高考化学模拟考试Word文档格式.docx
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二、选择题：
（每小题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）
6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是（）
A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀
C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出
7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅
原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6
C．KAlSi3O8D．KAlSi4O4
8．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-
还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：
2：
1。
试问原混合气体中Cl2
与HCl体积比为（）
A．2：
5B．3：
1
C．5：
2D．1：
1
9．某溶液中大量存在五种离子：
NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n（NO3－）：
n（SO42－）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（X）=2：
3：
1：
1，则X可能为（）
A．Fe2＋B．Mg2＋
C．Cl－D．Ba2＋
10．香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。
下列说法正确的是（）
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B．1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应
C．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
D．1mol香柠檬酚在NaOH溶液中,最多能消耗2molNaOH
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中错误的是（）
ABCD
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是（）
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1molNH5中含有5molN－H键
14．如图所示，下列叙述正确的是（）
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氯气生成
D．X与滤纸接触处变红
15．下列叙述正确的是（）
A．稀有气体原子序数越大，熔点越低
B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D．卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高
16．PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。
已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。
下列有关PPA的说法中正确的是（）
A．PPA的分子式为C9H12NO
B．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C．PPA能发生酯化反应
D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上
17．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别逐滴加入25mL0.1mol·
L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
三、选择题：
（每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意。
只有一个选项的，多选不给分；
有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）
18．今有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH②＞①＞④＞③
20090521
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
19．下列变化规律中正确的是（）
A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强
B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强
C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大
D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大
20．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
D
苯（苯酚）
浓Br2水
21．下列离子方程式中书写正确的是（）
A．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：
Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D．稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合：
NH4++OH-→NH3.H2O
22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
则下列说法正确的是（）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·
L―1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组中铝的物质的量为0.009mol
第二卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+_____→VO2++CO2+________
反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。
欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。
24．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）+Q
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．通入COD．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
作出此判断的理由是______________________________________________
___________________________________________________________
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
碳转化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
2.8
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：
在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
25．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。
甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。
它们有如下的变化关系：
回答下列问题：
（1）元素D在周期表的位置是，它的原子核外共有种不同能量的电子；
（2）上述化合物中，10电子的分子有（写化学式）；
（3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有；
（4）写出单质C与甲、戊反应的总化学方程式：
。
五、（本题共24分）
26．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空：
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·
L－1）为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是：
______；
发生装置B应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。
（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入_______（选填一个序号）试剂，发生的现象是：
_；
若SO2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
______________。
27．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：
FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
（1）用98%的浓H2SO4配制500mL20%的H2SO4，所需玻璃仪器除胶头滴管、一定规格量筒外，还需要的仪器是（）
A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶
（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
六、（本题共20分）
28．
（1）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
①化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则此C10H10的结构简式为：
②有人尝试合成C10H10的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？
试用线条表示分子中“碳架”的空间构型（不必写出C、H符号）
（2）催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。
例如2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新的烯烃B和C。
填空或回答下列问题：
①若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：
②对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置）
③根据课本学过的知识回答：
采用何种方法能证明反应机理是a或b？
答：
29．BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：
已知：
Ⅰ．B分子中所有H原子的化学环境相同；
Ⅱ．BAD的结构为：
请回答下列问题：
（1）A的名称为。
（2）F的结构简式为。
F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。
符合上述条件的同分异构体有种。
（3）反应②的化学方程式为________________________________________；
反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为。
（4）1molBAD与足量NaOH溶液作用，最多能消耗________molNaOH。
（5）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。
写出G缩聚产物可能的结构简式两种______,__________________________
七（共16分）
30．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z·
nH2O。
工业上常用的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度＝n（OH-）/3n（Fe）×
100%。
式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。
试回答下列问题。
（1）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3·
H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。
试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
（写出简要计算步骤）
（2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
31．某天然碱（纯净物）可看作由和反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积（标准状况）见下表：
I
II
III
IV
盐酸溶液的体积/mL
30
样品/g
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积/mL
840
896
（1）由第I组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_________mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时不分解），产生112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知和的反应分下列两步进行：
由表3中第IV组数据可以确定所用的的浓度为_________mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
参考答案
第I卷（共66分）
一、选择：
（2×
5=10分）三、选择：
（4×
5=20分）
题号
2
4
5
18
19
20
21
22
答案
答案
BC
AC
BD
二、选择：
（3×
12=36分）
6
7
8
9
10
12
13
14
15
16
17
第II卷（共84分）
四、（24分）
23．（8分）：
（1）H2SO4＋V2O5→（VO2）2SO4+H2O，不是。
（2分）
（2）2VO2++H2C2O4+2H+→2VO2++2CO2+2H2O（2分）
2VO2+（1分），V+5（1分）。
VO2+在酸性条件下和Cl2氧化性的相对大小。
24．（8分）
（1）BD（2分）
（2）C（1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝
，增大容器体积时，
c（CH3OH）
c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时
的值仍然等于K，所以平衡
不移动。
（2）
（3）越高（1分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。
25．（8分）
（1）第三周期第VIIA族5（各1分，共2分）
（2）H2ONH3（2分）
（3）离子键共价键（配位键不要求）（2分）（4）4NO+3O2+2H2O→4HNO3（2分）
五、（24分）
26（12分）
（1）防倒吸（1分）①（2分）
（2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl―+SO42―（2分）
（3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈红色（（或紫红色）（2分）⑥（1分）红色褪成无色（1分）
27．（12分）
（1）ABE（2分，对2个给1分，有错不给分）
（2）FeSO4·
7H2O（1分），（NH4）2SO4（1分）；
c（NH4+）>
c（SO42-）>
c（H+）>
c（OH-）（2分）
（3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。
（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。
（5）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O（2分）
六、（20分）
28．（8分）
（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3（2分）②（其它合理也给分（2分）
（2）
①2RHC=CHR’RHC=CHR+R’HC=CHR’（1分）
②RHC=CHR’RHC=CHR+R’HC=CHR’（1分）
RHC=CHR’
③用同位素示踪法；
利用含重氢的烯烃RCD=CHR’进行反应。
若产物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，证明反应按机理b进行；
若产物有RCD=CHR和R’CD=CHR’，证明反应按机理a进行。
（1分）
29．（12分）
（1）2－丙醇（1分）
（2）（2分）3（2分）
（3）（2分）CH3COCH3＋2
→H2O＋
取代反应（1分）
（4）6mol（2分）
（5）另一种是酚羟基与羧基之间缩聚：
结构简式略。
（各1分）
七、（16分）
30．（6分）
（1）n（Fe）＝2.80g/160g·
mol-1×
2=0.035moln（SO42-）＝10.48g/233g·
mol-1=0.045mol
n（OH-）=3×
n（Fe）-2×
n（SO42-）=3×
0.035－2×
0.045＝0.015mol（2分）
100%=0.015mol/（3×
0.035mol）×
100%=14.29%（2分）
（2）n（H2O）=（7.51g—0.035mol×
56g·
mol-1－0.045mol×
96g·
mol-1－0.015mol×
17g·
mol-1）/18g·
mol-1=0.054mol化学式:
Fe35（OH）15（SO4）45·
54H2O（2分）
31．（10分）
（1）504 （1分）
（2）由题意可知，天然碱含
（2分）
（3）2.5 （2分）（4）0＜W＜4.98 V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分）W＞12.45
V（CO2）＝0（
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