高考专题平衡非选择题Word文档格式.docx
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4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2↑。
则K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42－）=1.0mol·
L－1的试样，将
试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图I。
该实验的目的是；
发生反应的△H0（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法不正确的是（）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=6，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤l：
准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤2：
在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－；
步骤3：
加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－、CrO2－转化为Cr3+、Fe（OH）3转化为Fe3+；
步骤4：
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL；
滴定时发生的反应为：
Fe2++Cr2O72－+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
②配平下列方程式：
Fe2++Cr2O72－+H+→Fe3++Cr3++H2O③根据上述实验数据，计算该溶液中K2FeO4的浓度为mol·
L－1（用含c、V1、V的代数式表示）。
3.将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g），反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。
若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：
（1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。
（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A相同，则起始时c的取值范围是。
4.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，
，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的
的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
5.Ⅰ.CO可用于合成甲醇。
在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：
K＝________（用a、b的代数式表示）。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2，达到平衡时CO转化率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.T℃时，纯水中c（OH－）为10－6mol·
L－1，则该温度时
（1）将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9∶2混合，所得混合溶液的pH为________。
（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。
Ⅲ.在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·
L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）该氢氧化钠溶液浓度为________。
（2）在B点，a________12.5mL（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为________________________________________。
6.（2014·
山东高考）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g） K1ΔH1<
0（Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） K2 ΔH2<
0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×
10－3mol·
L－1·
min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>
”“<
”或“＝”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·
L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO
）、c（NO
）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为________________________。
（已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×
10－4mol·
L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×
10－5mol·
L－1） 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
7.（2016·
大连月考）电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问
题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。
则m1______（填“＜”“＝”或“＞”）m2。
（2）已知：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），某温度下Ksp＝c（Mg2＋）·
c2（OH－）＝2×
10－11。
若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2＋）＝0.002mol·
L－1，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；
该温度下，在0.20L的0.002mol·
L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·
L－1的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3·
H2O）＝2×
10－5，试计算________（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成。
（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。
在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；
乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO
水解所致。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）：
__________________________
_________________________________________________________________________。
8.【2015江苏化学】
（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液
吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方
程式为：
NO（g）＋O3（g）
NO2（g）＋O2（g）△H=－200．9kJ·
mol－1
NO（g）＋1/2O2（g）
NO2（g）△H=－58．2kJ·
SO2（g）＋O3（g）
SO3（g）＋O2（g）△H=－241．6kJ·
（1）反应3NO（g）＋O3（g）
3NO2（g）的△H=_______mol·
L－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反
应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：
n（NO）的变化见下图。
①当n（O3）：
n（NO）>
1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2
转化为NO2－，其离子方程式为：
___________。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32－）=________[用
c（SO42－）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；
CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
9.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】
（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，
中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过
程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Ksp近似值
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zng。
（已经F＝96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通
过____分离回收；
滤渣的主要成分是MnO2、______和，欲从中得到较纯的MnO2，
最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·
7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：
加
稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×
10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；
继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加H2O2后果是，原因是。
10.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】
（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广
泛用途。
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即
可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，
当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，
Ksp（AgI）=8.5×
10-17。
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·
mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子
中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时
需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
上述反应中，正反应速率为v正=k正·
x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·
x（H2）·
x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
11.（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中
________（填“增大”“不变”或“减小”）；
写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_______________________。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________。
加入石膏（CaSO4·
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（3）常温下在20mL0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
________（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________；
③已知在25℃时，CO
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2.0×
L－1，当溶液中c（HCO
）∶c（CO
）=2∶1时，溶液的pH=________。
12.（2017江苏卷，20题）（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有
其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;
pH>
7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;
pH<
7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。
学科&
网
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
13.（2017天津卷，9题）（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，学|科网配制成250mL标准溶
液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·
L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·
L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·
L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀
后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I−）=______________mol·
L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。
（7）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果____________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，学.科网则测定结果___________。
14.（14分）（2017•新课标Ⅱ）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
②C4H10（g）+0.5O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol—1
③H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol﹣1
反应①的△H1为kJ•mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；
欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。
A.升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是
；
590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。
15.（2012浙江理综,27,15分,★★★）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
化学方程式
焓变
ΔH/kJ·
mol-1
活化能
Ea/kJ·
甲烷
氧化
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）
-802.6
125.6
CH4（g）+O2（g）
CO2（g）+2H2（g）
-322.0
172.5
蒸气
重整
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