山西省太原市高三第二次模拟考试理综理综Word文档下载推荐.docx
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6.下列有关实验的说法中，正确的是
A.低温诱导染色体数目加倍实验中，须将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理
B.调查土壤中小动物类群丰富度统计的方法逋常采用取样器取样法
C.统计种群密度时,应去掉采集数据中最大、最小值后取平均值
D.研究蝾螈细胞核功能的实验中.须将其受精卵横缢成有核和无核两部分
7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是
A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）
D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇
8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是
A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）
C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
D.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5molH2
9、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:
1或1:
2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是
A.d的含氧酸是强酸
B.离子半径：
d>
c>
b
C.b、c、d形成的化合物中只含离子键
D.a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应
10、下列说法对应的离子方程式合理的是
A.纯碱溶液去油污：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.泡沫灭火器工作原理：
2Al3++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用石墨为电极，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：
Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道
有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为无色
该溶液中一定含有Fe2+
D
向2mL0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mLmol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成
该现象说明相同温度下Ksp（Ag2S）<
Ksp（AgCl）
12、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
13、已知：
25℃时，电离常数Kb（NH3·
H2O）=1.8×
l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。
现向1L0.1mol•L-1氨水中加入等体积的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是
A.在滴加过程中，Kw始终保持不变
B.25℃时，反应后溶液中c（NH4+）>
c（CH3COO-）
C.若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D.25℃时，反应NH4++H2ONH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×
10-10
选择题
（二）本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求o全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
14．如图是氢原子的能级示意图。
当氢原子从n=4的能级跃迁到n=3的能级时，辐射出光子a；
从n=3的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子b。
以下判断正确的是
A.在真空中光子a的波长大于光子b的波长
B．光子b可使氢原子从基态跃迁到激发态
C．光子a可能使处于n=4能级的氢原子电离
D.大量处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时最多辐射2种不同谱线
15.目前，我国柔性直流输电技术世界领先。
上海南汇风电场柔性直流输电工程，输送容量为2×
104kW，直流电压等级±
30kV。
设某段输电线路的两导线在同一竖直平面内，若宇宙射线中的质子、电子以速率vo到达输电线所在处，不考虑地磁场的影响和粒子速率的变化，质子的运动轨迹大致是下图中的
16．甲、乙两车在平直公路上行驶，其v-t图象如图所示。
t=0时，两车间距为s0；
t0时刻，甲、乙两车相遇。
0—to时间内甲车发生的位移为s，下列说法正确的是
A.0～t0时间内甲车在前，t0～2t0时间内乙车在前
B.0～2t0时间内甲车平均速度的大小是乙车平均速度大小的2倍
C.2t0时刻甲、乙两车相距s0
D.s0=s
17.如图，一粗糙绝缘竖直平面与两个等量异种点电荷连线的中垂线重合。
A、O、B为竖直平面上的三点，且O为等量异种点电荷连线的中点，AO=BO。
现有带电量为q、质量为m的小物块从A点以初速vo向B滑动，到达B点时速度恰好为0。
则
A．从A到B,q的加速度一直减小，到达O点时速率为
B．从A到B,q的加速度先增大后减小，到达O点时的动能为
C．q-定带负电荷，从A到B电势能先减小后增大
D.从A到B，q的电势能一直减小，受到的电场力先增大后减小
18.如图，一内壁为半圆柱形的凹槽静止在光滑水平面上，质量为M．内壁光滑且半径为R，直径水平。
在内壁左侧的最高点有一质量为m的小球P，将P由静止释放，则
A.P在下滑过程中，凹槽对P的弹力不做功
B.P在到达最低点前对凹槽做正功，从最低点上升过程中对凹槽做负功
C.P不能到达内壁右端的最高点
D．凹槽的最大动能是
19．电子束熔炼是指高真空下，将高速电子束的动能转换为热能作为热源来进行金属熔炼的一种熔炼方法。
如图所示，阴极灯丝被加热后产生初速为0的电子，在3×
104V加速电压的作用下，以极高的速度向阳极运动；
穿过阳极后，在金属电极A1、A2间1×
103V电压形成的聚焦电场作用下，轰击到物料上，其动能全部转换为热能，使物料不断熔炼。
已知某电子在熔炼炉中的轨迹如图中虚线OPO'
所示，P是轨迹上的一点，聚焦电场过P点的一条电场线如图，则
A．电极A1的电势高于电极A2的电势
B．电子在P点时速度方向与聚焦电场强度方向夹角大于90°
C．聚焦电场只改变电子速度的方向，不改变电子速度的大小
D.电子轰击到物料上时的动能大于3×
104eV
20.北京时间2017年2月23日凌晨2点，美国航天局举行新闻发布会，宣布确认发现一个拥有7个类地行星的恒星系统TRAPPIST-1（简称T-1）。
在这绕T-1做圆周运动的七兄弟（1b、1c、1d、le、1f、lg、1h）中，1e、1f、1g被认为是最有可能存在液态水的。
部分数据与地球的数据比较如下表：
将T-1、le、1f均视为质量均匀分布的球体，不考虑七兄弟间的相互作用，则
A.T-1的质量约为太阳质量的
倍
B,1f与恒星T-1的距离约为
C.le表面的重力加速度约是地球表面重力加速度的0.74倍
D.1e的第一宇宙速度约为地球第一宇宙速度的0.70倍
21.如图，有理想边界的正方形匀强磁场区域abcd边长为L，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度大小为B。
一群质量为m、带电量为+q的粒子（不计重力），在纸面内从b点沿各个方向以大小为的速率射入磁场，不考虑粒子间的相互作用，下列判断正确的是
A,从a点射出的粒子在磁场中运动的时间最短
B．从d点射出的粒子在磁场中运动的时间最长
C．从cd边射出的粒子与c的最小距离为L
D．从cd边射出的粒子在磁场中运动的最短时间为
第二部分
必考题（11题，129分）
22.（6分）
用如图所示装置做“验证机械能守恒定律”的实验中：
（1）下列做法正确的是。
（填选项符号）
A.体积相同的重物，选质量较大的、
B．实验中先接通电源后松开纸带
C．在计算重物动能增加量时，速度用公式v=计算
D．在计算重物动能增加量时，速度用公式v=gt计算
（2）实验中选择一条符合要求的纸带，将第一个点标为O，从某点开始选取三个连续的点A、B、C，测得OA=44.23cm，OC=56.73cm。
已知当地重力加速度为g=9.8m/s2，打点计时器打点的周期为0.02s，则打下B点时重物的速度为____m/s。
（保留三位有效数字）
（3）某同学在纸带上选取多个计数点，测量它们到起始点O的距离h，计算对应计数点的重物速度v，描绘v2一h图象。
若v2一h图象是一条过原点的直线，且直线的斜率接近时，可知重物在下落过程中机械能守恒。
23.（9分）
容量和内阻是电池的两个重要参数，电池的容量就是电池放电时能输出的总电荷量，通常以安培小时（A．h）或毫安小时（mA·
h）做单位。
某实验小组为粗略测量手机电池在25℃下充满电时的内阻和容量，进行了如下实验：
①控制电池温度为25℃；
②正常使用手机至自动关机，取出电池，用数字电压表
（视为理想电压表）测出电池电压U0=2.75V;
③将电池装入手机，用充电器对手机充电至100%；
④将电池从手机中取出，按图1接入电路，闭合K1，读出数字电压表的示数U1=4.18V;
⑤接着闭合K2，读出数字电压表和电流表的示数U2=4.16V、I2=0.20A．断开开关；
⑥调节电阻R至合适的阻值且保持不变，闭合开关K1、K2的同时开始计时，每隔一段时间记录一次电流表和电压表的示数。
当电压表示数降为Uo=2.75V时断开开关，停止计时。
下表是记录的三组数据，其他数据已描到图2中：
完成下列问题：
（1）该电池充满电时的内阻约为r=____Ω
（2）将表中数据描在图2中并绘出I-t图线；
（3）该锂电池的容量约为____A·
h（保留两位有效数字）；
（4）之后，实验小组继续用上述方法（R的值不变）描绘出该锂电池在20℃、5℃和-10℃温度下电池的放电曲线如图3所示，可知下列说法正确的是
A.同一电池充满电后在高温环境中比在低温环境中内阻小
B．同一手机在低温环境比在高温环境中待机时间长
C．锂电池的内阻是定值，无论如何使用均不会发生变化
D.不同的使用方法和不同的使用环境，锂电池的实际容量会发生变化
24.（13分）
如图所示，两足够长的金属导轨EF、PQ倾斜固定，F、Q间接一阻值为R的电阻，其余部分电阻不计，两导轨间距为d，所在平面与水平面的夹角θ=37°
，导轨cd以上部分存在与导轨平面垂直的匀强磁场。
转轴为0的光滑轻质定滑轮上跨轻质绝缘细线，一端系有质量为3m的重物，另一端系一质量为m、电阻不计的金属杆，开始时金属杆置于导轨上ab处，ab与cd距离为l0将重物从静止释放，当金属杆进入磁场时恰好做匀速直线运动。
已知金属杆与导轨间的动摩擦因数μ=0,5，ab运动过程中始终与导轨垂直，求：
（取sin37°
=0.6，cos37°
=0.8。
重力加速度为g）
（1）金属杆进入磁场时的速率；
（2）匀强磁场磁感应强度的大小。
25.（19分）
如图所示，半径R=3,4m的光滑圆弧轨道AB与粗糙水平台面BC相切于B点，在台面右端点C处静止有质量Mi=1kg的小物块Q。
质量M2=1kg的长木板静置于水平面上，其上表面与BC相平，且紧靠端点C。
将质量m=0.5kg的小物块P从圆弧轨道的最高点A由静止释放，P到达C点与Q相碰后，P恰好返回到B点停止运动，Q最终停在长木板上。
已知P与BC间、长木板与水平面间的动摩擦因数均为μ1=0.1;
Q与长木板上表面间的动摩擦因数μ2=0.4，BC间距离为XBC=2m。
取g=10m／s2，求：
（1）Q滑上长木板时的速度；
（2）长木板滑动的距离。
26、（15分）某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
I.提出假设：
（1）甲同学：
可能只是MgCO3；
乙同学：
可能只是______________；
丙同学：
可能是：
xMgCO3·
yMg（OH）2。
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。
洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。
Ⅱ.定量实验探究：
取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题：
（4）写出xMgCO3·
yMg（OH）2受热分解的化学方程式______________________。
（用x、y表示）
（5）①合理的实验装置连接顺序为：
_____→_____→_____→_____→。
（各装置只使用一次）
②实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；
然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
27、（16分）近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：
（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。
①已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ·
mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ·
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_______________________________。
②在一定温度下，在2L密闭容器中投入2molCO、lmolSO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。
（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1646kJ·
mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合气体的密度保持不变
c.c（N2）∶c（H2O）∶c（NH3）=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4molN-H键的同时断裂4mol键
（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是___________________________。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是______________________。
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：
①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：
____________________________。
28、（12分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：
（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。
（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中___________________
（填化学式）的含量减少。
（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用bmol·
L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为VmL。
①Mn2＋与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为
_________________。
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2＋）＝_______________。
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：
②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因
29.（10分）下面两图是光合作用和细胞呼吸的相关实验数据曲线和装置图。
以测定CO2的吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如下图1所示。
请结合有关知识回答：
（1）光照条件下植物吸收的CO2在____________（具体场所）参与反应，而在黑暗条件下CO2由____________（具体场所）释放。
（2）光照相同时间____________℃光合作用积累的有机物的量最多。
（3）温度由25℃上升到30℃的过程中，植物每小时光合作用制造的有机物量在____________（“增多”或“减少”）。
（4）若用图二装置来探究光照强度对光合作用速率的影响，且测量指标为装置中氧气含量的变化，则该装置需要进行适当修改，在装置内的具体修改措施是____________，为使测得的O2变化量更精确，在图2装置拧紧的阀门上还应采用__________措施；
再设置__________装置，在设置装置的容器和小烧杯中应分别放入____________________。
30.（12分）请根据下面人体内免疫细胞的起源与分化图示回答：
（1）图甲经①〜⑦过程形成的细胞不同，根本原因是__________________。
（2）图甲经①〜⑦过程形成的细胞中具有识别抗原作用的细胞有____________。
（3）从免疫学的角度分析，人体接种的疫苗作为____________，大多数要经过吞噬细胞的______________在T细胞产生的____________的作用下，才能促使B细胞增殖分化，进而发挥免疫效用。
（4）在流感病毒感染时，使用外源性免疫抗体，即对新感染者直接注入____________，效果较好。
（5）若我们接种了针对未变异的流感病毒而研制的疫苗，是否可以预防变异后的流感病毒的侵染？
____________，原因是____________________________________。
31.（9分）科研小组为研究某种植物的花色遗传，做了一系列的实验，实验一将A、B两个白花品系杂交，得F1，F1都开紫花，F1自花传粉产生F2，收获的F2紫花324株，白花252株。
该植物的高产与低产受另一对等位基因（G、g）控制，科研小组做了实验二，甲组:
高产×
高产，杂交后代高产:
低产=14:
1；
乙组:
低产，杂交后代高产:
低产=5:
丙组:
低产×
低产，杂交后代全部低产。
请根据杂交实验的结果分析回答：
（1）试验一中，紫花和白花这对相对性状至少受____________对等位基因的控制，其遗传遵循___________定律。
若用字母A、a；
B、b；
C、c……表示控制花色的等位基因，考虑最少对等位基因控制该性状的可能，则F1的基因型为_____________（按字母顺序）。
F2紫花中纯合子所占的比例为_____________。
（2）根据实验二的结果可以判断____________为显性性状。
甲组不符合3:
1的原因是_____________，乙组的高产亲本中纯合子与杂合子的比例为_____________。
（3）现用两紫花高产植株杂交，子代中紫花高产：
紫花低产:
白花高产:
白花低产=9:
3:
1，淘汰白花植株，让其余植株自由交配，子代中G基因的频率是____________。
32.（8分）青蒿素是目前世界上有特效的抗疟新药，是从菊科蒿属植物青蒿中提取出来的一种化学物质。
我国某地的青蒿资源非常丰富，野生型青蒿种群繁多。
科研人员为开发利用这些野生型青蒿资源，进行了相关的科学研究。
请回答：
（1）调查某野生
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