湖北省宜昌市届高三化学元月调研考试试题文档格式.docx

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下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是

A.a与

互为同分异构体

B.b中所有的碳原子不可能处于同一平面

C.b生成1mol

至少需要3molH2

D.a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）

11.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；

X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；

R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是

A.只有Y元素存在同素异形体

B.X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性

C.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

12.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。

经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：

3。

下列说法错误的是

A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

B.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

C.该反应中，12的还原性大于K的还原性

D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：

17

13.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·

SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质N的实验装置如图所示。

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：

Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）。

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是_________________________________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；

当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为______________________；

当观察到装置乙中_______________________时，关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_________________________________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O。

其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是___________（填标号）。

A.乙醚B.去氧冷的蒸馏水C.无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O（相对分子质量为376）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是_________________________________。

解决此缺陷的措施为_________________________________。

27.（14分FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。

实验室利用FeSO4·

7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4、LiFePO4流程如下图：

（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。

（3）“反应1”时总反应的离子方程式是：

_________________________________。

（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：

2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O

其中Ⅹ的化学式为___________；

每生成1molLiFePO4，该反应转移___________mole－。

（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：

LiFePO4+C6

Li1-xFePO4+LixC6，其放电时工作原理如图所示。

则：

充电时，a极的电极名称为___________；

放电时，b极的电极反应式为：

28.（15分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

I.

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2moINO2的能量变化）。

1moINO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2（g）

N2（g）+2O2（g）K=6.7×

1016

b.2NO（g）

N2（g）+O2（g）K=2.2×

1030

分解反应趋势较大的反应是___________（填“a”或“b”）；

反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的K=___________。

（3）已知反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的正反应速率v正=k1cm（NO）cn（O2），其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：

NO+NO=N2O2快速平衡

第二步：

N2O2+O2

2NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：

v（正）=k1c2（NO），ν（逆）=k－1c（N2O2）。

下列叙述正确的是___________（填字母）。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v（第一步的正反应）<

v（第二步的反应）

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。

工业上可利用反应2C12（g）+NH3（g）

NHCl2（l）+HCl（g）制备二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。

（2）在恒温条件下，将2molCl2和1moINH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点（填“A”“B”或“C”）；

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=___________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数。

）

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.（15分）

【化学一选修3：

物质结构与性质】

钾的化合物广泛存在于自然界中。

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为___________色，发生焰色反应的原因是______________________。

（3）氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有___________，N3－的空间构型___________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn（CO）5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为___________。

（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。

其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为___________。

（6）钾晶体的晶胞参数为apm。

假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m3。

36.（15分）

【化学一选修5：

有机化学基础】

比鲁卡胺（分子结构为

），是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为______________________。

（2）⑦的反应类型是______________________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为______________________、______________________。

（4）C的分子式为___________。

（5）D中官能团的名称是_________________________________。

（6）写出与E互为同分异构体，符合下列条件的化合物的结构简式___________。

①所含官能团的类别与E相同；

②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：

1：

6

（7）参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以

为起始原料合成

（无机试剂任选）____________________________________________。

化学参考答案与解析

命题：

周巧红（葛洲坝中学）周代华（枝江一中）

审题：

刘四方（市教科院）谭玲珍（金东方高中）周巧红周代华

7．C8．B9．C10．A11．B12．D13．C

26．（14分）

（1）平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下（2分）

【得分要点】只回答平衡气压给1分，没有强调分液漏斗不扣分。

（2）打开K2，关闭K1；

（1分）出现大量红棕色晶体（沉淀）（1分）

（3）2Cr2++4CH3COO－+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O↓（2分）

【得分要点】不打沉淀符号扣1分。

（4）BCA（2分）

（5）317m/376n×

100%（2分）

【得分要点】0.84m/n×

100%或84m/n%也得分。

317m/376n或0.84m/n得1分。

（6）装置尾部有空气进入，氧化产品[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O；

（2分）

应将尾部导管通入装有水的水槽中（2分）（其他答案合理也给分）

【得分要点】敞开体系，空气中的氧气会氧化产品等描述也给分，只强调与空气接触没强调氧化产品得1分。

27．（14分）

（1）防止后续反应中消耗NaOH，浪费原料（2分）

（2）①向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次（2分）

②Fe（OH）3（1分）

（3）2Fe2++ClO－+2H3PO4+4OH－=2FePO4↓+Cl－+5H2O（2分）

（4）CO（1分）3.5（2分）

（5）阴极（2分）Li1－xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4（2分）

28．（15分）

Ⅰ．

（1）－56（2分）

【得分要点】多写单位且单位正确不扣分，掉负号不得分。

（2）b；

（2分）3.3×

1013（2分）

（3）AC（2分）

【得分要点】见错无分，漏写得1分。

Ⅱ．

（1）

；

（2分）

（2）B；

（2分）0.5MPa－1（3分）

【得分要点】漏写单位或单位写错扣1分。

35．（15分）

（1）电子云（1分）

（2）紫；

（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（2分）

（3）σ键和π键（2分，答对1个得1分）直线形（1分）

（4）3d54s2（2分）

（5）

（6）

（2分）

36．（15分）

（1）丙酮（2分）

（2）氧化反应（2分）

【得分要点】“氧化”也得分

（3）甲醇、浓硫酸；

加热（每空1分，共2分）

【得分要点】“甲醇、浓硫酸”；

“加热”各1分，共2分。

“浓硫酸”可用“浓H2SO4”或“H2SO4（浓）”代替，“加热”可用“△”代替。

第一空只写“甲醇”或者“浓硫酸”不得分

（4）C4H5N（1分）

【得分要点】分子式元素顺序错不得分，如C4NH5得0分。

（5）碳碳双键、羧基（2分）

【得分要点】完全正确得2分。

漏填得1分，一对一错、两对一错得1分，一对两错、两对两错不得分，写错字或者只答“双键”作错误处理。

【得分要点】写键线式，只要正确得2分。

酯基写成“—CO—O”不得分。

（7）（4分）

【得分要点】1、步骤①条件也可为：

O2/Cu，△（或者“加热”）；

2、每步1分，若将两步合并，条件用编号①、②区分可得分，无编号区分，不得分。

3、第三步如果注明“加热”或者“△”不扣分。