届河北省衡水中学高三下学期第一次模拟考试化学试.docx
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届河北省衡水中学高三下学期第一次模拟考试化学试
河北衡水中学2017年度第二学年度高三年级第一次模拟考试
理科综合（化学）试卷
（考试时间150分钟满分300分）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N:
14Na：
23Cl：
35.5Cu：
64Mn：
55S：
32
第I卷
一、选择题：
本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等）。
下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A.官能团为碳碳双键、羧基
B.与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C.能发生氧化反应
D.分子中所有原子可能在同一平面
9.下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：
2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
10．向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。
已知t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法错误的是（ ）
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：
3A（g）B（g）+2C（g）
11．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）
A．6B．5C．4D．3
12．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu．现将2.00gC与16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法中错误的是（ ）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
C．反应后的固体混合物的总质量为14.4g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
13．常温下，下列说法不正确的是（）
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：
c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（OH－）＝c（H＋）
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（14分）
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：
c2（H＋）·c（S2－）=1.0×10－22。
在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为
__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．
27（15分）Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。
工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，
写出平衡转化的离子方程式。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）
判断达到滴定终点的依据是。
Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是
氨有着良好的产业基础，价格低廉，
氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
氨氧燃料电池示意图，回答下列问题
（1）a电极的电极反应式为_________________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________
（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
________________________；
28（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）2B（g）＋C（g）+D（s）△H=+85.1kJ·mol－1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
回答下列问题:
（1）下列能提高A的转化率的是________
A．升高温度B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K________________，
前2小时C的反应速率是___________mol.L-1.h-1;
（3）平衡时A的转化率_____________，C的体积分数_________（均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）_______mol
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．（15分）【化学—选修化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1
和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
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