A.AB.BC.CD.D
7、下列装置由甲、乙部分组成（如图所示）,甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法错误的是（ ）
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式:
H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g
二、填空题
8、回收和利用是环境科学家研究的热点,也是减排的重要途径。
1.将天然气和通入聚焦太阳能反应器.发生反应:
。
已知:
、、的燃烧热分别为、、。
则上述反应中, （用含、、的代数式表示）。
2. 和可以合成二甲醚（）。
二甲醚是一种绿色环保型能源,以稀硫酸为电解质溶液,若某二甲醚空气燃料电池每消耗1,电路中通过9电子,则该电池效率为 。
（提示:
电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）
3.和在一定条件下可以合成草酸（）。
已知:
常温下,的电离常数分別是,。
草酸的钾盐有、。
常温下,的水解常数 ,溶液的 （填“>,’“<,,或“=”）7。
4.℃时,在恒容密闭容器中充入1和,在一定条件下发生反应:
混合气体中的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示:
在图1中,、、三点对应的体系中,的转化率最大的是 （填字母）。
5.用合成气（和）合成甲醉的反应为 ,在10的恒容密闭容器中按物质的量之比1:
2充入和,测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
① （填“>”“<”或“=”）。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达到平衡后再充入稀有气体,的转化率减小
c.图2中代表压强
d.混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态
③300℃时.氢气的物质的量随时间变化如表所示。
0
1
4
5
8.0
5.4
4.0
4.0
0~4内 。
在该温度下,上述反应的平衡常数 。
④向上述③300℃的平衡体系中再加入2、2 、2,保持温度不变,则平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
9、自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
1.请写出的未成对电子数是 个。
2.金属的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:
电离能
932
1821
15390
21771
则原子的价电子排布式为 。
3.合成氨工业中,原料气（、及少量、的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气体中的（代表）,其反应是:
[醋酸羰基三安合铜（Ⅰ）]
①、、三种元素的电负性由小到大的顺序为
②配合物中心原子的配位数为
③在一定条件下与能合成尿素,尿素中原子和原子轨道的杂化类型分别为 , ;1尿素分子中,键的数目为 。
4.和都属于离子化合物,的熔点为801.3℃,的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
5.、等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。
其中的空间构型是 （用文字描述）,与互为等电子体的分子是 。
（填化学式）
6.铜的化合物种类很多,下图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为,则氯化亚铜密度的计算式为 .（用表示阿佛加德罗常数）
10、铬铁矿（）中含有、等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的工艺流程示意图如下（部分操作和条件略）:
1.铬铁矿（）改写为氧化物的形式为 。
2.反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为,另一个主要反应的化学方程式为 。
3.写出反应②中生成固体的离子方程式:
。
4.下表是相关物质的溶解度数据:
物质
溶解度（/100 ）
0℃
40℃
80℃
28
40.1
51.3
35.7
36.4
38
4.7
26.3
73
163
215
376
时,发生反应的化学方程式之一为。
该反应能发生的理由是 .
5.某种酒精测试仪中,在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为 。
6.已知,含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有和沉淀生成,已知电解后的溶液中为,则溶液中为 。
评卷人
得分
三、推断题
11、醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知:
1.反应①的反应类型是 ;反应④的反应类型为 醋硝香豆素中含有官能团的名称为 。
2.反应②的化学方程式为 。
3.反应③的化学方程式为 。
4.关于物质,下列说法正确的是（ ）
A.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和
B.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
C.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
D.存在顺反异构
5.写出的结构简式 。
6.分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的的同分异构体共有 种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
区分上述的各种同分异构体可选用的仪器是 （填代号）。
a.红外光谱仪b.质谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
评卷人
得分
四、实验题
12、碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,某碱式碳酸镁中含有杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
1.方案Ⅰ
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为 。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用） ,丁的作用是 。
（3）关闭止水夹,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是 。
2.方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品 ;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为。
（4）下列仪器中,该方案不会用到的是 。
（5）判断样品完全分解的方法是 。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生 ,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?
,（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由:
。
参考答案
一、单选题
1.B2.C3.A4.A5.B6.A7.D
解析：
甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。
M是负极,N是正极,质子透过质子交换膜由M极移向N极,即由左向右移动,A正确。
H2N（CH2）2NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和H+,电极反应式为H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B正确。
乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,C正确。
当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25mol×4=1mol电子,所以铁电极增重1/2mol×64g·mol-1=32g,D错误。
二、填空题
8.答案：
1.2c+2b-a;2.75%;3.2.0×10-13;
4.C;5.>;d;0.05;6.25;正向移动
9.答案：
1.4;2.3s2;3.C<>2杂化;sp3杂化;7
4.MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大
5.正四面体;SO3或者BF3
6.
10.答案：
1.FeO·Cr2O3
2.
3.
4.的溶解度比小,且温度对氯化钠的溶解度影响较小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾
5.
6.2.0×10-12
三、推断题
11.答案：
1.取代反应;加成反应;酯基、羰基、硝基
2.
3.
4
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