山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期Word文档格式.docx
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B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
6．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。
下列说法正确的是（）
A．元素H只有
两种核素
B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：
r（Cl）>
r（Cl－）
C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
D．该反应表明常温下氯气有氧化性
7.下列推断合理的是（）
A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性
B．Zn和稀硝酸反应可能生成NH4NO3或N2O
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B．34g-OH中所含的电子数为20NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
9．根据侯氏制碱原理在实验室制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
10．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氮气B．过量的与二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
11．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
12.某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下能发生的反应有：
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A.②③④B.①③⑤⑥
C.①③④⑤D.②③④⑤⑥
13.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）
A.苯中的甲苯（溴水、分液）B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液、蒸馏）
C.乙醇中的水（CaO、蒸馏）D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
14．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（）
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
Al（OH）3
NaOH溶液
Na[Al（OH）4]溶液
CO2
D
乙醇乙酯
乙醇
乙酸
15．部分短周期元素的有关信息为：
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T
同一族
L
L2+与T2-的核外电子数相等
Q
与L同族
Z
元素最高正价是+3价，与L同周期
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
16.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图，下列有关叙述中不正确的是（）
A.该有机物与浓溴水可发生取代反应
B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
C.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
17.邻甲基苯甲酸（
）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）
A.6种B.5种C.4种D.3种
18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.0.1mol·
L-1的NaOH溶液：
K+、Na+、
、
B.0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液：
K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C.0.1mol·
L-1的FeCl3溶液：
K+、NH4+、I－、SCN－
D.0.1mol·
L-1的HCl溶液：
Ca2+、Na+、ClO－、NO3－
19．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。
X、Y分别是
A．温度T，逆反应速率v
B．温度T，气体的密度
C．压强P，平衡常数K
D．压强P，N2O4转化率
20.将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。
该电池中反应的化学方程式为：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（）
A.在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰
B.通入氧气的电极为负极
C.通入甲烷的电极的电极反应式为：
CH4+10OH－－8e－=CO
+7H2O
D.电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变
21.（选做）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.①和②都是过滤操作B.滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
C.操作③和④都是在蒸发皿中进行
D.溶液B中反应的离子方程式：
4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
22．（选做）现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有（）
A．标准状况下生成NO的体积为
B．沉淀中OH-的质量为17bVg
C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
D．与合金反应的硝酸的物质的量为
23.（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。
（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。
（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：
→G→→。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为
D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，测得该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________（填“是”或“否”）有NO产生。
24.汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H<
若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）b．气体总压不变
c．c（CO2）=c（CO）
d．混合气体的相对分子质量
不变
（2）该反应的化学平衡常数K=；
（3）从反应开始到5min，生成了0.05molN2，则5min内v（CO2）=。
（4）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。
a.缩小容器体积
b.增加NO的浓度
c.升高温度
d.加入催化剂
25.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为_____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。
a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却室温后称重重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；
灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
26Ⅰ.下列有关实验的说法不正确的是 ．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．
E.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的溴苯
F.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，将乙醇氧化为乙醛
G.先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，会有光亮的银镜出现
H.试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
I.实验室制取乙烯时，先放入几片碎瓷片，以防止混合液受热暴沸
J.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
K.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
Ⅱ.苯甲酸是一种重要的化工原料，一种合成苯甲酸的原理、数据及装置如下：
名称
性状
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·
mL-1）
溶解性
水
甲苯
无色液体易燃易挥发
－95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
112.4（100℃左右升华）
248
1.2659
微溶
易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
温度/℃
4
18
75
溶解度/g
0.2
0.3
2.2
实验步骤如下，并完成填空：
（1）按如图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。
装置a的名称是，其作用是。
（2）将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
判断甲苯已完全反应的现象是且回流液不再出现油珠。
（3）趁热过滤反应混合物，若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中，若KMnO4被还原为MnO2，则KMnO4溶液与NaHSO3反应的离子方程式为。
（4）用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
用少量冷水洗涤滤渣的原因是。
苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用法（选填字母）。
A.溶于水后过滤B.用甲苯萃取后分液C.升华
27.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C与其他物质之间的转化如下图所示：
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链：
一定条件下C能发生银镜反应。
（1）F中官能团的名称是。
（2）G的结构简式是。
（3）写出下列化学方程式
①C→F
②F与新制的Cu（OH）2反应
③E→I
④G→H
（4）若实验测得B中不含有氯原子，你认为可能的原因是。
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物；
②能与NaHCO3反应产生CO2气体
28．有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：
已知信息：
①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种
请回答下列问题：
（1）F的名称是_____________，H含有的官能团是__________________（填名称）。
（2）A→B的反应类型是__________________，F→G的反应类型是________________。
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。
（4）K的结构简式是______________________________________________。
（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有_________种。
①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：
2：
1：
1的是________________（写出其中一种结构简式）
（6）参照已知信息合成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线（注明反应条件）：
____________________________________________。
高二化学期末练习题（四）参考答案
1—5 B B C A B 6—10 D B D C D
11-15 B C A B C16-20 C B A D C
21-22 C B
23.
（1）C
（2）C-G-E-J，不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
（3）①排尽装置内残留的空气②是
24.
（1）bd
（2）0.1 （3）0.01mol·
L-1·
min-1（4）c
25.
（1）Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
氯水和硫氰酸钾溶液、或双氧水和硫氰酸钾溶液等
说明：
由于有还原性的盐酸，不能采用酸性高锰酸钾溶液；
由于溴水与氯化铁溶液颜色相近，不宜使用溴水，这两项均不得分。
（2）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe ac
（3）坩埚
（4）SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
（5）Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2·
Cu2CO3]
26.Ⅰ.BCEGHK
Ⅱ.
（1）（球形）冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
（2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）
（3）2MnO4－+3HSO3－＝2MnO2↓+3SO42－+H2O+H+
（4）减少苯甲酸因温度高溶解度大而造成损失 C
27.
（1）醛基；
碳碳双键
（2）
（3）①
②
③
④
（4）新制Cu（OH）2悬浊液中含有过量的NaOH，在碱性环境中B水解（合理即可）
（5）4
28.
（1）甲苯 羧基和氯原子
（2）加成反应 取代反应
（3）
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