学年江西省瑞金市第三中学高一下学期月考化学试题 解析版Word文档格式.docx

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4．（2016届江苏省泰州市姜堰区期中）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是

A．离子半径：

X+>

Y3+>

Z2－B．碱性：

XOH>

Y（OH）3

C．单质的还原性：

X>

YD．原子序数：

Y>

X>

Z

【解析】A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是Y>

X>

Z，所以离子半径：

Z2->

Y3+，错误；

B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：

Y（OH）3，正确；

C、同理单质的还原性X>

Y，正确；

D、根据以上分析得原子序数：

Z，正确，答案选A。

5．（2016届江西省赣州市十三县（市）高三上期中）反应A+3B

2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：

（1）v（A）=0.3mol/（L·

s）

（2）v（B）=0.6mol/（L·

s）（3）v（C）=0.4mol/（L·

s）（4）v（D）=0.45mol/（L·

s），则该反应速率的快慢顺序为

A．

（2）＞（4）＞（3）＞

（1）B．

（2）＞（3）=（4）＞

（1）

C．

（1）＞（4）＞

（2）=（3）D．（4）＞（3）＞

（2）＞

（1）

【答案】C

【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。

所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则反应速率分别为0.3mol/（L·

s）、0.2mol/（L·

s）、0.225mol/（L·

s），所以正确的答案是C。

6．（2016届江苏省淮安市淮阴中学高三月考）下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是

A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低

B．单质和水反应通式是：

X2+H2O

HX+HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱

C．单质和氢气反应的通式是：

X2+H2

2HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低

D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

【解析】A不正确，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高；

B不正确，单质氟和水反应生成HF和氧气；

同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，C正确；

随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，D不正确，答案选C。

7．（2016届山东省烟台市高三期中）在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

【解析】A、由于在反应中A2是反应物，而AB是生成物。

若反应达到平衡，则存在单位时间内生成nmolA2同时生成2nmolAB，错误。

B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内的总物质的量不随时间变化，错误。

C、单位时间内生成2nmolAB的同时必然消耗nmolB2,生成nmolB2。

则相同的时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等，物质的浓度不变，因此反应达到平衡，正确。

D、A2、B2在方程式的同侧，系数相同，因此在任何时刻都存在：

单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2。

故不能作为判断平衡的标准，错误。

8．（2018届宁夏育才中学高三上学期月考）下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：

HClO4>

HBrO4>

HIO4B．碱性：

Ba（OH）2>

Mg（OH）2>

Be（OH）2

C．氧化性：

F2<

Br2<

I2D．还原性：

Li<

Na<

K

【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

所以C不正确，D正确。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。

同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。

因此选项AB都是正确的，所以答案选C。

9．（2016届浙江省东阳中学高三年级期中）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是

A．

RB．

RC．

RD．

R

【解析】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写。

因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选B。

10．（2017届河南省安阳市林州一中高三月考）下列变化过程，属于放热反应的是

①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应

③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水

⑤H在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解

A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤

【答案】C

【解析】常见的放热反应有：

所有的物质燃烧；

所有金属与酸或与水；

所有中和反应；

绝大多数化合反应；

铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应；

个别的化合反应（如C和CO2）；

工业制水煤气；

碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；

某些复分解（如铵盐和强碱）。

①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是工业制水煤气，属于吸热反应；

②酸碱中和反应属于放热反应；

③铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，属于放热反应；

④固体NaOH溶于水放出热量，但不是化学变化；

⑤H2在Cl2中燃烧放出热量，属于放热反应；

⑥碳酸钙高温分解吸收热量，属于吸热反应；

所以属于放热反应的是②③⑤，故选C。

11．（2017届山东省德州市高三上学期期中）反应A（s）+B（g）

C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

A．升高温度B．增加A的物质的量

C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大

【解析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答。

A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；

B、A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；

C、使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选D、缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；

故选B。

12．（2016届天津市高三上学期月考）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【解析】A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；

B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；

C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；

D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误，故选C。

13．（2017届江苏省泰州中学高三上学期期中）下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：

S2﹣＞Se2﹣

⑥酸性：

HNO3＞H3PO4

A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

【解析】①碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故错误；

②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；

③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：

F2＞Cl2＞Br2＞I2，故正确；

④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，故错误；

⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2﹣＜Se2﹣，故错误；

⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，故正确；

故选C。

14．（2016届广东省广雅学校高三月考化学）下列有关反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

【解析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题。

A、浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；

B、加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；

C、升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；

B、减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；

故选：

D。

15．（2016届安徽省屯溪第一中学高三上学期月考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:

17；

X与W同主族；

Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；

含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是

A．金属性：

Y＞ZB．氢化物的稳定性：

X＞W

C．离子的还原性：

X＞WD．离子半径：

Z＞Y＞X

【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:

17，应为Cl元素；

X与W同主族，则X为F元素；

Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为（17+9）/2=13，为Al元素；

含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素。

A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；

B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl，故B正确；

C、非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；

D、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误；

16．（2016届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．v（X）正=v（X）逆=0

B．v（X）:

v（Y）=l:

2

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答。

A、反应达到平衡时，v（X）正=v（X）逆≠0，是一种动态平衡，故A错误；

B、反应进行到任意状态，速率之比等于物质前边的系数之比，所以v（X）:

2的状态不一定平衡，故B错误；

C、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故C正确；

D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；

二、非选择题（本题5小题，共52分）

17．（2017届江西省丰城中学高三上学期期中）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X元素的名称：

　　，Y元素在元素周期表中的位置　　，Z元素的原子结构示意图　　。

（2）Y2X对应水化物的电子式　　，其中存在的化学键有　　。

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因　　。

【答案】

（1）氧第三周期IA族

（2）

离子键、共价键

（3）H2O分子之间存在氢键

【解析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，令最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；

设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：

x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。

（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，处于周期表中第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为：

，故答案为：

氧；

第三周期IA族；

；

（2）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，其电子式为：

，含有离子键、共价键，故答案为：

离子键、共价键；

（3）H2O分子之间存在氢键，比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，故答案为：

H2O分子之间存在氢键。

18．（2017届浙江省温州市五校高三开学）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

1

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）上述反应　　（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是　，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　（填序号）。

a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变　

c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变

（1）是

（2）b，0．0015mol/（L•s）（3）bc

（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，故答案为：

是。

（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，0～2s内v（NO）=

=0．0030mol/（L.min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/（L•s），故答案为：

b，0.0015mol/（L•s）。

（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误。

b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；

c．v逆（NO）=2v正（O2）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；

d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故d错误；

bc。

19．（2018届安徽省“江淮十校”高三上学期月考）Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　　。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：

甲为　　；

乙为　　。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

　。

Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：

　　。

（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：

【答案】Ⅰ

（1）C、D

（2）化学能转化为热能化学能转化为电能

（3）Cu2++2e﹣

Cu

Ⅱ

（1）H2-2e﹣+2OH﹣

2H2O

（2）O2+4e﹣+4H+

4H2O

【解析】Ⅰ

（1）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；

D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误。

故答案为：

C、D。

（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；

化学能转化为热能；

化学能转化为电能；

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e﹣

Cu，故答案为：

Cu2++2e﹣

Cu．

Ⅱ

（1）碱性燃料电池则负极反应方程式为H2-2e﹣+2OH﹣

2H2O，故答案为：

H2-2e﹣+2OH﹣

2H2O；

（2）酸性燃料电池则正极反应方程式O2+4e﹣+4H+

4H2O;

O2+4e﹣+4H+

4H2O。

20．（2017届黑龙江省牡丹江一中高三上学期月考）下表是周期表中的一部分，根据①~⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

④

⑦

⑧

⑩

②

③

⑤

⑥

⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负价而无正价的是　，还原性最强的单质是　，可用于制半导体材料的元素是　　；

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　，呈两性的是　　，最高价氧化物的水化物碱性最强的是　，电子式为　　；

（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是　　；

（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是　；

（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为　　；

（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。

相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加　　（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式　。

（1）NeF、ONaSi

（2）HClO4Al（OH）3NaOH

（3）Na

（4）PH3

（5）2Al+2OH﹣+2H2O

2AlO2﹣+3H2↑

（6）缓慢；

Be+2HCl

BeCl2+H2↑

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为Si，⑥为P，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne。

（1）稀有气体Ne化学性质最不活泼；

氧元素、氟元素没有正化合价；

同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，Na的金属性最强，单质的还原性最强；

可用于制半导体材料的元素是硅。

Ne；

F、O；

Na；

Si；

（2）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，上述元素中Na的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为

HClO4；

Al（OH）3；

NaOH；

（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，原子半径最大的是Na，故答案为：

（4）O、Cl、P中P的非金属性最弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故PH3稳定性最弱，故答案为：

PH3；

（5）②元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：

2Al+2OH﹣+2H2O

2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：

2AlO2﹣+3H2↑；

（6）Be的金属性比Li的弱，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢，Be与盐酸发生置换反应生成BeCl2与H2，反应方程式为：

BeCl2+H2↑，故答案为：

缓慢；

BeCl2+H2↑。

21．（2018届长春市十一中高三化学月考）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是　；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　　；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　　；

（4）下列选项中，能判断该反应达