河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题Word格式.docx

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H＜C＜N＜O

B．同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：

N＞O＞C

C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：

NH+4+OHˉ

NH3↑+H2O

D．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

3．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571．6kJ•mol-1，

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483．6kJ•mol-1。

下列说法正确的是

A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量

B．1molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量

D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

的说法中正确的是

A．

原子中均含有22个中子

B．

为同一核素

C．

互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由

组成的金属钛单质互称为同分异构体

5．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是

①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞

⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色

A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥

6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是

A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO—3、CO2—3B．Na+、Al3+、Cl—、AlO—2

C．Ba2+、K+、Cl—、HCO—3D．NH+4、Fe3+、Ba2+、Cl—

8．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；

②外围电子构型为3s23p6的原子；

③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③

9．同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是

A．SO2B．CO2C．HClD．CH4

10．下列化学微粒可以代表一个分子的是

11．下列实验操作正确的是

12．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe

D．甲为Al，X为NaOH溶液

13．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定存在AlO—2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

15．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠

16．下列叙述错误的是

①热稳定性：

H2O>

HF>

H2S

②熔点：

AI>

Na>

K．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知

则中和热△H=-57.3kJ•mol-1

A．①③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥

17．类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是

18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子

B．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为

C．3．0gNO与1．12LO2（标况下）反应后，气体分子数可能为0．06

D．200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0．4NA个共价键

19．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

20．反应A＋B→C（ΔH<

0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH>

0），②X→C（ΔH<

0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

21．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐

②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：

X＞Y＞Z

③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

22．下列实验不能达到预期实验目的的是

23．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：

Ⅰ、反应A中，4molHCI被氧化，放出115．6kJ的热量。

Ⅱ、

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H＞－115．6kJ/mol

B．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ

C．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

D．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

24．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：

3X（g）+Y（g）

2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。

下列说法正确的是

A．60s内反应速率为v（X）=0．05mol／（L•s），X的转化率为80％

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>

0

D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小

25．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：

与反应时间的关系如图所示。

据图判断下列说法正确的是

A．0~12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而不断减小

C．25℃时，0~6min，v（NH2COO-）为0.05mol·

L-1·

min-1

D．15℃时，第30min时，c（NH2COO-）为2.0mol·

L-1

第Ⅱ卷（主观卷共60分）

26．（17分）Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验

（1）配合物中不存在的化学键是

A、离子键B、金属键C、氢键D、极性共价键E、配位键

（2）配合物中原子序数最小的元素为甲。

①甲能形成多种常见单质：

在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；

在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图所示

若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×

10-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为___________m2。

（NA=6．02×

1023）

②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是（填字母）。

中心原子的杂化轨道类型为。

（3）配合物中心离子的核外电子排布式为

（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物

的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的

几何体为。

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=___cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）

（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：

3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体的结构。

有一种晶体

KxFey（CN）2，其中Fe2+、Fe3+、CN—的排布如图所示，

其中Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，

CNˉ位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的

中心含有一个K+（未画出）。

（6）晶体的化学式可以表示为

（7）1molKxFey（CN）2晶体中含有π键的个数为___________

27．（7分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。

涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中的位置：

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；

（3）A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；

D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为。

足量Y与X反应的离子方程式为

28．（10分）某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

回答下列问题：

（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为

②若反应中A和B的质量比为3：

4，则n（KClO3）：

n（AO2）=

③已知：

写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为

（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，

。

测得如下数据：

①0～5min，化学反应速率v（H2）=

②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态。

29．（8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：

①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是

A．MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

8

C．每生成1molSO2-4，反应转移电子的物质的量为10mol

②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为

（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的化学方程式

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生

（未配平），其中X的化学式为

30．（8分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：

NH+4、

Ba2+、Na+、H+、SO2-4、NO—3、OH—、CO2-3

①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。

试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

A，B，C，D。

（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式

。

（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为（填字母）。

31．（10分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。

请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：

无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。

如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO—3-的物质的量浓度变化趋势为；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；

此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。

（3）在

（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl—-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。

为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

措施。

以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），方案甲：

取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：

取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该

离子存在。

（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

参考答案