精选4份合集江西省上饶市学年中考化学学业水平测试试题文档格式.docx
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C
其形成的粒子结构示意图
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A的粒子结构示意图表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
7．下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
选项
物质
用途
性质
洗涤剂
清洗油污
洗涤剂能溶解油污
一氧化碳
作燃料
一氧化碳有可燃性
C
生铁
作铁锅
铁具有导热性
D
盐酸
除锈
盐酸能与金属氧化物反应
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B．铜用作导线
C．二氧化碳制碳酸饮料
D．氮气用作保护气
9．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（）
柠檬pH=1.5B．
苹果pH=4.1
菠萝pH=5.1D．
柿子pH=8.5
10．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
11．下列化学肥料不属于复合肥的是（）
A．碳酸氢铵B．硝酸钾C．磷酸二氢铵D．磷酸钙和硝酸铵的混合物
12．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）
A．NaClB．NH4NO3
C．CaOD．NaOH
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活离不开化学物质。
现有以下六种物质:
①生石灰:
②食盐;
③碳酸钙;
④尿素;
⑤酒精;
⑥碳酸氢钠。
请选择适适当物质的序号填空:
（1）可作为火锅燃料的是_____；
（2）可用作补钙的盐是_____；
（3）可用作食品干燥剂的是_____；
（4）可用作氮肥的物质是_____。
14．化学与生活密切相关。
（1）下表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）。
项目
摄入量
推荐摄入量
蛋白质（g）
72.9
65
脂肪（g）
65.1
48.2~72.3
维生素C（mg）
176
100
钙（mg）
807
800
铁（mg）
21
20
硒（mg）
0.037
0.05
①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是_____。
②钙、铁、硒三种元素中，该女士摄入的_____没有达到推荐摄入量。
（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。
上述材料中属于合成材料的是_____。
15．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。
请回答下列问题：
图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，D中x_____。
E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。
在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g，此时所得溶液中溶质的质量分数为_____。
把t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数将会_____（选填“增加”、“减少”、“不变”）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请结合下图回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：
①____________，②_____________。
（2）实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先_____________（填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，反应的化学方程式为_________________；
应选用的发生和收集装置是_______________（填序号）。
（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是_____________；
已知用饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_____________（选填字母）。
a1→2→4→3b2→1→3→4
c4→3→1→2d3→4→2→1
18．根据下图的实验常用仪器回答有关问题。
仪器A的名称_____。
若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的_____（填序号），其化学反应方程式为_____。
若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，应选仪器_____（填序号），其反应方程式为_____。
①用充满水的G收集H2，请将图G补画完整_____。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的___或___除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，_____，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
求样品中铁的质量。
求样品中金的质量分数。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；
B、由产生氢气的质量=
，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；
C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；
D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
故选：
B。
2．C
A、氢气燃烧后只能产生水，没有任务污染，属于清洁能源；
故选项正确，但不符合题意；
B、滥用化肥农、药会造成水体污染，影响生态环境；
C、钢是铁和碳的合金，属于金属材料；
故选项错误，但符合题意；
D、水和无机盐都是重要的营养物质；
C。
3．D
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：
3，故说法正确；
B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：
16×
2＝32，故说法正确；
C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；
D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：
6＝2：
3，故说法错误。
故选D。
4．C
A、分子间有间隔，10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mL，说法正确；
B、金刚石是天然最硬的物质，金刚石的硬度比生铁大，说法正确；
C、胃酸过多可服用少量氢氧化铝，氢氧化钙有腐蚀性不能服用，说法错误；
D、施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用，否则发生反应生成氨气，造成肥效损失，说法正确。
故选C。
5．C
A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故结论正确，不符合题意。
B、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故结论正确，不符合题意。
C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故结论错误，符合题意。
D.蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度，故结论正确，不符合题意。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
6．D
A、根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子；
在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、C形成的化合物化学式为CA；
B、A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故不同。
C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子；
B、C表示的是阳离子；
D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；
在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A；
7．A
A、洗涤剂能清洗油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水流走，符合题意；
B、一氧化碳做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
C、生铁做铁锅，是因为生铁具有导热性，不符合题意；
D、盐酸除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，不符合题意。
故选A。
8．B
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；
B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；
D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
9．A
【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；
B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；
D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；
呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
10．A
空气中各成分及体积分数为：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。
11．A
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。
12．B
A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。
故A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；
D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。
通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：
常见的溶于水放热的有：
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：
硝酸铵．
13．⑤③①④
（1）酒精具有可燃性，可作为火锅燃料的是酒精，故填⑤；
（2）碳酸钙能溶于胃酸形成钙离子，可用作补钙的盐是碳酸钙，故填③；
（3）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂的是生石灰，故填①；
（4）尿素中含有氮元素，可用作氮肥的物质是尿素，故填④。
14．蛋白质硒聚氯乙烯
（1）①油脂、葡萄糖等物质虽然属于化合物，但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物；
蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物。
故填：
蛋白质；
②由表格信息可知，硒的摄入量不足；
硒；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯属于有机合成材料；
聚氯乙烯。
15．38479
【分析】
A是铝离子，B是铝原子，C是氯离子，D为氩原子。
（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素。
（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以
。
（3）根据元素周期表中各部分的意义可知，E中银元素原子的质子数为47，银的相对原子质量是108，碳的相对原子原子质量是12，一个银原子质量与一个碳12原子质量的倍数关系是
质子数不同元素种类不同。
16．B2520%不变
由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高增长较缓慢，C的溶解度随温度的升高而减小。
（1）t1℃时，B的溶解度曲线在A、C的溶解度曲线上面，故溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A的溶解度为50g，t1℃时，A的溶解度为25g，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为
，所得溶液中溶质的质量分数为
C的溶解度随温度的降低而增大，把t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数将不变。
17．铁架台长颈漏斗从水中取出导管
AE可以控制反应的发生和停止c
（1）仪器①为铁架台；
仪器②为长颈漏斗；
（2）气体收集完毕时，应先从水中取出导管，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；
（3）氯化铵固体和熟石灰混合加热会生成氯化钙、氨气和水，其化学反应方程式为：
；
实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，故发生装置应选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，故收集装置应选E，应选用的发生和收集装置是AE；
（4）若将发生装置由B改为F，其优点是：
可以控制反应的发生和停止，关闭止水夹，使固液接触反应产生二氧化碳气体，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，反应停止，打开止水夹，固液接触反应；
为了得到纯净、干燥的二氧化碳，首先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，除去HCl，再将气体通入浓硫酸中，除去水蒸气，洗气应“长进短出”，故导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，故选c。
18．烧杯CD2H2O2
2H2O+O2↑ABFZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3（任意2种）蒸发（加热）浓缩
由题中信息知，
（1）仪器A的名称是烧杯。
（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的CD，分液漏斗通过活塞控制过氧化氢的量，来控制反应速率。
（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，固体和液体反应不需加热制取气体，应选仪器ABF，其反应方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
①用充满水的G收集H2，氢气不易溶于水，密度比空气大。
图G补画为∶
②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3（任意2种），它们均与硫酸反应，除去制H2后溶液中过量的酸，过滤，蒸发（加热）浓缩，降温结晶，得到硫酸锌晶体。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体溶解性和密度选择气体收集方法。
19．
（1）8.4克
（2）1.2%
试题分析：
设生成氢气的质量为1．3克时需要的铁的质量为X，
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
562
X1.3克
列比例式得：
56：
X=2：
1.3克求得X＝8.4克
样品中金的质量分数=1.1克／8.5克×
111%=1.2%
考点：
金属的活动性根据化学方程式的计算物质的质量分数
1．下列图示实验操作正确的是（ ）
稀释浓硫酸B．
蒸发食盐水
测定溶液pHD．
闻气体气味
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．铜片放入盐酸中有气泡产生B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
C．铁在空气中燃烧火星四射D．紫色石蕊试液使盐酸变红
3．化学变化的判断依据是
A．放热B．发光C．生成新物质D．生成沉淀
4．图示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是
物质的分类
地壳中元素的含量
生活中常见物质的pH
燃烧的条件
5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：
SO2+H2O＝H2SO3
B．用稀硫酸可以除铁锈：
3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．乙醇可以用做燃料：
C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
6．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是
①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（ ）
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
8．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：
5：
9．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3NaClKNO3（NH4）2SO4
B．H2SO4HClAgNO3Na2SO4
C．KMnO4CuCl2Fe（SO4）3NaNO3
D．K2SO4NaClK2CO3NaOH
10．下列物质中，属于氧化物的是
A．H2OB．O2C．HClD．KOH
11．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16%
B．20%
C．25%
D．40%
12．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是
A．I处试液变蓝紫色
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．IV处试纸变红
13．化学离不开生活。
请回答：
下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。
A铂金饰品B铁锅C铝导线为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____。
人体由50多种元素组成，人们常饮用富硒茶，其中硒元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素。
14．用数字和化学用语回答下列问题。
（1）2个甲烷分子可用符号表示为______；
（2）3个硝酸根离子可用符号表示为_____；
（3）镁离子和氯离子结合成的化合物的化学式是_______。
15．学习化学就是要研究物质的组成、结构性质、变化、用途、制法等知识。
（1）判断下列物质的类别,并用相应的序号填空
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
物质化学式
HNO3
CuSO4
物质类别
_____________
（2）按要求写化学符号:
两个氢原子_____________；
铝离子_____________；
三个甲烷分子_____________。
（3）现有以下几种物质:
A．尿素B．熟石灰C．碘酒D．尼龙E.铝粉F.铁粉根据下列要求用字母填空:
①可以作为化肥的是____________________。
②可用作钓鱼线的是____________________。
③金属表面防锈涂上的“银粉”是____________________。
16．一定条件下，4.8gCH4与12.8gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、5.6gCO和物质X．则X的质量为_____g；
化学方程式为_____．
17．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。
能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和_____。
推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是_____（用化学式表示）；
物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为_____。
开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
下列利用了新能源的是_____（填字母）。
A太阳能飞机B柴火取暖C风力发电下列做法可以减少环境污染
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