步步高化学大二轮专题复习专题2.docx

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步步高化学大二轮专题复习专题2

步步高化学大二轮专题复习：

专题

（2）

化学计量及其运用

[考纲要求]　1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

3.理解质量守恒定律的含义。

4.能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

5.了解溶液的含义。

6.了解溶解度、饱和溶液的概念。

7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一　洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体）。

题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×）

（2）常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（×）

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（×）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×）

（2012·新课标全国卷，9D）

（5）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（×）

二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱

题组二　物质的量或质量与状况

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（√）

（2）标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（√）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA（√）

三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

题组三　物质的组成与结构

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子（×）

（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）

（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）

（4）mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA（√）

（5）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）

（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）

四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解；

二审是否指明了溶液的体积；

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

题组四　电解质溶液中粒子数目的判断

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA（×）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×）

（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×）

（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×）

五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱

在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反应：

1．2SO2＋O22SO3

2NO2N2O4

N2＋3H22NH3

2．Cl2＋H2OHCl＋HClO

3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×）

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×）

（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（×）

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×）

六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如：

（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

如：

Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如：

Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。

如：

向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断

6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×）

（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）

（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）

（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×）

（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）

题组七　2015年“NA”应用高考试题汇编

7．（2015·全国卷Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

答案　C

解析　A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n（H2SO3）＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：

2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。

8．（2015·全国卷Ⅱ，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素U发生裂变反应：

U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子（n）数为10NA

答案　C

解析　A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。

9．（2015·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

答案　D

解析　A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。

10．（2015·四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

答案　A

解析　A项，HO和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。

复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。

1．七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2．实验步骤要理清

如：

配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________（填编号）。

答案　5.3　②④⑥⑤①③

3．仪器使用要明了

（1）容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶。

容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。

（2）玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。

附　容量瓶的查漏方法

向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。

4．误差分析点点清

进行误差分析的依据是c＝＝，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。

用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

（1）砝码生锈：

偏高。

（2）定容时，溶液温度高：

偏