届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案Word文件下载.docx
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C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－
10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
12．已知：
25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×
10－9，CaCO3在水中的溶解
平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．x数值为1.4×
10－5
B．b点与d点对应的溶度积相等
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32－）一定相等
13．下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是
22．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。
元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B．Y的氢化物比W的氢化物稳定
C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D．X在氧气中加热反应生成X2O2
23．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。
A．反应后的溶液呈酸性
B．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×
10－12mol·
L－1
C．反应后的溶液中：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝0.01mol·
D．反应后的溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
30．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如
反应①：
III
化合物Ⅱ可由化合物III合成：
（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为。
（3）化合物Ⅵ与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（注明条件）。
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：
2：
1，则化合物Ⅷ的结构简式为。
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）。
（5）化合物
与化合物
在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为。
31．（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3mol/L
稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
1
3.0
2.0
1.5
2
2.7
3
1.0
4.0
3.9
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ（KMnO4）=。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
再向试管中加入少量固体
0.05mol/LKMnO4溶液
4
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为；
总方程式为。
32．（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下：
（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3。
请补充化学方程式：
TiOSO4+=H2SO4+H2TiO3↓；
铁粉的作用有：
①除去溶液中的Fe3+，②。
（3）沉淀反应的离子方程式是。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。
FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产
率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、、洗涤可得到副产品，该物质可用作（写出一种用途）。
广东省揭阳市2018届高三4月第二次模拟
化学参考答案及评分意见
一、单项选择题
7．C8．A9．D10．B11．A12．B 13.D
二、双项选择题
22．AC23．BD
三、非选择题（共182分）
（化学部分，4小题，共64分）
30．（16分）
（1）C8H7O2Br（2分，写成C8H7BrO2也得分）酯基、溴原子（2分）
（2）
（2分）
（3）
（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分）
（4）
（2分）
（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）
（5）
（2分）
31．（15分）
（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）
（2）1.0×
10－2mol/（L·
min）（2分）
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分]
②MnSO4（2分）
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）
或：
所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）
电解
（4）2MnO42－－2e－=2MnO4－（或MnO42－－e－=MnO4－）（2分）；
2K2MnO4+2H2O====2KMnO4+2KOH+H2↑（2分）
32．（16分，每空2分）
（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。
（若不全给1分）
（2）2H2O（能写出H2O给1分）
与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀
（3）2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）
（4）NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解偏低
（5）冷却结晶、过滤化肥
33．（17分）
（1）Cu、O（2分，各1分）
（2）酸式（2分）；
往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）；
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（或H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI）（2分，配平错误扣1分）
（3）20.10（2分，数位错的不给分）；
80%（2分）
（4）偏低（2分）
（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）
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