北京市度中考化学真题和答案Word格式文档下载.docx
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高温下氢气与四氧化硅(SiCl4)反应的化学方程式为
,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用作人工降雨D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是
A.①B.②C.③D.④
15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。
下列说法中不正确的是
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应CO+Fe2O3
2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理
16.依据实验和溶解度曲线回答16-19题
25℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
①中溶液的质量为
A.10gB.90gC.100gD.110g
17.上述溶液中为饱和溶液的是
A.②③④B.②④C.③④D.④
18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A.升高温度B.加水
C.加KCl固体D.倒出部分溶液
19.④中溶液的溶质质量分数约为
A.26%B.29%C.35%D.40%
20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不
正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.0s时,溶液中的溶质为HCl和NAClC.该实验是将稀盐酸倒入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高,PH值增大
21.化学就在我们身边。
请回答21~23题。
请从21-A或21-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按21-A计分。
21-A21-B
22.右图所示的内容是某品牌饼干的配料。
(1)配料中属于油脂的是.
(2)碳酸氢纳的俗称是.23.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
(1)为使葡萄果实饱满,提高含糖量,在葡萄生长的中后期课适当的施加硫酸钾,过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器i,用化学方程式表示其原因:
.
(3)实用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是(填序号)
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
24.水是生命之源。
请回答24~25题。
(1)试管2中生成的气体为。
(2)该反应的化学方程式为。
25.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。
(1)蒸发冷凝器中发生的是(填“物理”或“化学”变化)。
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为,CaCl2中钙、氯元素的质量比为
。
26.化学与技术帮助人类实现“上九天揽月,下五洋采‘冰’”。
请回答26~27题。
2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。
甲烷燃烧化学方程式为。
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:
①图1所示反应的化学方程式为。
②在图2横线处补全相应微粒的图示。
27.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
资料:
在同温同压下,气体的体积之比对于分子个数之比。
(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是(填序号)。
(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO2和H2O反应的化学方程式为。
(3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使(填化学式)再生。
28.【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗?
难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品商业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用O2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与碳酸工业碳酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2,为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高
燃煤质量、改进燃煤技术”的措施。
例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使
用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为g/kg。
(2)葡萄糖酿制过程中SO2的作用是。
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中的SO2物质是。
(5)下列措施能减少SO2排放的是(填序号)。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气,煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2
29.【生产实际分析】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石的主要成分的化学式为。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为。
(3)过筛的目的是拦截(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为。
30.工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备Fe2O3的主要流程如下:
(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:
①
②
③
上述反应中的各物质,碳元素呈现种化合价。
(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是。
(3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为。
31.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方向向上攀登。
例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。
(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是,俗称纯碱的是。
②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCL、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。
(3)共享物质,重塑阶梯
阶梯乙建完之后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行交换,也均能领取奖杯,则这两种物质是(任写一组即可)。
32.如右图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是。
(2)B中示数(填“变大”“不变”或“变小”),其原因是。
33.如下图所示,在白色点滴板1—6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照试验的孔穴是。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
。
34.利用下图所示装置进行实验。
(1)打开K1,观察到蜡烛;
A中发生反应的化学方程式为。
(2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢熄灭。
蜡烛熄灭的原因是。
35.请从35-A或35-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按35-A计分。
35-A用浓硫酸配置100g9.8%的稀硫酸
35-B粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。
量取两
(1)过滤需要用到的仪器
种液体用到的仪器有(填序
有(填序号)。
号)。
(2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因
(2)稀释时,需将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断
是。
进行搅拌,其原因是。
可供选择的主要仪器:
③蒸发皿
④托盘天平
⑤10mL量筒
⑫
⑥100mL量筒
①试管②烧杯
⑦药匙⑧胶头滴管
⑨漏斗
⑩酒精灯
⑪铁架台
玻璃棒
36.如下图所示,调节杠杆平衡
(1)实验1:
通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是。
(2)实验2:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO)细铜丝团(填“上升”或“下沉”)
(3)实验3;
一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与发生反应。
37.【实验原理分析】
利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定空气中的氧气含量
左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌
右管中燃烧匙盛有足量白磷,右管中盛有水
粒,右管盛有稀硫酸
Ⅰ光照引燃白磷
Ⅰ打开K1和K2使反应发生
Ⅱ待白磷熄灭,冷却,打开K2,至液面不
Ⅱ在K1的导管口处收集气体
在变化,右管中液体的高度为h1
Ⅲ......
锌与稀硫酸的化学方程式为;
为使反应停止,Ⅲ中的操作是。
打开K2,右管中液面下降,原因是;
计算空气中氧气体积分数的表达式为(用h0,h1表示)
38.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
(1)如右图所示进行实验,KMnO4受热分解的化学方程式为,3.16gKMnO4产生O2的质量为g
(2)用向上排空气法收集O2的原因是。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
【进行实验】
实验1:
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.001%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2:
将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。
编号
③
④
实验
25mL
25mL蒸馏水
0.01%KMno4溶
+10滴浓硫酸
液
液+10滴浓硫
酸
铜片质量
实验前
0.54
18小时后
0.52
0.43
【解释与结论】
(3)实验1的目的是。
(4)实验2中,通过对比②和④,得出的结论是。
(5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比(填序号)。
(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
5Cu+2KMnSO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4
参考答案及解析
1.〖答案〗B
〖解析〗此题考查绿色化学概念,绿色化学是指低碳环保,B使用一次性餐具不利于环保,易造成环境污染,不符合答案,故选B。
2.〖答案〗D
〖解析〗牙膏中的“氟”是指元素
3.〖答案〗C
〖解析〗此题考查物质在氧气中的燃烧现象,题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象。
4.〖答案〗A
〖解析〗此题考查人体必需微量元素缺乏的症状,缺铁容易引起贫血。
5.〖答案〗C
〖解析〗此题考查物质的性质概念,化学性质指需要通过化学变化话来表现的性质,ABD均不需要化学变化就能表现,故选C。
6.〖答案〗C
〖解析〗题目考查物质的性质,ABD均对人体有害,故选C。
7.〖答案〗A
〖解析〗根据元素周期表信息所示,原子序数为24,。
铬元素属于金属元素,一个铬原子核外有24
个电子。
相对原子质量为52.00
8.〖答案〗A
〖解析〗根据纯净物的定义,由一种物质组成。
9.〖答案〗D
〖解析〗将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中,木条燃烧的更加剧烈。
将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭。
10.〖答案〗B
〖解析〗根据符号的意义进行选取。
11.〖答案〗D
〖解析〗沙枣适宜的pH值范围为碱性,不适宜在微酸性土壤中种植。
12.〖答案〗C
〖解析〗根据化学反应方程式,以及置换反应的定义。
13.〖答案〗A
〖解析〗A.氧气具有助燃性,但本身不可以燃烧,故氧气不可以用作燃料。
14.〖答案〗A
〖解析〗
某原子相对原子质量×
该原子的个数
通过计算氮元素的质量分数最大,结合图示A项正确。
15.〖答案〗B
〖解析〗CO还原Fe2O3实验,B项中的化学方程式缺少反应条件“高温”,故B项错误。
16.〖答案〗D
〖解析〗结合溶解度曲线图,25℃时,100g水中加入10gKCl未达到饱和,可以完全溶解,所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g,D项正确。
17.〖答案〗D
〖解析〗结合溶解度曲线图,25℃时KCl的溶解度约为35g,所以加入40gKCl不能完全溶解,已达到饱和状态,故选D。
18.〖答案〗C
〖解析〗结合溶解度曲线图,KCl的溶解度随温度升高而增大,由不饱和状态向饱和状态转化,可以通过降低温度,蒸发溶剂,或增加溶质,故D项正确。
19.〖答案〗
溶质质量
〖解析〗溶液的溶质质量分数=×
100%
溶液质量
结合溶解度曲线,25℃时,100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g,由溶质质量分数计算式,计算可得质量分数约为26%。
20.〖答案〗C
〖解析〗结合pH值随时间的变化图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故C错。
21.〖答案〗
21-A
〖解析〗答案如图
22.〖答案〗
(1)植物油
(2)小苏打
(1)考查六大营养元素来源,油脂主要来源:
动、植物油。
(2)考查初中常见物质的俗称,碳酸氢纳俗称小苏打。
23.〖答案〗
(1)钾
(2)
(3)ABC
(1)考查三种化肥,氮、磷、钾肥。
找对应元素,包含的N、P、K的哪种元素就属于对应元素化肥。
(2)波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成,不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应
(3)图中给资料,面粉能将葡萄皮清洗干净,A正确;
题干中“葡萄糖和葡萄皮中都有丰富的营养价
值”。
B正确;
“富含糖类不宜多食”,C正确。
故选ABC。
24.〖答案〗
(1)氧气
(1)根据电解水实验,正极产生氧气,负极产生氢气,且氧气与氢气的体积之比为1:
2,由图可知,试管2中生成的气体为氧气。
(2)电解水反应的化学方程式为:
25.〖答案〗
(1)物理
(2)+4
40:
71
〖解析〗
(1)由图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入到集水器中,整个过程水的状态发生改变,未生成新的物质,故为物理变化。
(2)SiO2中的Si元素的化合价为+4,CaCl2中钙、氯元素的质量比为40:
35.5×
2=40:
26.〖答案〗
(1)
(2)①
〖解析〗
(1)考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写,故答案为
(2)考查学生对于微观示意图的理解,并根据微观示意图书写方程式,根据微观示意图可知,方程
式为
(3)考查对于质量守恒定律相关知识的理解,根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及其种类不变,故答案为
27.〖答案〗
(1)C
(2)2LiOH-LiCO3+H2O
(3)LiOH
〖解析〗
(1)空气中氮气和氧气应该均匀分布,且氮气与氧气的体积比为4:
1,故答案为C;
(2)考查学生通过已知方程式写出未知方程式的能力,题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有相似性,所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可,故答案为2LiOH-LiCO3+HO2
(3)通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂,故答案为LiOH。
28.〖答案〗
(1)0.1
(2)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物活动。
(3)SO2、SO3
(4)氨水
(5)BCD
〖解析〗
(1)文章图1中有食糖中SO2的最大残留量;
(2)文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加了SO2的原因;
(3)文章图2含硫元素的物质有S、SO2、SO3、H2SO4;
(4)文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法,用氨水吸收。
(5)A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量,最终生成的二氧化硫质量不变,A不对;
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量;
C选项文章最后一段有原话,煤改气或改电可以改善空气质量;
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫,可以减少SO2的排放。
29.〖答案〗
(1)CaCO3
(3)大于
(4)
〖解析〗
(1)石灰石的只要成分为CaCO3;
(2)生石灰与水反应的方程式为
(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒;
(4)根据乳化池中的反应可知,生浆池中的成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2.故反应方程式为
30.〖答案〗
(1)3
(2)H2SO4
(3)FeSO4、NH4CO3
〖解析〗
(1)碳元素以三种形式存在,C、CO、CO2,化合价分别是0、+2、+4价;
(2)因为FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为盐,从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO2;
24
(3)根据化学反应前后元素种类不变,FeCO3中Fe元素来自于FeSO4,CO3来自于NHHCO3,所以反应
物应为FeSO4和NH4HCO3。
31.〖答案〗
(1)①CO2、Na2CO3
(2)从高到低:
NaOH、HCl、Fe、O2
(3)H2SO4和HCl/Mg和Fe
〖解析〗
(1)①氧化物是只有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,故只有CO2是氧化物;
②Na2CO2的俗称是纯碱。
(2)能和CO2反应的只有NaOH,能和NaOH反应的只有HCI,能和HCI反应的只有Fe和Fe2O3,但是能和O2反应的只有Fe,所以由高到低分别是NaOH、HCI、Fe、O2;
(3)根据物质分类,H2SO4和HCI互换,Fe和Mg互换,均能领奖。
32.〖答案〗
(1)水分不断运动
(2)变大;
浓硫酸具有吸水性
〖解析〗
(1)考查微观粒子的特征,分子不断运动;
(2)考查浓硫酸具有吸水性的特征,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大。
33.〖答案〗
(1)碱性
(2)2;
5
(3)3
〖解析〗
(1)考查酸碱指示剂,紫色石蕊遇碱性物质变蓝;
(2)考查酸碱指示剂,紫色石蕊遇酸性物质变红;
(3)考查酸碱指示剂分别遇酸性、碱性和中性物质变色情况,需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题;
(4)孔穴4中原来是氢氧化钠,向其中滴加稀硫酸,发生中和反应,方程式为
34.〖答案〗
(1)燃烧更旺,发白光;
(2)B中产生CO2,压强增大,大于外界大气压,气体进入烧杯中,CO2不可燃也不助燃。
〖解析〗
(1)氧气具有助燃性,使燃烧的蜡烛燃烧的更旺;
考查实验室制氧气的基础方程式;
(2)考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题,B中产生二氧化碳,进入烧杯中,蜡烛熄灭。
35.〖答案〗
A
(1)⑤⑥⑧
(2)浓硫酸密度大于水,溶于水放出热量,用玻璃棒搅拌放热,防止液体飞溅。
B
(1)②⑨⑪⑫
(2)使液体均