密闭容器中进行反应：
2A2（g）+B2（g）
2A2B（g）；
H<
0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
B．在常温下，用惰性电极学科网电解饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的浓度不变
C．使用催化剂能够改变反应历程，增大反应物分子的接触面积，从而加快反应速率
D．放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大
25.下列四个图像的有关说法正确的、
（注：
图中E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
）
A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热
△H=183kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
26.下列图像及对应说法正确的是，
A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI
H2+I2ΔH>
0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B、图1表示恒容下条件，向2HI
0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）ΔH>
0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D、图2表示恒容条件下，对于2SO3（g）
0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化
27.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量akJ
②
2
放出热量bkJ
③
6
放出热量ckJ
下列叙述不正确的是；
A．放出热量关系：
a<
b<
92.4
B．起始时反应速率：
③>
②>
C．达平衡时氨气的体积分数：
③>
D．N2的转化率：
①>
③
28.
向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。
已知t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法错误的是、
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·
s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：
3A（g）
B（g）+2C（g）
29.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
ΔH＝－197kJ·
mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；
（乙）1molSO2和0.5molO2；
（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是。
A．容器内压强P：
P甲＝P丙>
2P乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙>
2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙>
k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙>
2Q乙
30.已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=−92.4kJ·
mol－1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是，
容器
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3的浓度（mol·
L－1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4B．α2＋α3<
1
C．2p1＝2p3<
p2D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
31.已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·
L－1
0.44
0.6
下列叙述中正确的是、
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c（CH3OCH3）×
c（H2O）]/c（CH3OH）
B．此时正、逆反应速率的大小：
v正<
C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝0.04mol/L
D．0~10min内平均反应速率v（CH3OH）＝1.6mol/（L·
min）
32.
在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g）
0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是、
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
33.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
25
80
230
平衡常数
5×
104
1.9×
10－5
下列说法不正确的是、
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·
L－1，则此时v（正）>
v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol·
34.在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）＋3Y（g）
ΔH>
0，达到平衡时，下列说法正确的是；
A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小
C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
35.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?
）+B（?
xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断不正确的是；
A．x＝2
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
36.在密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是，
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
37.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断错误的是，
A．x+y<
zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降
38.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×
10-3mol/L，下列说法中正确的是、
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×
10-9（mol/L）3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
39.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是；
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol·
L－1·
min－1
B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）
zC（g）的△H<
0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于50%
40.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。
下列叙述中，不正确的是；
A．化学反应速率：
乙＞甲B．平衡后N2的浓度：
乙＞甲
C．H2的转化率：
乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：
41.在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）。
当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1。
下列判断错误的是、
A．当H2与NH3生成速率为3︰2时，反应一定达到平衡状态
B．H2与N2的转化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol·
D．c3的取值范围为：
0＜c3＜0.28mol·
42.在一定温度下，固定容积的容器中加入amolA和bmolB，发生
反应：
A（g）+2B（
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