内蒙古赤峰市宁城县届高三统一考试一模化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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C.图3表示0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强
5.有关物质性质及用途的说法,正确的是
A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
B.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应
C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂,它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等
6.下列说法正确的是
A.常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大
B.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH﹤0
D.为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
B.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA
9.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cu2++2H2O
4H++O2↑+2Cu
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D.氯气和水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;
A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:
A<B<C<D<E
B.对应氢化物的热稳定性:
D>
E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
11.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
12.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
编号
实验目的
操作
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤B.②③⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
13、25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<
0.1mol·
L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(H2CO3)
14、实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,
Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是
A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果
B.步骤②中发生的主要反应为:
H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
C.洗涤晶体:
向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2~3次
D.配制240mL1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO4·
5H2O的质量为62.5g
二、简答题(计58分)
15.(10分)
氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)
H1=-1275.6kJ·
mol-1
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)
H2=-566.0kJ·
③H2O(g)=H2O(l)
H3=-44.0kJ·
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
。
(2)生产甲醇的原料CO和H2于下列反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
H>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则T1
T2(填“<
”、“>
”或“="
,下同);
A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为
;
②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是
(填序号)。
a.容器的压强恒定
b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c.容器内气体密度恒定
d.
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为
16、(10分)、重铬酸钠(Na2Cr2O7·
2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·
Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:
4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
试回答下列问题:
⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是
⑵“③”中调节pH至4.7,目的是。
⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式:
。
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol·
L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判断达到滴定终点的依据是:
____________________________________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。
17、(12分)硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物,一种用硼镁矿(Mg2B2O5·
H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)Mg2B2O5·
H2O中B的化合价为_____________。
(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。
(3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。
(4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。
(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。
(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。
(7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料,写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。
18、(13分)
正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图:
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量
沸点/℃
密度/(g·
cm-3)
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。
分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g。
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。
(2)加热A前,需先从__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步骤③的目的是初步洗去
,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的
(填“上”或“下”)口分离出。
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集__________(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃
b.117℃
c.135℃
d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为__________,下层液体的主要成分为__________。
(填物质名称)
(7)本实验中,正丁醚的产率为__________。
选做题(从以下三题中任选一个完成,13分)
19(选修2:
化学与技术)煤是重要的能,也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种
脱硫技术的原理为FeS2Fe2++SO42—
Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值;
曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是________________________________________。
20.[选修3:
物质结构与性质]
已知:
A、B、C、D、E是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D元素在第三周期元素中电负性最大,E2+的核外电子排布和Ar原子相同。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为
;
D元素原子的核外电子排布式为
(2)B第一电离能比C__________(填“大”或“小”);
A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________,其中心原子的杂化为
(3)A2C所形成的晶体类型为
E单质所形成的晶体类型为_______。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
则该化合物的分子式是,属于分子(填:
“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是___________________________。
(5)C跟E可形成离子化合物,其晶胞结构与NaCl的晶胞相似,同为面心立方结构。
该离子化合物晶体的密度为ρg·
cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则该离子化合物晶胞的体积是(用含ρ、NA的代数式表示)。
21、H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
①RCH=CH2+CH2=CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2:
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有。
(3)写出D分子中含有的官能团名称:
(4)写出生成E的化学方程式:
(5)写出H的结构简式:
(6)同时满足下列条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有
种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)。
2015年3·
20化学试题参考答案
1B2C3D4C5C6B7C8C9C10D11B12C13D14B
15.(10分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
∆H=-442.8kJ•mol—1(2分)
(2)①>
(1分)KA=KB>
KC(1分)
②ad(2分)2.25(mol•L—1)2(2分)
(3)CO-2e—‾+4OH—‾=CO32—‾+2H2O(2分)
16(10分)、⑴使反应物接触更充分,加快反应速率(2分)
⑵除去溶液中的AlO2—、SiO32—(2分,写出一个给1分)
(3)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O(2分)
(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色(2分)
②83.84%(2分)
17、(12分,除标明分值外,其余每空均为2分。
)
(1)+3(1分)
(2)NaHCO3;
Na2SO4(各1分,不写化学式不得分)
(3)Mg2B2O5·
H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2
(4)B2O3+3Mg
2B+3MgO(不写条件扣1分)
(5)较强酸制较弱酸原理(1分,只要符合逻辑均给分)
(6)6;
8(每空1分)
(7)B2H6+3O2
B2O3+3H2O(不写条件扣1分)
18(13分)、
(1)先加正丁醇,再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中(1分)
(2分)
(2)b(1分)
(3)浓H2SO4
(1分)
上(1分)
(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4(2分)
(5)d(1分)
(6)正丁醇
水(1分)
(7)33.85%(2分)
选做题(13分)
19、
(1)直接液化技术 间接液化技术(各1分)
(2)2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42—
4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O(各2分)
(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(3分,每个1分)
(4)1.25(2分)
O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%(2分)
20【化学—选修3物质结构与性质】
(除标注外,其余每空1分)
(1)直线形1s22s22p63s23p5
(2)小正四面体sp3
(3)分子晶体金属晶体(4)H2O2极性2H2O2====2H2O+O2↑
(5)224/
NA(3分)
21、
(1)2—甲基—1—丙烯(1分,甲基丙烯,2—甲基丙烯也可,异丁烯不给分。
)
(2)取代反应,加成反应。
(各1分,共2分。
只写取代、加成不给分。
)