热力学第二定律复习题及答案.doc

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热力学第二定律复习题集答案

1理想气体绝热向真空膨胀，则：

A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=0

2.方程适用于以下哪个过程?

A.H2O（s）=H2O（l）B.H2O（s）=H2O（g）C.NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）D.NH4Cl（s）溶于水形成溶液

3.反应FeO（s）+C（s）==CO（g）+Fe（s）的DrH为正,DrS为正（假定DrH，DrS与温度无关），下列说法中正确的是）:

A.低温下自发，高温下非自发；B.高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D.任何温度下均为自发过程。

4.对于只作膨胀功的封闭系统的值:

A、大于零；B、小于零；C、等于零；D、不能确定。

5．25℃下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）=-90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为。

A.升高温度和压力B.降低温度和压力C.降低温度，升高压力D.升高温度，降低压力

6．ΔA=0的过程应满足的条件是:

A.逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程

7.ΔG=0的过程应满足的条件是:

A.逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程

8.关于熵的性质,下面的说法中不正确的是:

A.环境的熵变与过程有关B.某些自发过程中可以为系统创造出熵C.熵变等于过程的热温商D.系统的熵等于系统内各部分熵之和

9.在一绝热恒容的容器中,10molH2O（l）变为10molH2O（s）时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是:

　A.ΔS　　B.ΔG　　C.ΔH　　　D.ΔU

10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵:

  A.不变 B.可能增大或减小 C.总是减小D.总是增大

11.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中:

A. ΔS=0  B.ΔG=0    C.ΔH=0     D.ΔU=0

12．在0℃、101.325KPa下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:

A.△S>0B.△S（环）<0C.△S+△S（环）>0D.△S+△S（环）<0

13.理想气体绝热向真空膨胀，则：

A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=0

14.对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：

A.（¶H/¶S）p=TB.（¶F/¶T）V=-SC.（¶H/¶p）S=VD.（¶U/¶V）S=p

15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT/dp=TD，式中D及D的正负号:

A.一定是D>0，DHm>0；B.一定是

DVm<0，DHm<0；C.一定是相反，即DVm>0，DHm<0；或DVm<0，DHm>0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。

16.系统进行任一循环过程:

A.G=0B.ΔS=0C.Q=0D.μ=0

17.吉布斯判据可以写作：

A.（dG）T,p,W‘=0≤0B.（dG）T,p,W‘=0≥0C.（dG）T,V,W=0≤0D.（dG）T,V,W‘=0≥0

18.亥姆霍兹判据可以写作：

A.（dA）T,p,W‘=0≤0B.（dA）T,p,W‘=0≥0C.（dA）T,V,W=0≤0D.（dA）T,V,W‘=0≥0

19.将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为Vm（H2O,s）>Vm（H2O,l），所以随着压力的增大，则H2O（l）的凝固点将：

A.上升；B.下降；C.不变；D.不能确定。

20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：

A.B.C.D.

21.373.2K和101.325kPa下的1molH2O（l），令其与373.2K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2K和101.325kPa下的1molH2O（g），对这一过程可以判断过程方向的是:

A.ΔvapSm（系统）B.ΔvapGm（系统）C.ΔvapSm（总）D.ΔvapHm（系统）

22.工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率:

选填A.20%；B.25%；C.75%；D.100%。

23．某体系进行不可逆循环过程时:

A.ΔS（体系）>0，ΔS（环境）<0B.ΔS（体系）>0，ΔS（环境）>0

C.ΔS（体系）=0，ΔS（环境）=0D.ΔS（体系）=0，ΔS（环境）>0

24.N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中:

A.ΔU=0B.ΔA=0C.ΔS=0D.ΔG=0

25.单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:

A.T，P，UB.H，P，UC.S，P，GD.T，P，G

26.封闭体系中，W’=0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变:

A.ΔS=QP/TB.ΔS=ΔH/TC.ΔS=（ΔH-ΔG）/TD.ΔS=nRTlnV2/V1

27.要计算298K，标准压力下，水变成水蒸汽（设为理想气体）的ΔG，需知道的条件是:

A.（H2O、l）和（H2O、g）B.水的正常沸点下汽化热ΔvapHm及其熵变

C.（H2O、l）和（H2O、g）及ΔvapHmD.（H2O、l）和（H2O、g）及ΔvapHm

28.由热力学基本关系可以导出nmol理想气体B的为:

A.nR/VB.–nR/PC.nRD.R/P

29.在等温等压下，当反应的时，该反应:

A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能判断D.不能进行

30.在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG为:

A.ΔG=0B.ΔG>0C.ΔG<0D.不能确定ΔG的符号