高中化学预高一题册Word文档格式.docx

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CuSO4

（4）如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？

二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．

称取样品a克，并溶解在一定量的水中．

往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．

往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．

过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．

试回答：

加盐酸为什么要过量?

如何验证氯化钡已经过量？

怎样检验沉淀已经洗涤干净？

列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式练习

1：

下列仪器中能用酒精灯直接加热的是：

A．集气瓶B．锥形瓶

C．蒸发皿D．试管练习2：

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

1、阅读下列材料，按要求回答问题：

酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；

溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

１、下列能用分液漏斗分离的是（　　）Ａ、液溴和ＣＣl４　　　Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　Ｄ、苯和蒸馏水　　

２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，

（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？

（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（　　）；

萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（　　　　）色．1．下列实验操作中，正确的是（）

A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

3．下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。

制备CO的方程式为HCOOHCO↑＋H2O。

⑴A、B、C、E中应分别盛放__________、__________、_____________、____________；

⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；

然后还要做_____________试验，检验_________是否被赶净；

⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；

D中所放物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是__________________________。

补充习题

1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）

A．4处　　　B．3处　　　C．2处　　　D．1处

2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

4．欲使CuSO4·

5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）

A．升华　溶解　过滤　结晶　　　　　B．溶解　过滤　蒸发　结晶

C．加热　溶解　蒸发　过滤　　　　　D．溶解　过滤　蒸馏　蒸发

5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：

___________

_____________________。

6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶杂质

请简要写出操作步骤：

_____________________________________________________。

⑵提取钾盐

过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　②放置酒精灯③放上蒸发皿　④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。

其正确操作顺序为_______________________________________。

⑶检验钾盐中的碳酸根

检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。

⑷问题讨论

①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：

________________________________________________________。

过滤时：

蒸发时：

②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？

为什么？

第二次课

1．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）

A．常压蒸馏

B．减压蒸馏

C．加生石灰常压蒸馏

D．加压蒸馏

2．右图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？

①与______、②与______、③与______、④与______。

3．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_____________

_____________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器

的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________。

第三次课

判断下列说法是否正确

1mol大米1mol氧lmol氧原子lmol分子氢1molH2O1mol二氧化碳

1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）

A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×

1023个CO2

2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

____________________________________________________

3、2.71gNa2SO4•10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少?

含H2O的数目为多少？

4、质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？

以及与多少克P2O5中所含P原子相等？

6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）水的摩尔质量是18g

（2）1分子硫酸的质量是98g

（3）1mol氮的质量为28g

（4）摩尔是7个基本物理量之一

（5）1mol物质中含有6.02×

1023个微粒。

1、标准状况下，2.2g　CO2的体积是多少?

2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？

6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

3、现有3.4g　H2S和0.1molHBr气体。

（1）不同条件下，哪个分子数较多?

（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?

（3）不同条件下，哪个质量大?

大多少?

（4）哪个所含H原子的物质的量多?

多多少?

（5）其中含S和Br各多少克?

4、标准状况下有

（1）6.72LCH4

（2）3.01×

1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________B、体积___________________

C、质量__________________D、氢原子数_______________

5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：

11：

16时，它们的分子个数比为___________；

物质的量之比为___________；

同温同压下体积比为___________。

第四次课

〖练习〗

1mol/LNaOH溶液的含义是什么？

将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？

从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？

将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签

3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·

5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）

取25gCuSO4·

5H2O溶于1L水中

将CuSO4·

5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

将25gCuSO4·

5H2O溶于水制成1L溶液

将12.5gCuSO4·

5H2O溶于500mL水中

5、设计实验：

如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？

（1）提供仪器：

100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

（2）提供药品：

98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）、蒸馏水

（3）要求：

设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

当堂检测

1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L

3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。

4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

第五六次课

［课堂练习1］把以下物质分类:

H2，CaO，Ba（OH）2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·

H2O，Ar，NaHSO4，Cu（OH）2,HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2（OH）2CO3，NaHCO3，空气，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4

（1）属于单质的是：

（2）属于金属单质的是：

（3）属于非金属单质的是：

（4）属于稀有气体的是：

（5）属于有机化合物的是：

（6）属于氧化物：

（7）属于酸：

（8）属于碱：

（9）属于盐：

（10）属于混合物：

[课堂练习2]把以下的物质和分类用短线连起来

物质分类

BaSO4可溶物

NaOH难溶物

Na2SO4盐

Mg（OH）2碱

1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）

A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

2．下列物质是化合物的是（）

A．分析纯盐酸B．氧气C．黑火药D．干冰

3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）

A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO4

4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。

下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）

A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

5．下列物质：

①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe2O3⑥FeSO4·

7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；

属于碱的是；

属于酸的是；

属于盐的是。

（填写各物质的序号）

6．胆矾（CuSO4·

5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：

①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；

②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；

③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；

④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。

用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。

⑴加热胆矾晶体：

，（）；

⑵生成蓝色沉淀：

⑶生成红色物质：

，（）。

1、下列不存在丁达尔现象的分散系是

A．有尘埃的空气B．纯水C．溴水D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液所得液体

2、鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的最简便的方法是A．电泳B．渗析C．丁达尔现象D．布朗运动

3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子可以透过滤纸B．胶体粒子可以透过半透膜

C．胶体粒子大小在1nm~100nm之间D．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

4、能发生丁达尔效应的分散系是：

A．碘酒B．浊液C．蛋白质溶液D．蔗糖溶液

5、下列事实与胶体知识有关的是A．用卤水点豆腐B．明矾净水

C．河海交接处易沉积形成沙洲D．氯化镁用于止血

6、在Fe（OH）3溶胶溶液中，逐滴加入稀盐酸，

（1）先出现红褐色沉淀，原因是______________________________

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________补充习题

1.将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

2.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定

4.观察丁达尔现象的正确方法是（）

A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动

C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜

7．在下列横线上填写合适的分离方法：

淀粉液中含有泥沙；

KNO3晶体中含有少量食盐。

第七次课

用电离方程式表示下列物质的电离

HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、KNO3、MgCl2

1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？

2、怎样认识水溶液中的氢离子？

怎么表示？

补充练习

1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是（）

A．Ca（OH）2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+

C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—

3、下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是（）

A．熔融氢氧化钠B．石墨棒

C．盐酸溶液D．固体氯化钠

5、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）

A．逐渐变小B．先变大后变小

C．逐渐增大D．先变小后变大

在下列物质中：

①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu（OH）2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe

属于电解质的是____________

属于非电解质的是____________

溶液中主要以离子形式存在的是____________

下列化学反应是离子反应吗？

能的请写出离子方程式

1．铁跟稀硫酸反应

2．氢气在加热的条件下还原氧化铜

3．碳酸镁跟硫酸反应

4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

5．氧化铜溶于盐酸

1．完成下列反应的离子方程式：

HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba（OH）2

下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？

能写出化学方程式吗？

⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓

⑵Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O

⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—

C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—

1、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）

A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等

C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等

2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2O

C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．Cu（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O

3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）

A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液

4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一