初中物理化学公式大全Word文件下载.docx

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C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：

30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：

5、氢气中空气中燃烧：

6、红磷在空气中燃烧：

7、硫粉在空气中燃烧：

8、碳在氧气中充分燃烧：

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO21

1、甲烷在空气中燃烧：

12、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解：

14、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16、加热高锰酸钾：

17、碳酸不稳定而分解：

18、高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：

19、氢气还原氧化铜：

20、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑2

1、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜：

24、一氧化碳还原氧化铁：

25、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑3

1、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-----另一种金属+另一种盐

34、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）碱性氧化物+酸------盐+水

37、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4

1、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱------盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46、消石灰放在空气中变质：

47、消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱------盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O5

1、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐------另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐------另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐---两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl初中化学公式大全

（2）五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

73、生石灰溶于水：

74、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO45H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

Ag2OPbOMnO2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe（OH）3Fe（OH）2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH）2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4初中物理公式定律大汇总物理量单位公式名称符号名称符号质量m千克kgm=pv温度t摄氏度C速度v米／秒m/sv=s/t密度p千克／米3kg/m3p=m/v力（重力）F牛顿（牛）NG=mg压强P帕斯卡（帕）PaP=F/S功W焦耳（焦）JW=Fs功率P瓦特（瓦）wP=W/t电流I安培（安）AI=U/R电压U伏特（伏）VU=IR电阻R欧姆（欧）R=U/I电功W焦耳（焦）JW=UIt电功率P瓦特（瓦）wP=W/t=UI热量Q焦耳（焦）JQ=cm（t-t）

比热c焦／（千克C）J/（kgC）

真空中光速3108米／秒g

9、8牛顿／千克15C空气中声速340米／秒安全电压不高于36伏初中物理基本概念概要

一、测量⒈长度L：

主单位:

米；

测量工具:

刻度尺；

测量时要估读到最小刻度的下一位；

光年的单位是长度单位。

⒉时间t：

秒；

钟表；

实验室中用停表。

1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。

⒊质量m：

物体中所含物质的多少叫质量。

主单位：

千克；

测量工具：

秤；

实验室用托盘天平。

二、机械运动⒈机械运动：

物体位置发生变化的运动。

参照物：

判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。

⒉匀速直线运动：

①比较运动快慢的两种方法：

a比较在相等时间里通过的路程。

b比较通过相等路程所需的时间。

②公式：

1米／秒＝

3、6千米／时。

三、力⒈力F：

力是物体对物体的作用。

物体间力的作用总是相互的。

力的单位：

牛顿（N）。

测量力的仪器：

测力器；

实验室使用弹簧秤。

力的作用效果：

使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。

物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。

⒉力的三要素：

力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。

力的图示，要作标度；

力的示意图，不作标度。

⒊重力G：

由于地球吸引而使物体受到的力。

方向：

竖直向下。

重力和质量关系：

G=mgm=G/gg=

9、8牛／千克。

读法：

9、8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为

9、8牛。

重心：

重力的作用点叫做物体的重心。

规则物体的重心在物体的几何中心。

⒋二力平衡条件：

作用在同一物体；

两力大小相等，方向相反；

作用在一直线上。

物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。

物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。

处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。

⒌同一直线二力合成：

方向相同：

合力F=F1+F2;

合力方向与F

1、F2方向相同；

方向相反：

合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。

⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。

滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。

【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】

7、牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：

一切物体总保持原来的静止状态或匀速直线运动状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止（一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态）。

惯性：

物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。

四、密度⒈密度ρ：

某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。

公式：

m=ρV国际单位：

千克／米3，常用单位：

克／厘米3，关系：

1克／厘米3＝1103千克／米3；

ρ水＝1103千克／米3；

读法：

103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。

⒉密度测定：

用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。

面积单位换算：

1厘米2=110-4米2，1毫米2=110-6米2。

五、压强⒈压强P：

物体单位面积上受到的压力叫做压强。

压力F：

垂直作用在物体表面上的力，单位：

牛（N）。

压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。

压强单位：

牛/米2；

专门名称：

帕斯卡（Pa）公式：

F=PS

【S：

受力面积，两物体接触的公共部分；

单位：

米2。

】

改变压强大小方法：

①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；

②增大压力或减小受力面积，可以增大压强。

⒉液体内部压强：

【测量液体内部压强：

使用液体压强计（U型管压强计）。

产生原因：

由于液体有重力，对容器底产生压强；

由于液体流动性，对器壁产生压强。

规律：

①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。

[深度h，液面到液体某点的竖直高度。

]公式：

P=ρghh：

ρ：

千克／米3；

g=

⒊大气压强：

大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。

托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。

1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝

1、01105帕＝

10、336米水柱高测定大气压的仪器：

气压计（水银气压计、盒式气压计）。

大气压强随高度变化规律：

海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。

六、浮力

1、浮力及产生原因：

浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。

竖直向上；

原因：

液体对物体的上、下压力差。

2、阿基米德原理：

浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。

即F浮＝G液排＝ρ液gV排。

（V排表示物体排开液体的体积）

3、浮力计算公式：

F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差

4、当物体漂浮时：

F浮＝G物且ρ物<

ρ液当物体悬浮时：

F浮＝G物且ρ物=ρ液当物体上浮时：

F浮>

G物且ρ物<

ρ液当物体下沉时：

F浮<

G物且ρ物>

ρ液七、简单机械⒈杠杆平衡条件：

F1L1＝F2L2。

力臂：

从支点到力的作用线的垂直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：

便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。

定滑轮：

相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。

动滑轮：

相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。

⒉功：

两个必要因素：

①作用在物体上的力；

②物体在力方向上通过距离。

W＝FS功的单位：

焦耳

3、功率：

物体在单位时间里所做的功。

表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。

W=PtP的单位：

瓦特；

W的单位：

焦耳；

t的单位：

秒。

八、光⒈光的直线传播：

光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。

小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。

光在真空中的速度最大为3108米／秒＝3105千米／秒⒉光的反射定律:

一面二侧三等大。

【入射光线和法线间的夹角是入射角。

反射光线和法线间夹角是反射角。

平面镜成像特点：

虚像，等大，等距离，与镜面对称。

物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。

⒊光的折射现象和规律：

看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。

凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。

光的折射定律：

一面二侧三随大四空大。

⒋凸透镜成像规律：

[U=f时不成像U=2f时V=2f成倒立等大的实像]物距u像距v像的性质光路图应用u>

2ff<

v<

2f倒缩小实照相机f<

u<

2fv>

2f倒放大实幻灯机u<

f放大正虚放大镜⒌凸透镜成像实验：

将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。

九、热学：

⒈温度t：

表示物体的冷热程度。

【是一个状态量。

常用温度计原理：

根据液体热胀冷缩性质。

温度计与体温计的不同点：

①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法。

⒉热传递条件：

有温度差。

热量：

在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。

【是过程量】

热传递的方式：

传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。

⒊汽化：

物质从液态变成气态的现象。

方式：

蒸发和沸腾，汽化要吸热。

影响蒸发快慢因素：

①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动。

蒸发有致冷作用。

⒋比热容C：

单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。

比热容是物质的特性之一，单位：

焦／（千克℃）常见物质中水的比热容最大。

C水＝

4、2103焦／（千克℃）读法：

4、2103焦耳每千克摄氏度。

物理含义：

表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为

4、2103焦。

⒌热量计算：

Q放＝cm⊿t降Q吸＝cm⊿t升Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比。

⊿t=Q/cm

6、内能：

物体内所有分子的动能和分子势能的总和。

一切物体都有内能。

内能单位：

焦耳物体的内能与物体的温度有关。

物体温度升高，内能增大；

温度降低内能减小。

改变物体内能的方法：

做功和热传递（对改变物体内能是等效的）

7、能的转化和守恒定律：

能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。

、电路⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。

要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。

电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。

⒉容易导电的物质叫导体。

如金属、酸、碱、盐的水溶液。

不容易导电的物质叫绝缘体。

如木头、玻璃等。

绝缘体在一定条件下可以转化为导体。

⒊串、并联电路的识别：

串联：

电流不分叉，并联：

电流有分叉。

【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：

采用电流流径法。

一、电流定律⒈电量Q：

电荷的多少叫电量，单位：

库仑。

电流I：

1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。

Q=It电流单位：

安培（A）

1安培=1000毫安正电荷定向移动的方向规定为电流方向。

测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。

不允许把电流表直接接在电源两端。

⒉电压U：

使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。

电压单位：

伏特（V）。

测量电压用电压表（伏特表），并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。

⒊电阻R：

导电物体对电流的阻碍作用。

符号：

R，单位：

欧姆、千欧、兆欧。

电阻大小跟导线长度成正