广东省深圳高级中学届高三上学期第十次测试理综化学试题922附答案750521Word文件下载.docx
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产生白色沉淀
NO3在酸性条件下能氧化SO2生成SO42
B
向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
浅绿色变深绿色
溶液中存在Fe2+水解平衡移动
C
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；
用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”
该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
D
向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；
溶液为蓝色
Fe2的还原性比I的还原性弱
10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（C）
A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗
C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅
11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（A）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变
B．该反应的△S＜0
C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率
D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少
12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（D）
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱
C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大
D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（B）
A．离子半径：
Y＞Z＞X
B．阴离子的还原性：
W＞Z
C．W和其他3种元素均能形成共价化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
考生根据要求做答。
（一）必考题
26．（14分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；
锂与氨反应生成LiNH2和H2。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·
cm3）反应制取氮化锂。
某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：
回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。
装置连接顺序为。
（2）E装置的作用是；
写出D中化学方程式为。
（3）实验步骤如下：
①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯正确的先后顺序为。
（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是；
写出C中的化学方程式。
（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：
。
27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
②
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2+SiO2+Na+H2————NaBH4+Na2SiO3
（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：
；
第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是。
（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：
，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为NA。
28．（14分）
《华北电力大学学报：
社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成无污染气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃n/mol
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
T1
2.000
0.040
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
①计算：
K1=__________________。
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
a.T1大于T2b.T1小于T2c.无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）ΔH＝+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
②某温度下,在一容积可变的容器中,CO转化生成CO2的反应达到平衡时,CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：
____________________。
A.均增加1molB.均加倍C.均减少1molD.均减半
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。
通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：
2[Fe（CN）6]3－＋2CO
＋H2S===2[Fe（CN）6]4－＋2HCO
＋S↓。
电解时，阴极的电极反应式为___________________；
电解过程中阳极区溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（二）选考题（15分。
请考生从给出的3道小题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）
36．【化学—选修2化学与技术】
（15分）
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：
（1）装置a用磷酸吸收NH3。
若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：
_____。
（2）热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是_____________（结晶水部分不写）。
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。
为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：
___________。
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液
37．【化学—选修3物质结构与性质】
（15分）略
38．【化学—选修5有机化学基础】
有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1molF与足量钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是__________________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。
a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应d．G最多能与4mol新制Cu（OH）2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：
_____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有两组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：
_______________。
理综化学卷评分标准及答案
选择题：
BCCCADB
26．（每空2分，共14分）
（1）A、F、D、E、C、F（2分）
（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O（2分）
（3）③①②⑤④（2分）
（4）锂保存在石蜡油中（2分）N2＋6Li
2Li3N（2分）
（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（2分）
27．（14分）
（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2分）
（2）1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2————1NaBH4+2Na2SiO3（3分）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）蒸馏（或分馏）（2分）
（4）NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑（2分）4（2分）
28．（15分）
（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
（2）①0.5625（9/16）（2分）
②c（2分）
（3）①2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ/mol（3分）
②A（2分）
（4）[Fe（CN）6]3－+e－===[Fe（CN）6]4－（2分）变小（2分）
36．【化学—选修2化学与技术】
（15分）
（1）
（1分）；
（2）冷凝管（1分）；
（3）CaSO4（1分）；
（4）①接触室（1分）；
2SO2+O2
2SO3（2分）；
等温过程（1分）；
催化剂加热
②该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（2分）；
③通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行（2分）；
④0.066（2分）；
（5）B、C（2分）
37．【化学—选修3物质结构与性质】
（15分）
38．【化学—选修5有机化学基础】
（1）C2H6O2（2分）
（2）a.c（2分,选对一个给1分，多选错选不给分）
（3）CH3CH（OH）COOH
CH2=CH-COOH+H2O（3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）
（4）HCOOCH2-CH=CH2OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分3分）
（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O
CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH
（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）
（6）（CH3）2C=O（2分）
理综考试化学卷答题卡
姓名：
___________班级：
___________分数：
____________
（1）
（2）_________________
________________________________________________________________________
（3）
（4）_________________
（5）________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
（1）_____________________________________________________________________（2分）
（2）NaBO2+SiO2+Na+H2————NaBH4+Na2SiO3（3分）
（3）（3分）_________________（2分）
（4）_______________________________________________________（2分）________（2分）
（1）____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O（2分）
（2）①（2分）②_________________（2分）
（3）①___________________________________________________________________（3分）
②________________（2分）
（4）_______________________________________________（2分）________________（2分）
选做题36-38，任选一题（15分）
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