高中化学元素周期律和周期表 同步练习1鲁科版 必修2文档格式.docx
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A最外层电子数B原子半径
C非金属性D单质的氧化性
.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。
该元素为
ANaBMgCAlDK
.还原性随核电荷数的增加而增强的是
ANa、Mg、AlBLi、Na、KCI-、Br-、Cl-DP3-、S2-、Cl-
.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
ACH4<H2O<HF<SiH4BSiH4<HF<CH4<H2O
CSiH4<CH4<H2O<HFDH2O<CH4<HF<SiH4
.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断正确的是
A非金属性:
X<Y<Z
B含氧酸的酸性:
H3ZO4>H2YO4>HXO4
C气态氢化物稳定性:
按X、Y、Z顺序增加
D元素负化合价的绝对值:
按X、Y、Z变大
.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是
A168B176C170D169
.第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10的共有
A7种B6种C5种D4种
.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数
.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金
C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60
.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
AHFBH3O+CNaHDH2O2
.下列离子半径之比大于1的是
AMg2+/MgBCl/Cl-CN/ODSi/Al
.下列各微粒的半径比大于1的是
AR(Na+)/R(F-)BR(O)/R(F)
CR(Fe3+)/R(Fe2+)DR(Cl-)/R(Br-)
.下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径的比值,最小的是
ANaClBBeI2CLiBrDLiI
.下列各组微粒按半径递增顺序排列,且两微粒电子数相同的是
AK+—Ca2+BS2-—Cl-CNa+—F-DAl3+—S2-
.下列各组离子半径比较,错误的是
ACl-<Br-<I-BAl3+>Mg2+>Na+
CRb>K>NaDP>S>O
.下列粒子按半径从小到大排列正确的是
ACl-<Cl<Br<Br-BNa<Na+<K<K+
CTe<Se<S<ODF-<Cl-<Br-<I-
.下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是
AF-、Cl-、Na+、Mg2+BMg2+、Na+、F-、Cl-
CCl-、Mg2+、Na+、F-DCl-、Na+、Mg2+、F-
.X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径,Y可与Z形成ZY2型的离子化合物,则三种元素原子序数的关系是
AX>Y>ZBZ>X>YCZ>Y>XDY>X>Z
.X、Y、Z是三种主族元素。
已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zm-半径大于Yn-半径,则它们的原子序数由大到小的顺序是
AZ>X>YBX>Y>ZCX>Z>YDZ>Y>X
.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
AX>Y>ZBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X
.Rx-、An+、Bm+都有相同的电子层结构,已知n>m,那么它们按离子半径关系排列正确的
AAn+>Bm+>Rx-BRx->Bm+>An+
CRx->An+>Bm+DBm+>An+>Rx-
.a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构,且b的阴离子半径大于c的阴离子半径,则a、b、c三元素的原子序数大小顺序为
Aa<b<cBa>b>cCb<c<aDb<a<c
.A+、B+、C2+、D-四种简单离子,离子半径大小是:
D->B+,B+>A+,B+>C2+,则四种元素的原子序数关系不可能是
AC>B>D>ABB>D>C>A
CD>B>C>ADD>C>A>B
.X和Y的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
ANX>NY>NZBNY>NX>NZCNZ>NX>NYDNZ>NY>NX
.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;
C和D的气态氢化物稳定性为C>D;
E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的的顺序为
AABCDEBCDABECBADCEDECDBA
.A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;
C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;
五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是
ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE
.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m
.已知短周期元素的离子。
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A原子半径A>B>D>CB原子序数d>c>b>a
C离子半径C>D>B>AD单质的还原性A>B>D>C
.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A它们的原子序数A>B>CB它们的原子半径C>B>A
C它们的离子半径A2->C->B2+D它们的最外层电子数C>A>B
.下列各组物质性质的比较中,错误的是
A熔点:
Ca>K>Ru>CsB酸性:
H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C半径:
K+>Na+>O2->F-D热稳定性:
SiH4<NH3<PH3<H2O
.下列各组物质性质比较中正确的是:
A溶解度:
H2CO3<Na2CO3<NaHCO3
B氧化性:
Cs+<K+<Na+<Mg2+
C酸性:
H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO
D稳定性:
SiH4<CH4<NH3<HF
.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同族,则下列推断中不正确的是
AA、B、E一定不在同一周期
BA、D可能在同一主族
CC的最高氧化物的水化物可能显碱性
DC和D的单质可能化合成离子化合物
.已知A、B是除第一周期外的短周期元素,它们可以化合成离子化合物AmBn,在此化合物中,所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构,若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不可能为
Aa+8-m-nBa-8+m+nCa-m-nDa+16-m-n
.X和Y均是短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是
Ab<5BX只能位于第三周期
Ca+n-b+m=10或16DY不可能位于第二周期
.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多
A全部可以B仅②不可以C仅②⑤不可以D③④可以
.某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是
AR一定是第四周期元素
BR的气态氢化物分子式为H2R
CR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
DR的气态氢化物的水溶液显碱性
.A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断
AA的氧化性小于BBA-的还原性大于B-
CB-的还原性大于A-DA的氧化性大于B
.X和Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
An+11Bn+3Cn-5Dn-6
.短周期元素X和Y能形成XY4,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系
Am-13=nBn+5=mCn-11=mDm+8=n
.有A、B两种主族元素,A的原子序数为n,A2+比B2-少8个电子,则B的原子序数是
An+4Bn+6Cn+12Dn-4
.短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是
A1B3C4D5
.有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为:
①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6
A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④
.有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为:
①m-4;
②m+4;
③m+8;
④m-2;
⑤m+6
.二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1︰3,若二种元素的原子序数分别为a和b,则a、b的关系可能是
①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8
.某周期的
A族元素的原子序数为x,和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是
①x+2②x+19③x+12④x+18⑤x+26⑥x+11
A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D全部
.同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是
A元素的非金属性强弱X>Y>ZB气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3
C原子序数X>Y>ZD原子量X>Y>Z
.下列对各种元素的叙述中,可肯定是主族元素的是
A最高正价为+7价的一种元素
B除了最外层,原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素
C原子核外N层比M层少8个电子的一种元素
D原子核外L层比M层多3个电子的一种元素
.有X元素和Y元素组成的化合物A和B,A的分子构成为XY,其中含Y53.33%,化合物B中含Y为36.36%,则B的分子式为
.按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是
AH2S、HCl、HBrBH2S、HCl、HF
CH2O、H2S、HClDCH4、NH3、PH3
.下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列,其中正确的是
AH2S-HF-HIBHCl-HBr-AsH3
CH2Se-H2S-H2ODNH3-PH3-H2S
.主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5,B元素比A元素核电荷数多2个正电荷,B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液
A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色
.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是
AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
BX是第二周期VA族元素
CX是第二周VIA族元素
DX的最高化合价为+4
ANa、Mg、AlBLi、Na、KCCl-、Br-、I-DAl、Mg、Na
.根据硼元素在元素周期表中的位置,推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是
AH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4O7
.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7
.下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果
A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫
C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧,而氯则不能
.A、B两元素可组成AB型的离子化合物,如果A、B两种离子的核内电子数之和为20,则A、B两种元素在元素周期中所处的位置是
A一种在第一周期,一种在第二周期B一种在第二周期,一种在第三周期
C一种在第三周期,一种在第四周期D二种元素在同一周期
.下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是
AHClO4>H2SO4>H3PO4BH2SO4>H2SeO4>H2TeO4
CHClO4>HBrO4>H2SeO4DH2SO4>HClO4>HBrO4
.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个,则X、Y可形成
A离子化合物X2YB共价化合物XY4
C离子化合物Y2X2D离子化合物Y3X2
.A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述中,不正确的是
A固体A单质是分子晶体
BB单质能与某些金属氧化物反应
CB单质能与酸反应,但不能与碱反应
DA、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
.一种化合物由X、Y、Z三种元素组成,其原子序数依次增大,在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族,X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍,则下列叙述中正确的是
A三种元素依次是H、N、ClB三种元素依次是H、N、S
C化合物中只有离子键D化合物中有离子键和共价键,无配位键
.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如右图所示:
以下的叙述中正确的是
Az一定是活泼金属元素
Bx的最高氧化物的水化物是一种强酸
C1摩y的单质跟足量水反应时,发生转移的电子有2摩
D由z单质形成的晶体属于分子晶体
.在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
.下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的三倍的是
AK3PO4溶液中[K+]与[PO43-]
B乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C-C键能
C银与稀硝酸反应时,参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量
DAl(气)→Al3+(气)所需能量与Al(气)→Al+(气)所需能量
.X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属;
M、N、R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点,而且有如下的反应(反应条件末标出,反应式末配平):
①X+Z→N②M+X→N③M+Y→R+X,若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族
C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族
A①②③B①②④C②③④D①②③④
.下列说法中,正确的是
A元素的原子序数越大,其原子半径也越大
B最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
C在周期表里,主族元素所在的组序数等于原子核外电子数
D在周期表里,元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数
.下列说法正确的是
A非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
.A、B、C三种短周期元素,原子序数按A、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。
则下列说法中正确的是
AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子
BB元素在自然界的含量最多
CC元素可以组成不同的单质,它们互为同素异形体
DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸
.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数按A、D、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半,则下列说法中正确的是
AA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子
CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种
DD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧
.有A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为依次相邻的第三周期元素,D、B、E为相邻的同主旋元素,且五种元素前核电核数之和为85,则元素B为。
.An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-四种离子,具有相同的电子层结构,这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是;
这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。
.X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。
其原子序数的大小顺序为Z>X>Y,元素Y的原子次外层的电子数为2,其最高价的氧化物的水化物是强酸。
X、Y的族序数之和等于Z的族序数。
X的氧化物难溶于水,则X与Y形成的化合物与水作用的反应式,Z的元素符号为。
.A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增;
A原子核内只有一个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;
D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,且D原子只能形成阴离子。
试判断它们各是元素?
.已知A、B、C、D可形成多种化合物,若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1,则该化合物的分子式为:
,该化合物是一种常见的化肥,通常称为:
;
若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2,且化合物分子量为77,该化合物既能与盐酸反应,又能与烧碱反应,则它的名称为:
。
.An+、B(n+1)-、Cn-、D(n-1)-四种离子,具有相同的电子层结构,这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是,这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是。
.写出四种共价分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的电子式:
①,②,③,④,其中属极性分子的是,属非极性分子的是,分子的空间构形呈三角锥形的是,属正四面体的是,它们的水溶液呈弱酸性的是,呈弱碱性的是。
.X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2分子中共有38个电子,若XY2是离子化合物,且X比Y形成的简单离子多一个电子层,其化学式是,若XY2是共价化合物,其分子式。
.A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行。
己知:
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。
回答:
(1)A为元素,B为元素,C为元素,D为元素。
(2)C元素在周期表中属周期族元素,原子结构简图为。
(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程,D与B形成的化合物的电子式,属晶体。
.有甲、乙、丙、丁四种元素。
甲元素的原子核外M层比L层少2个电子;
乙元素与甲元素同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;
丙原子最外层电子数是次外层的2倍;
丁元素位于丙元素的下一周期,其原子半径在该周期原子中最小。
则甲是,乙是,丙是,丁是。
.X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。
X与Y电子层数相同;
Y和Z的最外层电子数相同。
这三种元素原子的最外层电子数之和为19,原子序数之和为41,则:
X是,Y是,Z是。
.某元素氢化物的化学式为HnR,者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子,则其水化物的化学式是。
.用(A)质子数,(B)中子数,(C)核外电子数,(D)最外层电子数,(E)电子层数填写下列各个空格。
(1)原子种类由决定;
(2)元素种类由决定;
(3)元素的化合价主要由决定;
(4)元素的化学性质主要由决定;
(5)核电荷数由决定。
.在11~