届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案Word文件下载.docx
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C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
10.下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
11.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C
确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
12.已知:
25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×
10-9,CaCO3在水中的溶解
平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.x数值为1.4×
10-5
B.b点与d点对应的溶度积相等
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.c点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等
13.下列的运动图象中,物体所受合外力不为零的是
22.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。
元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2
23.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。
A.反应后的溶液呈酸性
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×
10-12mol·
L-1
C.反应后的溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·
D.反应后的溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
30.(16分)钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如
反应①:
III
化合物Ⅱ可由化合物III合成:
(1)化合物Ⅱ的分子式为,含有的官能团名称为。
(2)化合物Ⅳ的结构简式为。
(3)化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为(注明条件)。
(4)化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱峰面积之比为2:
2:
1,则化合物Ⅷ的结构简式为。
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)。
(5)化合物
与化合物
在一定条件可发生类似反应①的反应,其产物的结构简式为。
31.(15分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3mol/L
稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
1
3.0
2.0
1.5
2
2.7
3
1.0
4.0
3.9
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。
(2)利用实验1中数据计算,若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:
υ(KMnO4)=。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同
学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
再向试管中加入少量固体
0.05mol/LKMnO4溶液
4
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。
(4)工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4,则电解时,阳极发生的电极反应为;
总方程式为。
32.(16分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下:
(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是。
(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
请补充化学方程式:
TiOSO4+=H2SO4+H2TiO3↓;
铁粉的作用有:
①除去溶液中的Fe3+,②。
(3)沉淀反应的离子方程式是。
(4)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有。
FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4的产
率(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、、洗涤可得到副产品,该物质可用作(写出一种用途)。
广东省揭阳市2018届高三4月第二次模拟
化学参考答案及评分意见
一、单项选择题
7.C8.A9.D10.B11.A12.B 13.D
二、双项选择题
22.AC23.BD
三、非选择题(共182分)
(化学部分,4小题,共64分)
30.(16分)
(1)C8H7O2Br(2分,写成C8H7BrO2也得分)酯基、溴原子(2分)
(2)
(2分)
(3)
(3分,条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的,各扣1分,无标“↓”不扣分)
(4)
(2分)
(3分,条件错漏或配平错误各扣1分,无酚羟基参与反应的给1分)
(5)
(2分)
31.(15分)
(1)其他条件相同时,增大H2C2O4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(3分,每点1分)
(2)1.0×
10-2mol/(L·
min)(2分)
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
[2分,不指出MnSO4(或Mn2+)扣1分]
②MnSO4(2分)
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(2分,不写“与实验1比较”扣1分)
或:
所用时间(t)小于1.5min(或其他合理答案)
电解
(4)2MnO42--2e-=2MnO4-(或MnO42--e-=MnO4-)(2分);
2K2MnO4+2H2O====2KMnO4+2KOH+H2↑(2分)
32.(16分,每空2分)
(1)取少量副产品于试管中,加适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴KSCN溶液,若溶液显红色,表明已有部分氧化。
(若不全给1分)
(2)2H2O(能写出H2O给1分)
与溶液中的H+反应,使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀
(3)2NH3•H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(配平错误或漏沉淀符号扣1分)
(4)NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解偏低
(5)冷却结晶、过滤化肥
33.(17分)
(1)Cu、O(2分,各1分)
(2)酸式(2分);
往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液,倾斜转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后,一手控制活塞,将液体从滴定管下部放出(3分,每个要点给1分);
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(或H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI)(2分,配平错误扣1分)
(3)20.10(2分,数位错的不给分);
80%(2分)
(4)偏低(2分)
(5)二氧化硫未能被水充分吸收,亚硫酸部分被氧化(2分,各1分)