高考化学专题复习物质的量Word文件下载.docx
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摩尔质量单位为g/mol时,在数值上与物质的____________________________相等。
【要点深化】
1.洞悉阿伏加德罗常数的误区
(1)状况条件
在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目经常给出非标准状况,如常温常压下或不指明温度和压强等,要特别注意。
(2)物质状态
考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
SO3标准状况下为固态。
(3)物质结构
考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等),常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质,也会考查一些物质中的化学键数目,如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。
(4)氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Na2O2与H2O的反应,Cl2与NaOH的反应,电解AgNO3溶液等。
(5)弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如NH4Cl溶液中n(NH4+)<n(Cl-)。
2.计算摩尔质量的技巧
(1)利用质量和物质的量:
M=
。
(2)利用相对密度:
=
=D,M1=M2·
D。
(3)标准状况下:
M=22.4ρ。
(4)混合气体平均相对分子质量的求法
①对于任何状态的混合物,平均摩尔质量:
②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量,可由下式求得:
r=M甲×
甲的物质的量分数+M乙×
乙的物质的量分数+……
③对于混合气体还可用下式:
甲的体积分数+M乙×
乙的体积分数+……
注意以下两点:
①应用“
(1)
(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。
②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。
【典例精析】
例1 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
变式训练NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·
L-1
例2 某气体物质的质量为4.4g,含有6.02×
1022个分子,则气体( )
A.其相对分子质量为44g·
mol-1B.一定是CO2
C.1mol该气体的质量是44gD.该气体的摩尔质量是44
变式训练在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )
A.1H
OB.2H
O
C.1H
OD.2H
探究点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
一、物质的量
1.影响物质体积的因素。
影响物质体积的因素有________________、_________、____________。
在粒子数目相同的情况下,固体、液体的体积大小主要由_______________决定,气体体积主要由_____________决定,而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。
2.气体摩尔体积:
一定温度和压强下,1mol的气体所占的体积,符号为_____,单位为_________________________________________。
标准状况下(___℃、______kPa),气体摩尔体积约为______________。
25℃和101kPa时,气体摩尔体积约为_____________。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_________。
3.阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的_________都含有________________。
【要点深化】
1.全面理解标况下的气体摩尔体积
(1)标准状况:
指0℃、1.01×
105Pa的状态。
温度越高,体积越大;
压强越大,体积越小。
故在非标准状况下,气体摩尔体积不一定就是22.4L·
mol-1。
但若同时增大压强,升高温度,或是降低压强和温度,1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4L。
(2)1mol气体在非标准状况下,其体积可能为22.4L,也可能不为22.4L。
如在室温(20℃,一个大气压)的情况下1mol气体的体积是24L。
(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多,因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。
在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L·
(4)理解此概念时应注意:
①是气态物质;
②物质的量为1mol;
③0℃和1.01×
105Pa(标准状况);
④22.4L体积是近似值;
⑤Vm的单位为L·
mol-1或m3·
(5)适用对象:
纯净气体与混合气体均可
2.气体摩尔体积(标况)在计算中的应用
常用的物理量表示符号:
气体体积V,物质的量n,质量m,摩尔质量M,密度ρ,式量Mr。
(1)据气体体积求其物质的量:
n=
;
(2)据气体质量求其标况下的体积:
V=
×
22.4L·
mol-1;
(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度:
ρ=
(4)据气体标况下的体积求质量:
m=
(5)据标况下气体的密度求式量:
Mr=22.4L·
mol-1ρ;
(6)据气体标况下的溶解度,求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。
相同条件
结 论
公式
语言叙述
T、p相同
同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体,压强与物质的量成正比
n、p相同
物质的量、压强相同的气体,其体积与温度成正比
3.阿伏加德罗定律的推论——两同定比例
n、T相同
物质的量相等、温度相同的气体,其压强与体积成反比
同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量,下同)成正比
T、p、V相同
同温、同压下,体积相同的气体,其相对分子质量与其质量成正比
T、p、m相同
同温、同压下,等质量的气体,其相对分子质量与其体积成反比
T、V、m相同
同温、同体积下,等质量的气体,其相对分子质量与其压强成反比
[说明]以上所有推论均可由pV=nRT=
RT或p=
RT导出,不要机械记忆。
例3在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A.p(Ne)、p(H2)、p(O2)B.p(O2)、p(Ne)、p(H2)
C.p(H2)、p(O2)、p(Ne)D.p(H2)、p(Ne)、p(O2)
变式训练在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
► 探究点三 物质的量应用于化学方程式的计算
1.化学方程式在量方面的含义
化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系,即化学计量数之比等于反应中各物质的____________之比。
2.根据化学方程式计算需注意的问题
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量,才能按化学方程式列出比例式进行计算。
(2)单位问题
一般说来,在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题内所给的两个量不一致,这时只要做到两个量及单位“________________________”即可,例如:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
87g4mol
xgymol
(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应,也可以利用____________进行有关计算。
要点深化
1.物质的量应用于化学计算的原理
物质的量架起了宏观物质的量如质量、体积等与微观粒子数目之间的关系,尤其巧妙的是,利用0.012kg12C中所含的碳原子数作为计量标准,与相对原子质量的计量标准——
12C的质量统一在了一起,使得物质的摩尔质量在用g·
mol-1做单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,大大地方便了计算和计量。
又由于物质的量与粒子的个数成正比,因此,利用化学方程式计算时各物质的化学计量数、各物质的粒子数、各物质的物质的量成正比,可以直接列在化学方程式中进行计算。
例如:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
化学计量数之比:
4∶5∶4∶6
粒子(分子)数之比:
物质的量之比:
4∶5∶4∶6
2.根据方程式计算的基本步骤
(1)根据题意写出配平的化学方程式。
(2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示,分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。
(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(4)将有关的量列出比例式,求出待求的量。
例4 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O2
2O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g·
mol-1(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。
求原混合气中臭氧的体积分数。
第2讲 物质的量浓度
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
1.物质的量浓度相关计算。
物质的量浓度在高考题中起到考查考生定量处理问题的能力,命题角度定位于技巧计算,主要是选择题形式,难度中等。
2.物质的量浓度溶液配制实验。
该考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现,主要形式是仪器选择、配制操作等,偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项,难度较小。
探究点一 物质的量浓度及溶液配制
1.定义:
以1L溶液里所含溶质B的____________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为:
___;
单位为:
_________。
2.表达式:
cB=__。
(n为溶质B的物质的量,单位为____;
V为溶液的体积,单位为___)
3.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器
(1)天平:
应使用分析天平(或电子天平),可用__________代替。
(2)容量瓶
容量瓶的构造:
容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻璃塞,容量瓶上标有:
______、______、_______。
容量瓶是为配制准确的__________________的溶液用的精密仪器。
实验中常用的是________、________和________的容量瓶。
___
容量瓶的使用注意事项:
①使用之前要检查是否漏水。
在瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,使其______,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出。
如果不漏,再把塞子旋转________,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏。
巧记:
加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°
→倒立→观察。
②________在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在________中溶解,冷却后转移到容量瓶里。
③容量瓶只能用于配制溶液,________储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响。
(3)其他仪器:
量筒、烧杯、________、_______等。
4.配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(1)计算:
如溶质为固体时,计算所需固体的________;
如溶液是液体时,则计算所需液体的________。
(2)称量:
用______称出所需固体的质量或用_______量出所需液体的体积。
(3)溶解:
把称量出的溶质放在________中加少量的水溶解,边加水边振荡。
(4)转移:
把所得的溶液用________引流注入容量瓶中。
(5)洗涤:
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6)定容:
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线________处,再用__________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀:
盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定_______并贴好________。
实验流程图:
1.溶液的特点
(1)溶液是均一、稳定的分散系。
从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液,其密度、质量分数、物质的量浓度与原溶液相同。
(2)物质的量浓度相同,体积也相同的任何溶液,所含溶质的物质的量相等,但是溶质的质量、粒子数不一定相等。
(3)溶液的体积不等于溶质的体积,也不等于溶剂的体积,也不等于溶质和溶剂体积之和。
在计算溶液的体积时,必须通过V(溶液)=
来计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧
(1)分析判断的依据:
由cB=
可分析实验误差,若nB偏小,V值准确,则cB偏小;
若nB准确,V值偏小,则cB偏大。
(2)具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol·
L-1的NaOH溶液为例)
因变量
c/mol·
m
V
称量固体溶质时,所用砝码生锈
增大
-
偏大
称量前小烧杯内有水
无影响
称量时间过长
减小
偏小
用滤纸称NaOH
未洗涤烧杯和玻璃棒
向容量瓶注液时有少量流出
未冷却到室温就注入定容
定容时水加多了,用滴管吸出
定容摇匀时,液面下降,再加水
定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降
定容时,俯视刻度数线
定容时,仰视刻度数线
注意:
定容时,仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3所示:
例1 实验室需要配制0.50mol·
L-1NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置(1g以下用游码),请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
图2-4
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_________________________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图2-5所示,所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
图2-5
变式训练实验室要配制1mol·
L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸______________________________________________mL;
(2)配制时,必须使用的仪器有________(填代号),还缺少的仪器是____________;
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________、__________;
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”):
①没有洗涤烧杯和玻璃棒________;
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________;
③容量瓶没有干燥________。
► 探究点二 以物质的量为中心的各物理之间的换算
溶解度
(1)概念
①固体溶质的溶解度:
在____________下,某固态物质在_____溶剂里达到________状态时溶解溶质的________(单位是g)。
掌握这一概念必须抓住四个要点:
一定________;
在________溶剂里,达到________状态;
单位是___。
②气体的溶解度:
在压强为___________Pa,一定______时溶解在___体积水里达到______状态时的气体______数。
(2)定性描述
①溶解性:
一种物质溶解在另一种物质里的能力。
②溶解度和溶解性的关系:
难(不)溶:
溶解度<________;
微溶:
溶解度介于________和____之间;
可溶:
溶解度介于____和______之间;
易溶:
溶解度>________。
(3)影响溶解度的因素
①内因:
溶质和溶剂的性质。
②外因
A.温度:
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________(如KNO3),个别固体物质的溶解度随温度的升高而________[如Ca(OH)2],少数物质溶解度受温度影响不大(如NaCl)。
气体物质的溶解度随温度升高而减小。
B.压强:
固体物质的溶解度一般不受压强的影响,而气体的溶解度随压强增大而______。
1.与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系
2.与物质的量浓度有关的计算式
(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c=
w=
(ρ单位为g·
cm-3)
[说明]c为物质的量浓度mol·
L-1,ρ为溶液的密度g·
mL-1,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量g·
mol-1,下同。
(2)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的换算
S=
(3)饱和溶液中质量分数与溶解度之间的换算
100%
(4)气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1L水中溶解某气体yL,所得溶液密度为ρ(ρ单位为g·
cm-3),则:
(5)稀释定律
①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和
物质的量浓度。
c1V1=c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数。
m1w1=m2w2。
③稀释后浓度越小,密度越小的溶液有硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等;
稀释后浓度越小,密度越大的溶液有氨水、乙醇等。
例2 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·
mL-1),所得溶液的密度为ρg·
mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=
B.w=
C.w=
D.c=
变式训练把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加