高考化学二轮重点新题分类汇编专项八化学反应速率和化学平衡Word文档格式.docx

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400℃、30MPa下n（NH3）和n（H2）

随时间变化的关系如右图，以下表达错误的选项是〔〕

A、点a的正反应速率比b点的大

B、点c处反应还未达到平衡

C、点d〔t1时刻〕和点e〔t2时刻〕处n（N2）不一样

D、其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n（H2）比右图中d点的值大

2.【答案】C

【解析】从图上看d点和e点均处于平衡状态，故n（N2）相等，C不正确。

3.〔2018.合肥市.第一次质量检测〕右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

A、X、Y、Z均为气态

B、恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据

C、升高温度时

增大，

减小，平衡向右移动

D、使用催化剂Z的产率增加

3.【答案】B

【解析】假设三种物质均为气体，那么平衡不受压强的影响，但是从图像看该反应受到压强

的影响，A项不正确；

随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，C项不正确；

催化剂不影

响化学平衡，D项不正确。

4.〔2018.济宁.期末〕在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，

一定条件下发生如下反应：

达到平衡后，只改变一个条件〔X〕，以下量〔Y〕的变化一定符合图中曲线的是〔〕

4.【答案】A

【解析】B项催化剂不能影响化学平衡，不正确；

充入氦气，不能影响平衡，A的转化率不变，C项不正确；

该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。

5.〔2018.济宁.期末〕已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，以下表达正确的选项是〔〕

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；

④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥一定使用了催化剂；

A、①②⑤B、④⑥C、②⑤D、③④⑤

5.【答案】C

【解析】反应产物假设是固体，①说法不正确；

当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，③不正确；

通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，④错误；

⑥催化剂不影响化学平衡。

6.〔2018.济宁.期末〕硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：

，以下各组实验中最先出现浑浊是〔〕

6.【答案】D

【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D角度，故D项适合。

7.〔2018.济宁.期末〕从以下事实所得出的相应结论正确的选项是〔〕

A、②③⑤B、③④⑤C、①②③D、全部

7.【答案】A

【解析】氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，①不正确；

非金属性氮比磷强，但是单质的性质除与非金属性有关外，还与单质的结构有关，由于氮气中的氮氮三键键能很大，性质稳定，故④不正确。

8.〔2018.山东莱芜.期末〕

在KI溶液中存在以下平衡：

，某

、KI混合溶液中，

与温度T的关系如下图所示〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕以下说法不正确的选项是

A.反应

B.状态a与状态b相比，状态b时

的转化率更高

C.假设

时，反应进行到状态d时，一定有

D.温度为

时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

8.【答案】B

【解析】由a状态变为b状态，I3-的浓度降低，平衡逆向移动，I2的转化率降低。

9.〔2018.山东莱芜.期末〕在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，

，

的物质的量随时间的变

化如图示，以下说法正确的选项是

A.该温度下，反应的平衡常数是

B.0～2min内的HI的平均反应速率为

C.恒压下向该体系中加入

，平衡不移动，反应速率不变

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

9.【答案】B

【解析】

2HI≒H2+I2

起始浓度（mol/L）：

0.500

转化浓度（mol/L）：

0.10.050.05

平衡浓度（mol/L）：

0.40.050.05

该温度下，平衡常数为：

0.052/0.42=1/64，A项不正确；

恒压下通入N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C项错误；

升高温度，正、逆反应速率均增大，D项不正确。

10.〔2018.杭州.第一次质检〕为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断以下说法正确的选项是〔〕

A、pH越小氧化率越大

B、温度越高氧化率越大

C、Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D、实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

10.【答案】D

【解析】根据图象可知，Fe2＋的氧化率与温度和pH均有关，因此只有一项不能说明变

化规律，那么A，B项错误；

题目中没有探究其他因素对Fe2＋氧化率的影响，因此不能说明其

他因素与此无关，C项错误；

根据图象判断D项正确。

11.〔2018.杭州.第一次质检〕一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY

进行反应：

2X（g）+Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

以下说法正确的选项是〔〕

A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·

L-1·

s-1

B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C、假设增大压强，那么物质Y的转化率减小

D、假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反应的△H>

11.【答案】A

【解析】根据方程式可知：

当生成Z为0.3mol时，消耗X为0.6mol，因此用X表示化学反应速率为

，A项正确；

假设体积增大时，平衡向气体物质的量增大的方向即逆反应方向移动，因此Z的浓度继续减小，所以小于原浓度的0.5倍，B项错误；

增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反应方向移动，那么Y的转化率增大，C项错误；

X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，那么逆向为吸热反应，因此正向为放热反应，D项错误。

12.（2018.福州.期末）在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，那么平衡时的氮气的体积分数接近于

A、5％B、10％C、15％D、20％

12.【答案】C

【解析】由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1mol，所以氮气和氨气转化的物质的量分别为1/3mol和2/3mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3mol、3mol、2/3mol，所以平衡时氮气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C正确。

13.（2018.郑州.第一次质量预测）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应

，部分数据见下表（表中

〕：

以下说法正确的选项是

A.反应在t1min内的平均速率为

B.平衡时CO的转化率为66.67%

C.该温度下反应的平衡常数为1

D.其他条件不变，假设起始时n（C0）=0.60mol,n（H20）=1.20mol,那么平衡时n（C02）=0.20mol

13.【答案】C

【解析】A项v（CO）=v（H2）=（1.20-0.8）/（2L·

t1）mol·

min-1=0.2/t1mol·

min-1；

从所给数据可知，t1时H2O的物质的量即为0.2mol，已达到平衡。

CO的转化率为33.3%，B项错误；

平衡常数为：

[0.8mol/2L·

0.2mol/2L]/[0.4mol/2L·

0.4mol/2L]=1，C项正确；

D项将有关数据代入平衡常数数值为0.1，故未达到平衡。

14.（2018届浙江省宁波市八校高三下学期期初）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）＋2B（g）4C（？

）＋2D（？

）。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4（假设在相同的温度下测得），那么以下说法正确的选项是

A、该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B、此时，B的平衡转化率是35%

C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D、增加C，B的平衡转化率不变

14.【答案】D

【解析】由于反应后容器内压强降低，故C、D至少有一个为非气体，A不正确；

生成1.6molC，消耗B0.8mol，B的转化率为40%，B不正确；

平衡常数只与温度有关，C不正确；

假设C为非气体，增加C不影响化学平衡，D项正确。

15.〔2018.南昌市.调研〕以下有关反应限度的传述正确的选项是〔〕

A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，假设反应速率发生变化，那么平衡一定发生移动

B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

15.【答案】B

【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，D中K+，Cl-由于不能影响平衡而不使溶液颜色变化。

16.〔2018.南昌市.调研〕1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X〔g〕+aY〔g〕bZ〔g〕

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是〔〕

A.a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=3

16.【答案】A

【解析】根据PV=nRT得出密度与物质的量成反比

起始：

1molamol0mol

转化：

0.5mol0.5amol0.5bmol

平衡：

得等式：

〔1+a〕/〔0.5+0.5a+0.5b〕=4/3只有A选项符合。

17.（2018九江市第一次统考）对于可逆反应

以下研究目的和示意图相符的是〔〕

17.【答案】C

【解析】A项压强越大，平衡正向移动，氨的百分含量越大，不正确；

B项该反应为放热反应，阅读越高，氮气转化率越低，不正确；

D项催化剂不能影响化学平衡，但是可以加快反应速率，达到平衡时间缩短，不正确。

18.〔2018.福建泉州四校.第二次联考〕反应：

2E（l）U（l）。

取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如右图所示。

那么以下说法正确的选项是〔〕

A、该反应的∆H>

B、b代表50℃下E的Y-t曲线

C、m点（66，0.113）时有：

∆n（E，20℃）=∆n（E，50℃）

D、升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

18.【答案】C

【解析】从图像看，曲线a先达到平衡状态，故为50℃，但是E的转化率较低，故该反应为放热反应，△H<

0，A、B、D错误。

19.〔2018.山西大同.调研〕运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物

的反应有重要意义

〔1〕硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕、根据图示回答以下问题，

①2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕的△H0〔填

“>

”或“<

”〕：

假设在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通

入氦气，平衡移动〔填“向左”“向有”或“向下”〕

②假设温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，那么K1K2；

反应进行到状态D时，

〔填“>

”“<

”或“=”〕

〔2〕氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农

业生产、生活中有着重要作用，

1如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程

中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

〔△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示〕

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·

L-1的氨水与bmol·

L-1的盐酸等体积

混合，反应后溶液显中性，那么c〔NH4+〕c〔Cl-〕〔填“>

”、“<

”或“=“〕；

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数.

〔3〕海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存

在，在25℃下，向0、1L0.002mol·

L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0、1L0.002mol·

L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中继续加入0、1L0.002mol·

L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是〔用离子方程工表示〕。

：

25℃时KSP〔AgCl〕=1、6×

l0-10mol2·

L-2

KSP〔AgI〕=1、5×

l0-16mol2·

19.【答案】〔1〕①＜向左〔2分〕②＞＞〔2分〕

〔2〕①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;

∆H=2（Q1-Q2）KJ/mol〔2分〕

②=〔1分〕K=b10-7/a-b〔2分〕

（3）c（Ag+）.c（Cl-）>

Ksp（AgCl）〔2分〕白色沉淀转化为黄色沉淀〔1分〕AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）〔2分〕

【解析】〔1〕由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动

即正向为放热反应∆H＜0，那么T1＜T2，有K1＞K2；

恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人

与反应无关的氦气，相当对原平衡混合物降低压强，那么平衡向左移动；

D点状态的SO3的百

分含量＜A点，那么由D点到A点，SO3的百分含量增加需

>

；

〔2〕①由图可知生成lmolNH3的∆H=（Q1-Q2）KJ/mol；

②根据电荷守恒知（OH-）=（H+）=10-7mol·

L-l，c〔NH4+〕=c〔Cl-〕=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b=b10-7/a-b

〔3〕c（Ag+）.c（Cl-）=10-4>

Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP〔AgCl〕＞KSP〔AgI〕沉淀转化20.〔2018.南昌市.调研〕研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。

〔1〕CO可用于合成甲醇。

在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

〔i〕该反应属于_____________反应：

〔填“吸热”或“放热”〕。

〔ii〕100℃时，该反应的平衡常数：

K=_____________；

〔用a、b的代数式表示〕。

假设一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的选项是：

_________________填序号〕

b.该反应使用催化剂意义不大；

c.该反应发生将在很短时间内完成；

d.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

e.该反应一定是放热反应；

〔iii〕在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________〔填“增大”，“不变”或“减小”，下同〕平衡常数：

________。

〔iv〕在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH〔g〕，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。

〔2〕某温度条件下，假设将CO2〔g〕和H2〔g〕以体积比1：

4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，：

CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=-890.3KJ/mol

H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔l〕△H=-285.8KJ/mol

那么CO2〔g〕和H2〔g〕反应生成液态水的热化学方程式为：

___________。

20.【答案】〔1〕〔i〕放热〔ii〕b2/a2C〔iii〕增大不变〔iv〕0.55

〔2〕CO2〔g〕+4H2〔g〕=CH4〔g〕+2H2O〔l〕△H=-252.9KJ/mol

【解析】〔1〕〔i〕观察同一压强下的CO转化率随温度的升高而减小，所以正反应应为放热反应；

〔ii〕100℃时CO的转化率为0.5，列式求算：

CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕

amol2amol0

0.5amolamol0.5amol

K等于平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，求得K为b2/a2；

反应物的K值大只能说明反应进行的程度大，不能确定其反应速率大小，也不能确定反应是吸热还是放热。

〔iii〕由于该反应为气体体积减小的反应，再通入amolCO，2amolH2有利于平衡向正反应方向移动，所以CO转化率增大，平衡常数是温度系数，与浓度无关，所以不会改变。

〔iv〕CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕

2.5mol7.5mol0

2.25mol4.5mol2.25mol

0.25mol3mol2.25mol

由于压强之比等于物质的量之比，平衡时的物质的量总数为5.5mol，起始时为10mol，所以平衡时压强为起始时的0.55倍。

〔2〕根据盖斯定律，由反应②×

4-①可得。

21.〔2018.江西协作体.联考〕工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

图1表示反应过程中能量的变化情况：

图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。

请回答以下问题。

〔1〕在“图1”中，曲线____〔填“a”或“b”〕表示使用了催化剂；

该反应属于_____〔填“吸热”或“放热”〕反应。

〔2〕以下说法正确的选项是_______〔填字母序号〕。

a.起始充入的CO为2mol

b.增大CO的浓度，CO的转化率增大

c.容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

d.保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）的值会变小

〔3〕从反应开始到达平衡，v（H2）=_______；

该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化

学平衡常数为________。

假设保持其他条件不变，将反应体系升温，那么该反应的化学平衡常数______〔填“增大”、“减小”或“不变”〕。

〔4〕请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量〔纵坐标〕随温度〔横坐标〕的变化曲线，

要求画出压强不同的两条曲线〔在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2〕。

〔5〕CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝-192.9kJ/mol,又知H2O〔l〕＝H2O〔g〕△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式

______________________。

21.【答案】〔1〕b〔1分〕放热〔1分〕〔2〕ac〔2分〕

〔3〕0.15mol·

L－1·

min－1（2分）12（2分）减小（1分）

〔4〕

（2分）

〔5〕CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-280.9kJ/mol（2分）

【解析】〔1〕催化剂可降低，从而加快反应速率，故b表示加入了催化剂；

由于反应

物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应。

〔2〕反应开始CO的浓度为1.00mol/L，故充入的CO物质的量为：

1mol/L×

2L=2mol，

a正确；

增大CO的浓度将提高H2的转化率，降低CO的转化率，b错误；

该反应是气体体积减小的反应，故恒容的容器压强不变时，已达到平衡状态，c项正确；

按照起始比例再加入反应气体，转化率将提高，n（CH3OH）/n（CO）的值会变大，d项错误。

〔3〕v（H2）=2v（CO）=2×

〔1.0-0.25〕mol·

L-1/10min=0.15mol·

min－1。

平衡时氢气的浓度为：

2mol/L-0.75mol/L×

2=0.5mol/L。

K=c〔CH3OH〕/[c（CO）×

c2〔H2〕]=0.75mol·

L-1/[0.25mol×

〔0.5mol/L〕2]=12〔mol·

L〕-2。

该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数将减小。

〔4〕该反应是气体体积减下的放热反应。

故升高温度，甲醇的百分含量降低；

增大压

强甲醇的含量升高。

〔5〕CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝-192.9kJ/mol①

H2O〔l〕＝H2O〔g〕△H=+44kJ/mol②

根据盖斯定律：

①-②×

2：

CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O〔l〕△H=-280.9kJ/mol。

22.〔2018.潍坊.期末〕向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件.

（1）能证明反应达到平衡状态的是〔填标号，下同）.

A、容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化

（2）假设tl=15s，那么t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为.

〔3）t3-t4阶段改变的条件为.

（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；

向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）.

（5）25OC时，将amol·

L-1的氨水与0.1mol·

L-1的盐酸等体积混合.

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）<

c（Cl-）时，那么反应的情况可能为

A、盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应C、盐酸过量

②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb