广西省桂林市学年高二下学期期末质量检测化Word文件下载.docx

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D．Mg2+的水解，无法使MgSO4溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故D错误；

答案为C。

3.常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（）

A.3∶4B.4∶3C.10∶1D.1∶10

【答案】D

【解析】pH=-lgc（H+），甲溶液的pH是3，c（H+）=1×

10-3mol/L，根据Kw=c（H+）×

c（OH-），c（OH-）=

mol/L；

乙溶液的pH是4，c（H+）=1×

10-4ol/L，根据Kw=c（H+）×

mol/L，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为：

︰

=1︰10，故选D。

明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，pH=-lgc（H+），甲溶液的pH是3，c（H+）=1×

10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c（H+）=1×

10-4mol/L，根据Kw=c（H+）×

c（OH-），计算c（OH-），再比较即可。

4.测定反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.20mol/（L·

s）B.v（B）=0.30mol/（L·

s）

C.v（C）=0.50mol/（L·

s）D.v（D）=0.60mol/（L·

【解析】A．v（A）=0.20mol•L-1•s-1；

B．v（B）=0.30mol•L-1•s-1，v（A）=0.10mol•L-1•s-1；

C．v（C）=0.50mol•L-1•s-1，v（A）=0.25mol•L-1•s-1；

D．v（D）=0.60mol•L-1•s-1，v（A）=0.30mol•L-1•s-1；

所以反应速率大小顺序是D＞C＞A＞B，所以反应速率最快的是D，故选D。

明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，注意比较时单位要统一，据此解答。

5.对于反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H>

0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（）

A.增大H2O（g）浓度B.使用催化剂C.增大压强D.增加C的用量

【解析】A．增大H2O（g）浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确；

B．选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，故B错误；

C．该反应的反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，故C错误；

D．碳为固体，增大固体量，不改变反应速率，不影响平衡的移动，故D错误；

故答案为A。

6.在一定温度下，2HI（g）

H2（g）+I2（g）△H>

0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（）

A.降低HI的浓度B.升高反应温度C.增大容器体积D.增大氢气浓度

【答案】B

【解析】A．降低HI的浓度，平衡逆向移动，I2（g）浓度降低，混合气体颜色变浅，故A错误；

B．升高反应温度，平衡正向移动，I2（g）浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；

C．增大容器体积，混合气体各物质的浓度均降低，混合气体颜色变浅，故C错误；

D．增大氢气浓度，平衡逆向移动，I2（g）浓度降低，混合气体颜色变浅，故D错误；

答案为B。

7.在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）的生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

准确理解图像表达的意义是解题关键，一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，特别注意根据：

“先拐先平数值大”判断图象中压强大小，据此结合选项解答。

8.T℃时，反应A（g）+B（g）

2C（g）的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C（g）

A（g）+

B（g）的化学平衡常数K为（）

A.100B.0.01C.0.1D.1

【解析】相同温度下，反应A（g）+B（g）

2C（g）的化学平衡常数K=

=100,C（g）

B（g）的化学平衡常数K1=

=

=0.1，故答案为C。

9.某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=231J/（mol·

K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）

A.仅在低温下可以自发进行B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下可以自发进行D.在任何温度下都能自发进行

【解析】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0：

依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ•mol-1-T×

231×

10-3KJ•mol-1•K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；

A．在任何温度下都能自发进行，故A错误；

B．在任何温度下都能自发进行，故B错误；

C．在任何温度下都能自发进行，故C错误；

D．在任何温度下都能自发进行，故D正确；

故选D。

一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：

当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；

当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；

当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。

10.已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A.该反应是放热反应

B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂

C.其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：

途径Ⅰ＞途径Ⅱ

D.其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：

【解析】A．反应物的总能量比生成物总能量高，此反应为放热反应，故A正确；

B．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故B正确；

C．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；

D．途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确，故选C。

11.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

若要配制1mol·

L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。

下列有关说法错误的是（）

A.实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏

B.如果实验需用85mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100mL容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

【解析】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；

滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；

B．由于实验室中没有85mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；

C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：

红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故C错误；

D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：

酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；

故选C。

12.《科学美国人》评出2016年十大创新技术：

碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药……，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如右图。

A.该装置是将化学能转变为电能

B.金属铝是负极，多孔碳是正极

C.正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-

D.将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少CO2排放，而且还可以利用CO2

...........................

13.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。

下列说法正确的是（）

A.阴极逸出气体B.阳极附近溶液呈红色

C.K+向阳极迁移D.溶液的pH逐渐变小

【解析】A．以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故A正确；

B．以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，而阳极是I-被氧化生成I2，溶液呈紫色，故B错误；

C．电解池工作时，K+向阴极迁移，故C错误；

D．以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误；

故选A。

14.下列事实中，不能证明NH3·

H2O为弱碱的是（）

A.Al（OH）3不溶于氨水B.NH3·

H2O和CH3COOH反应

C.常温，0.1mol/LNH3·

H2O溶液pH小于13D.常温，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7

【解析】A．氢氧化铝能溶解于强碱，不能溶于氨水，能说明NH3·

H2O为弱碱，故A正确；

B．NH3·

H2O和CH3COOH发生中和反应，能说明NH3·

H2O是碱，但不能说明是弱碱，故B错误；

C．常温，0.1mol/LNH3·

H2O溶液pH小于13，说明NH3·

H2O不能完全电离，则NH3·

H2O为弱碱，故C正确；

D．0.1mol/L 

NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则NH3·

H2O为弱碱，故D正确；

15.将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性。

此时溶液中（）

A.c（CH3COOH）=c（Na+）B.c（CH3COOH）<

c（Na+）

C.c（CH3COOH）>

c（Na+）D.c（CH3COOH）和c（Na+）的大小无法比较

【解析】混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故选A。

16.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.将NaOH溶液用水稀怿，pH变大

B.将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=5

C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不变

D.分别用PH=2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等

【解析】A．将NaOH溶液用水稀释，OH-浓度减小，则pH减小，故A错误；

B．醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，则将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的4＜pH＜5，故B错误；

C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，促进AgCl的溶解，仍为饱和溶液，则银离子浓度不变，因溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故C正确；

D．pH=2的CH3COOH和盐酸，中和等物质的量的NaOH，因醋酸为弱酸，还有未电离的醋酸也能与NaOH反应，则消耗的酸的体积是醋酸小于盐酸，故D错误；

17.常温，下列关于0.10mol·

L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B.25℃时加水稀释后，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积变大

C.0.10mol·

L-1NaHCO3溶液pH小于0.10mol·

L-1Na2CO3溶液pH

D.0.10mol·

L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

【解析】A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，但Kw不变，即溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故B错误；

C．相同温度、相同浓度下，HCO3-水解程度小于CO32-，即0.10mol·

L-1Na2CO3溶液pH，故C正确；

D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；

18.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

探究浓度对化学平衡的影响

向盛有2.5mL0.005mol/LFeCl3，溶液的试管中加入2.5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液

B

从AlCl3溶液提取无水AlCl3

将AlCl3溶液灼烧蒸干

C

证明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

在2mL0.01mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加lmL0.1mol/LKI溶液

D

配制澄淸的FeCl3浓溶液

将FeCl3固体置入少量水中搅拌

A.AB.BC.CD.D

【解析】A．铁离子浓度增大，化学平衡正向移动，络离子浓度增大，颜色加深，则说明浓度对于化学平衡的影响，故A正确；

B．加热促进AlCl3水解，将AlCl3溶液灼烧蒸干得到的固体为Al2O3，故B错误；

C．AgNO3溶液是过量的，浓度较大，可生成AgI沉淀，不能证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C错误；

D．加水稀释促进FeCl3水解，将FeCl3固体置入少量水中搅拌无法得到澄清的水溶液，故D错误；

19.在10L的密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示，下列分析错误的是（）

A.该反应的化学方程式是2A+B

B.0~4min时，A的平均反应速率为0.1mol/（L·

min）

C.由T1向T2变化时，v（正）>

v（逆）

D.平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小

【解析】根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：

（1.6-1.2）mol：

（0.4-0）mol=0.8mol：

0.4mol：

0.4mol=2：

1：

1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：

2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0；

A．由分析可知，A、B和C的计量数之比=2︰1︰1，则该反应的化学方程式是2A+B

C，故A正确；

B.0～4分钟时，A的平均反应速率v=

=0.01mol/（L•min），故B错误；

C．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；

20.t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中错误的是（）

微粒

H+

Na+

A-

浓度（mol/L）

2.50×

10-10

0.100

9.92×

10-2

A.HA是弱酸

B.混合溶液中c（HA）=0.08×

10-2mol/L

C.t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×

10-8

D.混合溶液中：

c（Na+）>

c（A-）>

c（HA）>

c（OH-）

【解析】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，则反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，已知c（A-）=9.92×

10-2mol/L，则c（HA）=0.1mol/L-9.92×

10-2mol/L=8×

10-4mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，已知c（H+）=2.50×

10-10mol/L，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（OH-）=0.1mol/L+2.50×

10-10mol/L-9.92×

10-2mol/L＞8×

10-4mol/L=c（HA）；

A．由分析可知，混合后溶液显碱性，说明HA为弱酸，故A正确；

B．由分析可知，c（HA）=8×

10-4mol/L，故B正确；

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=

=3.1×

10-8，故C正确；

D．所得溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（A-）=9.92×

10-2mol/L，c（HA）=8×

10-4mol/L，c（OH-）＞8×

10-4mol/L=c（HA），因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA），故D错误；

答案为D。

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

二、填空与简答（本题共2小题，共18分）

21.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），反应速率v（SO2）=0.05mol·

L-1·

min-1，则v（O2）=___________mol·

min-1。

（2）已知：

2SO3（g）△H=-196.6kJ·

mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=-113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的△H=___________kJ·

mol-1。

（3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生

（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号）。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．NO2和SO2的体积比保持不变d．△H保持不变

【答案】

（1）.0.025

（2）.-41.8（3）.b、c

【解析】

（1）反应物和生成物的速率之比等于化学计量数之比，则反应:

min-1，则v（O2）=

×

v（SO2）=0.025mol·

min-1；

①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①×

-②×

得NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

△H=

（-196.6kJ•mol-1）-

（-113.0kJ•mol-1）=-41.8kJ•mol-1；

（3）a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；

b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；

c．起始时NO2与SO2以体积比1∶2混合，而SO3和NO的计量数之比为1︰1，则只有达到平衡时，二者的体积比才保持不变，故能判断达到平衡状态，故c正确；

d．△H始终是定值，与反应是否是平衡状态无关，故d错误；

答案为bc。

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；

方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；

反之会放热。

22.氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

合成氨是最重要的人工固氮：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<

0。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。

A．反应达到平衡