最新黑龙江省绥化市安达市老虎岗中学届九年级上学期化学练习卷解析版Word格式文档下载.docx

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4．分别写出制取下列各物质的化学方程式．

（1）以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料．用两种方法制取铜；

用三种方法制备氯化镁；

（3）由氧化铁制备氢氧化铁．

5．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程

物质杂质除去杂质应选用的试剂反应的化学方程式

KNO3KCl

H2CO2

CuCuO

6．有一包固体粉末，可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2种的一种或几种组成，做实验得以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

该白色沉淀不溶于稀硝酸．请通过以上信息做出判断：

该粉末中一定含有　　　　　　，一定不含有　　　　　　．

7．有人用一种无色溶液进行了下列两个实验：

（a）取该溶液少许，向溶液里滴几滴酚酞试液，溶液无变化．

（b）取两支试管，各倒入该溶液少许．向其中一支试管里投入两小粒锌，发现有无色无味的气体放出．该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色．向另一支试管里滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．再加入稀硝酸，沉淀不溶解．根据上述实验现象你认为这是什么溶液？

写出溶质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．

8．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含其中一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：

（a）取一些白色固体溶在水里，有白色沉淀生成．把该浑浊液过滤，滤液无色．（b）在滤出的沉淀里加入盐酸，有无色气体生成．该气体能使澄清的石灰水变浑浊．

（c）在滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

根据上述实验现象判断：

（1）这白色固体是什么物质？

操作（a）里滤出的白色沉淀是什么物质？

（3）滤液里含有哪些溶质的离子？

　　　　　　写出有关反应的化学方程式．　　　　　　．

9．选择适当的化学式填写在横线上．

（1）　　　　　　+Zn=ZnSO4+Cu

　　　　　　+2HCl=CO2↑+　　　　　　+　　　　　　

（3）　　　　　　+Na2CO3=2NaOH+　　　　　　↓

（4）Ca（OH）2+　　　　　　=CaCO3↓+　　　　　　

（5）　　　　　　+H2SO4=Na2SO4+　　　　　　．

（6）BaCl2+　　　　　　=BaSO4↓+　　　　　　

（7）NaCl+　　　　　　=AgCl↓+　　　　　　

（8）CuO+　　　　　　=CuSO4+　　　　　　．

10．下列物质间能不能发生复分解反应？

如能发生反应，写出反应的化学方程式．

（1）硫酸溶液和氢氧化钙溶液　　　　　　．

氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　　　　　．

（3）硫酸铜溶液和氯化钡溶液　　　　　　．

（4）碳酸钾溶液和盐酸　　　　　　．

11．草木灰是常见的农家肥，某同学为了测定草木灰的主要成分，进行了如下实验操作．

（1）试判断：

草木灰的主要成分是　　　　　　．

草木灰经雨淋后会损失肥效，其原因是草木灰的主要成分　　　　　　．

（3）操作①是　　　　　　；

操作③是　　　　　　．

（4）反应①、②的化学方程式为①　　　　　　；

②　　　　　　．

12．A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是金属，C是MgS04，根据图回答问题

（1）写出D、E的化学式D　　　　　　E　　　　　　．

反应①的基本反应类型是　　　　　　．

（3）写出③、④步变化的化学方程式

③　　　　　　；

④　　　　　　．

13．已知X是一种碱，它可以发生如下反应：

（1）写出图示中有关物质的化学式：

A．　　　　　　，B．　　　　　　，C．　　　　　　，D．　　　　　　．

写出X与Na2S04反应的化学方程式：

　　　　　　．

14．有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验：

①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液．

②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成．

③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．

（1）根据上述实验推断：

这种白色固体中一定含有　　　　　　；

一定不含有　　　　　　．

写出实验②中反应的化学方程式：

生成白色沉淀的反应　　　　　　．白色沉淀溶解的反应　　　　　　．

15．有1000g澄清石灰水，加入过量碳酸钠溶液后，得到2.0g沉淀，求石灰水中溶质的质量分数．

16．将表面已氧化为氧化镁的镁条2.5g放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量比反应前盐酸与镁条的总质量少O．2g．求镁条中氧化镁的质量分数．

17．某纯碱中含有少量氯化钠，取10.8g该纯碱样品溶于足量水中，再加入过量CaCl2溶液，生成沉淀10．Og．试计算该纯碱样品中Na2C03的质量分数．

参考答案与试题解析

考点：

物质的鉴别、推断；

金属的化学性质；

酸、碱、盐的鉴别．

专题：

物质的鉴别题．

分析：

根据物质的性质及反应现象进行分析解答．

A、根据金属活动顺序进行分析．

B、根据二者反应产生的现象来分析．

C、根据复分解反应的条件及现象进行分析．

D、根据碱与盐发生复分解反应的条件分析

解答：

解：

A、因为锌、铁都没有镁活泼，所以加入氯化镁溶液，二者都不能与之反应，故不能鉴别．

B、盐酸和硫酸都是酸，硫酸与盐酸均能与金属锌反应产生气体，现象一样，故不能鉴别．

C、根据复分解条件知硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液不反应，硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，所以可以鉴别出来．

D、由于氢氧化铜不溶于水，所以二者都不能和氢氧化铜发生反应，所以没法鉴别．

故选C

点评：

物质鉴别题关键要熟悉物质的性质，根据现象不同进行分析解答．

空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

物质的变化与性质．

根据已有的物质的性质分析，本题强调的是发生化学变化、质量增加，据此解答．

A、浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而使溶液质量减小，错误；

B、硫酸钾溶液敞口放置会由于水分蒸发而质量减小，错误；

C、固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应发生化学变化且质量增大，正确；

D、氯化钠溶液敞口放置会由于水分的蒸发而溶液质量减小，错误；

故选C．

掌握常见的物质的性质是解答本题的关键．

（1）加热氯酸钾制氧气　2KClO3

2KCl+3O2↑　（　分解反应　）

生石灰跟水　CaO+H2O═Ca（OH）2　（　化合反应　）

（3）锌片跟稀盐酸　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　（　置换反应　）

（4）锌跟硫酸铜溶液　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu　（　置换反应　）

（5）氢氧化铁跟稀硫酸　2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O　（　复分解反应　）

（6）硝酸银跟盐酸　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　（　复分解反应　）

（7）二氧化碳跟水　CO2+H2O═H2CO3　（　化合反应　）

（8）氯化钡跟稀硫酸　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓　（　复分解反应　）

（9）氧化铁跟盐酸　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　（　复分解反应　）

（lO）大理石跟盐酸　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　（　复分解反应　）

（11）硫酸铁溶液跟氧氧化钠溶液　Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　（　复分解反应　）．

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；

反应类型的判定．

化学用语和质量守恒定律．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；

再根据反应特征确定反应类型．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（3）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；

（4）锌的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应；

（5）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应；

（6）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；

该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应；

（7）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

CO2+H2O═H2CO3．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

（8）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故答案为：

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；

（9）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（10）大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，所以它们发生反应的化学方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（11）氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：

Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应；

故答案为：

（1）2KClO3

（分解反应）CaO+H2O═Ca（OH）2；

（化合反应）（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（置换反应）（4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；

（置换反应）（5）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；

（复分解反应）（6）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；

（复分解反应）（7）CO2+H2O═H2CO3；

（化合反应）（8）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；

（复分解反应）（9）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（复分解反应）（10）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（复分解反应）（11）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

（复分解反应）

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

物质的相互转化和制备；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

物质的制备．

（1）可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，也可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，据此结合所给出的物质的性质、化学方程式的书写方法进行分析解答；

根据酸的化学性质能与金属活、金属氧化物、碱、某些盐反应结合金属活动性顺序和复分解反应的条件进行分析解答；

（3）根据氧化铁能和酸反应产生铁盐，然后和碱溶液反应即可．

（1）方法一：

可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜，要获得氢气可以使铁与硫酸反应的方法；

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式分别为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

H2+CuO

Cu+H2O．

可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜，铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成；

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

反应的化学方程式分别为：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．

方法一：

Cu+H2O；

方法二：

CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；

①在金属活动性顺序表中，镁位于氢的前边，能与稀盐酸反应生成氯化镁．

②氧化镁和稀盐酸反应，能反应生成氯化镁和水．

③氢氧化镁和稀盐酸可以发生中和反应，生成了氯化镁和水．

④碳酸镁和稀盐酸反应后交换成分后生成氯化镁、水、二氧化碳，

答案：

①Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

②MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

④MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑等；

（3）氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，氯化铁溶液和烧碱溶液反应能生成氢氧化铁和氯化钠，能够用来制取氢氧化铁；

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

物质除杂或净化的探究；

常见气体的检验与除杂方法；

盐的化学性质；

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质．

要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3．

CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（合理即可）．

KNO3KCl硝酸银溶液KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3

H2CO2氢氧化钠溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

CuCuO稀硫酸CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

该粉末中一定含有　BaCl2和Na2SO4　，一定不含有　CuSO4和CaCO3　．

反应现象和本质的联系．

混合物组成的推断题．

根据题目给出的已知条件条件，联系实际，逐一分析，即可正确解答．

①上层清液为无色，说明溶液中没有Cu2+，因此固体粉末中肯定不含CuSO4（因为硫酸铜溶液呈蓝色）；

②将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，说明此固体粉末中可能有CaCO3和Ba2+（因为碳酸钙本身就是白色沉淀，Ba2+可反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀）；

③该白色沉淀不溶于稀硝酸，则判断该白色沉淀是碳酸钡白色沉淀（因为硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钙和碳酸钡沉淀都可溶于稀硝酸），故说明不含CaCO3，故可判断此固体粉末中一定不含CaCO3；

④由以上推断可知，该粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4（因为所剩物质只有这两种物质反应可生成硫酸钡沉淀）．

故选BaCl2和Na2SO4，CuSO4和CaCO3．

此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

酸碱指示剂及其性质；

常见物质的推断题．

由题意可知：

（a）向无色溶液中加入酚酞试液后，酚酞试液不变色，该溶液一定不显碱性；

（b）向无色溶液中加入锌粒，有无色气体放出，该气体能燃烧火焰呈淡蓝色，可知，该气体为氢气，同时也说明该溶液的溶质属于酸类；

（c）向酸的溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明该酸的溶液中含有SO42﹣，该沉淀为BaSO4，据此得出结论．

（c）向酸的溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明该酸的溶液中含有SO42﹣，该沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣．

综合以上分析，该溶液为硫酸，其中硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；

H2SO4；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定SO42﹣时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除CO32﹣、SO32﹣等其它离子的干扰．

　氯化钙和碳酸钠　

　碳酸钙　

　Cl﹣、Na+　写出有关反应的化学方程式．　NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　．

氯化钙和碳酸钠易溶于水，单独存在不可能产生沉淀，二者反应生成碳酸钙沉淀，滤液中一定含有氯化钠，在滤液中加入硝酸银产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明滤液中没有碳酸钠．据此分析．

（1）氯化钙和碳酸钠都是易溶于水的物质，实验a产生白色沉淀，说明这两种物质都含有，单独含有一种不可能产生白色沉淀；

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；

（3）由实验C在滤液里加过量硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明白色沉淀只有氯化银沉淀，说明只含有氯离子，则碳酸钠不过量，所以没有CO32﹣；

因此滤液中一定含有的溶质离子是Cl﹣、Na+；

其中氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

（1）氯化钙和碳酸钠；

碳酸钙；

（3）Cl﹣、Na+；

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

（1）　CuSO4　+Zn=ZnSO4+Cu

　CaCO3　+2HCl=CO2↑+　H2O　+　CaCl2　

（3）　Ca（OH）2　+Na2CO3=2NaO