电解质Word格式.docx
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c（OH—）>
c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
（2011闸北区二模）5、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）
A．a为负极，发生的反应为：
Fe－3e→Fe3＋
B．c极上发生还原反应
C．b、d极附近出现红色，b极上发生的反应为：
O2＋2H2O＋4e→4OH－
D．乙中铁棒比甲中铁棒更容易腐蚀
（2011闸北区二模）6、室温时，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是（）
A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）<
c（OH—）＋c（A—）
B．向原溶液中滴入少量的0.1mol/L的NaOH溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A—），且溶液呈中性
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：
c（Na+）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H+）
（2011闸北区一模）7．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（）
A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量
（2011徐汇区二模）8．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>
K3>
K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+
NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—
AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3
Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
（2011静安区一模）9.已知25℃时，K1（H2CO3）>
K（HClO）>
K2（H2CO3）。
在氯水中有以下平衡：
Cl2+H2O
HCl+HClO
欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是（）
A．加热B.加少量NaOHC.加少量NaHCO3D.加少量Na2CO3
（2011静安区二模）10．某学习小组根据化学知识和右上表的数据，设计了下表中的实验，以验证酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子
物质
电离常数和溶解度（25℃）
C6H5OH
Ki=1.28×
10-10
S=9.3g/100g水
H2CO3
Ki1=4.3×
10-7
Ki2=5.6×
10-11
其中不合理的是（）
组别
操作
判断依据
A
盐酸和碳酸
往碳酸钙固体中滴加盐酸
观察有无气体产生
B
碳酸与苯酚
往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2
观察溶液是否变浑浊
C
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液
比较溶液的pH
D
HCO3－与苯酚
在苯酚悬浊液中，加入过量的Na2CO3溶液
观察悬浊液是否变澄清
（2011长宁区二模）11.下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是
A．Na2O2固体加入MgCl2溶液中
B．Ba（OH）2溶液跟（NH4）2SO4溶液共热
C．电石跟苏打水
D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液
（2011卢湾区一模）
12.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）。
A.a点表示的溶液中c（CH3COO—）=10—3mol/L
B.b点表示的溶液中c（Na+）>
c（CH3COO—）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
（2011普陀区一模）13．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。
关于水的叙述正确的是（）
A．4℃的纯水pH为7
B．水的电离方程式为：
H2O
2H＋＋O2
C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍
D．相同质量的水具有的能量：
固体＞液体＞气体
（2011普陀区一模）14．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）
A．AlCl3B．NaHSO4C．NaHCO3D．H2N－CH2－COOH
（2011普陀区一模）15.对于常温下的溶液，叙述正确的是
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
C．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．1.0×
10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×
10-8mol/L盐酸的pH=8
（2011普陀区一模）16.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列
关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
（2011普陀区二模）17．常温下，关于浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是（）
A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：
醋酸＞盐酸＞硫酸
B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：
硫酸＞盐酸=醋酸
C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：
硫酸＞盐酸＞醋酸
D．三种溶液的pH值：
（2011普陀区二模）18.某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将agHX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n（X-）＝bmol。
关于该溶液的说法错误的是（）
A．溶液中c（H+）－c（OH-）＝1000b/V
B．物质的量浓度c（HX）=1000a/MV mol/L
C．t℃时，溶液中由水电离产生的c（H+）=
D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=（a/dV）×
100%
（2011闵行区一模）19.已知相同温度下电离常数Ki（HF）＞Ki（HCN）。
在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（F－）＞c（OH－）＞c（HCN）＞c（HF）B．c（F－）+c（HF）＞c（CN－）+c（HCN）
C．c（OH－）＞c（F－）＞c（CN－）＞c（H+）D．c（OH－）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
（2011闵行区一模）20.下列描述，其因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
（2011闵行区二模）21.下列叙述一定正确的是（）
A．室温下，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＝b，则b＝a＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．90℃下，1.0×
10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×
10－6mol/L烧碱溶液的pH＝8.0
D．室温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则混合前NaOH溶液的pH＝11
（2011虹口区一模）22.下列各组物质中，全部是弱电解质的是
A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu（OH）2、H2S、Cl2
C.H2O、NH3·
H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO4
（2011虹口区二模）23.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是
A.H2O B.NaCl C.NaHCO3 D.Al2O3
（2011杨浦区一模）24．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应Fe—2e→Fe2+
B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
（2011宝山区一模）25.下列关于电解质溶
液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系
BOH→B++OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在关系
A-+H2O
HA+OH-
（2011青浦区一模）26.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A→H++HA－，HA－
H++A2－；
则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是（）
A、c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=0.1mol·
L-1B、c（OH－）=c（H+）+c（HA－）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－）D、c（Na+）=2c（A2－）+2c（HA－）+c（H2A）
（2011青浦区一模）27.某二元酸（H2A）按下式发生电离：
H2A=H++HA－；
HA－
H++A2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c（HA－）浓度大小：
③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：
HA—+H2OH2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：
c（HA－）+c（A2－）=c（Na+）
（2011奉贤区二模）28.25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
Ki
1.8×
10-5
4.9×
Ki1=4.3×
10-7Ki2=5.6×
A．等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）>
pH（Na2CO3）>
pH（CH3COONa）
B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>
c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
（2011浦东新区二模）29.下列物质中，酸性强于碳酸的是（）
A．石炭酸B．次氯酸C．甲醇D．甲酸
（2011崇明一模）30.MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是（）
A、ROH是一种强碱
B、在x点，c（M+）=c（R+）
C、在x点，ROH完全电离
D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
电离度
（2011闸北区二模）1、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.1
0.5
0.9
1
电离度%
0.3
0.15
10
电离常数
Ki1
Ki2
Ki3
Ki4
Ki5
A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3
C．NaZ溶液中c（H+）=c（OH-）D．HX+Y-→HY+X-
（2011闸北区一模）2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．电离常数：
25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液
B．熔点：
离子晶体和金属晶体
C．F2和Br2的沸点
D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
（2011闸北区一模）3．标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
NH3·
H2O和HCOOH的电离常数
H2O和HCOONH4的电离常数
溶液的pH
A．不需任何数据B．必需知道
、
三组数据
C．只需知道
中的任一组数据D．只需知道
中的任一组数据
（2011徐汇区二模）4．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
B．反应后的溶液呈酸性D．混合溶液中c（NH4＋）+c（NH3·
H2O）+c（NH3）=5×
10-4mol/L
（2011浦东新区二模）5.下列数据中有些明显不符合事实。
数据不可信的是（）
A．H-Cl的键能为432kJ/mol，H-F的键能明显高于432kJ/mol
B．0.lmol/L氨水中
部分电离，一定温度下该电离度为55%
C．某Ca（OH）2溶液的浓度为0.5mol/L
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
原电池与电解池
（2011徐汇区一模）1．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是（）
A．乙中铜丝是阳极
B．乙中铜丝上无气泡产生
C．产生气泡的速率甲比乙慢
D．甲、乙中锌粒都作负极
（2011黄浦区一模）
2．关于右图装置的说法正确的是（）
A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红
B．铁电极发生氧化反应
C．电子由石墨经导线流向铁
D．石墨电极有气泡产生
（2011黄浦区二模）3．电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。
下列有关电化学现象叙述错误的是（）
A．铁表面镀锡成为马口铁，破损后，锡被腐蚀
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．铜锌原电池中的电子是从锌流向铜
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
（2011闸北区一模）4．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是（）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关
（2011闸北区一模）5．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是
ABCD
（2011徐汇区二模）6．右图实验为研究金属腐蚀的实验。
下列相关说法正确的是（）
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
（2011静安区一模）7.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是（）
A．负极反应为：
Fe-2e→Fe2+B．正极反应为：
O2+4e+2H2O→4OH-
C.腐蚀的过程中有热量放出D．碳素钢表面最终呈现灰绿色
（2011静安区二模）8．如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是
A．铜丝上发生的反应为：
O2+4e+2H2O→4OH－
B．铁钉上发生的反应为：
Fe-3e→Fe3+
C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D．一段时间后铁钉上出现红棕色物质
（2011长宁区一模）9.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是
A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。
B．
原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。
C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：
2H+＋2eH2
↑
D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上
（2011长宁区二模）10.下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀
B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连
C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
（2011卢湾区一模）11.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（）。
A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色
D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应
12.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（）
A.正极电极反应式为：
2H++2e→H2↑
B.此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe转移向Cu
（2011卢湾区二模）13.关于如右图所示装置的叙述中正确的是
①若仅闭合K1，铁为阴极
②若仅闭合K2，铁极上发生的电极反应：
Cu2++2e→Cu
③若仅闭合K1，电流由碳极沿导线流向铁极
④若仅闭合K2，当有0.2mol电子转移时，在碳极上收集到标准状况下2.24L气体
⑤若仅闭合K1，碳极上产生能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
⑥若仅闭合K2，碳极为阳极，发生氧化反应
A．②③⑥B．②③④C．①④⑥D．①④⑤
（2011普陀区一模）14.将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）
（2011闵行区一模）15.如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是
A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色
C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
（2011虹口区一模）16.如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）
A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应
C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色气体产生
（2011虹口区二模）17.已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）。
将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化。
则下列说法正确的是
A.甲区呈现红色B.乙区呈现蓝色
C.丙区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe2+离子
（2011青浦区一模）18.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A、a>
b>
c>
dB、b>
d>
aC、d>
a>
cD、a>
c
（2011金山区一模）19.下列叙述中，正确的是（）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：
Fe－3e→Fe3+
B．原电池中电子经导线由正极流向负极
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是NaClO
D．Cu—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Cu
（2011奉贤区一模）20.如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）
A．外电路的电流方向为：
X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>
Y
（2011奉贤区二模）21.工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。
有关该制备方法的叙述中，不正确的是
A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫
C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率
（2011浦东新区二模）22.钢铁在空气中发生吸氧腐蚀中，相关微电池正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e→H2B．Fe2++2e→Fe
C．2H2O+O2+4e→4OH-D．Fe3++e→Fe2+
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