贵州中考化学重难题型补充题库实验探究题.docx
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贵州中考化学重难题型补充题库实验探究题
类型一生成物成分的探究
1.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色，其化学性质和CO2相似；
【提出猜想】甲：
气体是H2；
乙：
气体是SO2；
丙：
气体是SO2和H2。
【实验探究】为了验证上述猜想。
同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，
假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
ABCD
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________________。
（2）B装置的作用是___________________________。
（3）C装置加热一段时间后，观察到玻璃管中黑色物质变红色，证明气体中含有______________。
（4）D瓶中NaOH溶液的作用是_______________。
能否用澄清石灰水替换，并说明原因_______________。
【实验结论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫。
【拓展交流】
（1）在反应过程中又产生了氢气，其原因是_____________________（用化学方程式表示）。
（2）由上述实验可以得出：
反应物的________不同，反应产物就有可能不同。
解析：
【实验探究】
（1）SO2
（2）除去混合气体中的水蒸气（3）氢气
（4）吸收尾气中的二氧化硫，避免对空气造成污染不能，因为澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度很小，不能很好地吸收二氧化硫
【拓展交流】
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）浓度
2.化学兴趣小组的同学将打磨干净的镁条放入水中，镁条表面有细密的气泡冒出。
同学们很好奇，镁与水反应的生成物是什么呢？
【提出猜想】根据质量守恒定律，生成的气体可能是H2，也可能是________。
【查阅资料】镁能与酸等物质反应且反应速率较快；氢氧化镁为白色固体，难溶于水，溶解度随温度升高而增大。
【设计实验】在老师的指导下，同学们用如图装置展开探究实验。
观察发现加热后冒出气泡的速率明显加快，用生成的气体吹肥皂水，有气泡飘向空中，用燃着的木条戳肥皂泡，有爆鸣声，该气体是_________。
镁条周围的液体变为浅红色，说明溶液显_______性。
反应一会儿就停止了，但镁条仍有剩余且浸在液体中的镁条表面变灰色。
【反思与评价】写出镁与水反应的化学方程式________________________。
加热后镁与水反应速率加快的原因是_______________。
反应一会儿，反应终止的原因是____________________________。
解析：
【提出猜想】氧气
【设计实验】氢气碱
【反思与评价】Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑温度升高，氢氧化镁溶解度增大溶液中氢氧化镁达到饱和，不溶的氢氧化镁覆盖在镁表面，使镁不能与水接触，从而使反应停止
3.某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），
对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【假设猜想】
猜想一：
硫酸钠
猜想二：
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：
硫酸钠、硫酸
猜想四：
硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸
经分析猜想四不正确，因为_______________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：
（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察到现象___________________，则猜想二错误；
（2）如图所示进行实验，试纸变色，对照比色卡，pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”），猜想三正确。
【讨论】
（1）小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验，预测可观察到现象分别为_______________；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为________色。
（2）小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，也能得出结论。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。
分别是：
①______________________________________________；
②______________________________________________。
解析：
【假设猜想】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【实验探究】
（1）无气泡产生<
【讨论】
（1）有气泡产生，锌片不断溶解蓝
（2）①实验
（2）中pH试纸浸入溶液中
②硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在
4.
已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+
CO2═Ca（HCO3）2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】
（1）通入少量CO2，CO2和NaOH反应；
（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水；
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（1）溶质为NaOH和Na2CO3
（2）溶质为Na2CO3
（3）溶质为_____________（填化学式）
（4）溶质为NaHCO3
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显____性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2
有____生成
猜想（4）不成立
（3）取步骤
（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有______
猜想
（1）和
（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立，写出步骤（3）中发生反应的化学方程式______________。
【交流与应用】
（1）经讨论可知实验步骤
（1）是多余的，这是因为_____________________________。
（2）用澄清的石灰水检验二氧化碳时应注意的问题为____________________。
解析：
【提出猜想】NaHCO3和Na2CO3
【设计实验】
（1）碱
（2）白色沉淀（3）气泡产生
【得出结论】NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【交流与应用】
（1）由于氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质都显碱性
（2）通入二氧化碳的量不能过多（或不能持续通入二氧化碳气体）
5.兴趣小组同学利用如图甲装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究。
第5题图甲
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
（1）打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
氮气的作用是。
（2）关闭K，加热至一定温度使反应发生，用气囊收集气体样品。
（3）除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，如图乙中装置最合理的是
（填序号）。
第6题图乙
【实验验证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，将A中的固
体换成氧化铁粉末，若观察到A中和B中澄清石灰水的现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
此时A中发生反应的化学方程式为。
【实验反思】
（1）在实验验证时应对尾气进行处理，采用的方法是。
（2）炭粉还原氧化铁的试验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3:
8。
5.【实验与讨论】
（1）排出装置中的空气（3）c
【实验验证】固体由红棕色变为黑色
变浑浊
【实验反思】
（1）用酒精灯点燃尾气（或用气囊收集等）
（2）大于
【解析】
【实验与讨论】
（1）装置中的空气会对实验有一定的干扰，所以要将空气排出。
（2）除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，应该用c装置，足量的氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应，从而将二氧化碳除去，一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应，可以采用排水法收集，液体应沿着长导管排出。
【实验验证】当将图甲中的固体换成氧化铁时，在高温下一氧化碳可以和氧化铁发生反应，其化学方程式为，氧化铁是红棕色固体，一氧化碳还原氧化铁后生成的铁粉是黑色固体。
【实验反思】
（1）由于一氧化碳有毒，会对空气造成污染，因此必须进行尾气处理，处理尾气常采用的方法是将其点燃或收集。
（2）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为12∶（16×2）=3∶8，所以当生成物中的碳元素与氧元素的质量比为3∶8时，生成物全部转化为二氧化碳，当碳元素与氧元素的质量比大于3∶8时，就会有一氧化碳存在。
类型二鉴别类探究
6.实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【讨论猜想】经过分析，白色粉末中一定不含_________。
针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：
氢氧化钠、硫酸钠；
小华：
氢氧化钠、碳酸钠；
小明：
碳酸钠、硫酸钠;
小亮：
氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【进行实验】四位同学共同设计并进行了如下实验：
（1）取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，观察到的现象为______________，得出结论：
小红的猜想不正确。
（2）另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中,向其中加入过量氯化钡溶液，出现的现象为_________________，继续向试管B中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为_________________________________，溶液由红色变为无色，得出结论：
小亮的猜想正确，用化学方程式表示溶液由红色变为无色的原因_______________。
【交流反思】从而确定硫酸钡沉淀的存在。
（1）由实验可知碳酸钠是盐，但其溶液显______性。
（2）加入的稀盐酸“过量”的目的是________________。
解析：
【讨论猜想】氯化铜
【进行实验】
（1）溶液颜色由红色变为无色且有气泡产生
（2）试管中产生白色沉淀，溶液颜色不变（或溶液仍为红色）
试管中产生气泡，沉淀部分溶解（或试管中仍有沉淀存在）
NaOH+HCl═NaCl+H2O
【交流反思】
（1）碱
（2）使氢氧化钠、碳酸钡完全反应
类型三变质类探究
7.小明同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
（1）取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解；
（2）取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）取_______________于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液，
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