人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题含答案Word格式.docx
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L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=1000mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
说法正确的是
A.Ka(HA)=1×
10-6
B.b点时,水电离出的c(H+)=10-7mo/L
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时,
随温度升高而减小
5.将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合,下列离子浓度关系正确的是()
A.c(ClO-)=c(OH-)B.c(ClO-)+c(OH—)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(HClO)+c(H+)D.2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)
6.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(M+)=c(HA)+c(A-)B.c(M+)>
c(H+)>
c(A-)>
c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
8.下列说法正确的是()
A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>
B.加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解,最终应该得到Al(OH)3沉淀
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
9.250C时,向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()
A.本实验应选用的指示剂是甲基橙
B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)>
c(H+)=c(OH−)
C.N点处的溶液中pH<
12
D.M点对应的盐酸体积为20.0mL
10.广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质。
根据信息,下列说法不正确的是( )
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.Al4C3的水解产物之一是CH4D.Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
11.已知:
[FeCl4(H2O)2]-为黄色,下列实验所得结论不正确的是
①
②
③
④
0.1mol/L
Fe2(SO4)3溶液
酸化的0.1mol/L
FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深
加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深
注:
加热为微热,忽略体积变化。
A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C.实验③中,存在可逆反应:
Fe3++4Cl-+2H2O
[FeCl4(H2O)2]-
D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动
12.1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的溶液中c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2,则Kh1约为1.0×
10-3.8
D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3-)/c(CO32-)减小
13.下列实验中,对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是
14.工业上可以用向
溶液中通入
制备
。
水溶液中
、
随pH的分布如图所示。下列说法不正确的是
A.向
溶液中通入HCl气体,使溶液
,一定存在如下关系:
B.在亚硫酸氢钠溶液中:
C.用
制
溶液时,应边通
气体边测溶液pH,当pH约为4时,停止通
D.向
溶液中通入氨气至溶液呈中性时,一定存在如下关系:
二、填空题
15.常温下,向25.00mL0.1mol·
L-1HSCN溶液中滴入0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.常温下,Ka(HSCN)约为1×
10-3
B.N点溶液中:
c(Na+)<c(SCN-)
C.R、Q两点溶液对应的[H+]都为10-7
D.b=25.00
16.(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·
H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值(“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
17.在常温下,某水溶液M中。
(1)若M中存在的离子只有:
Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是______。
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+)
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),这两种溶液的溶质是______。
(3)若M为0.01mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:
c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=_________。
(4)若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mLBa(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
(ii)B点溶液的pH为_________(写出计算过程。
可能用到的数据:
1g2=0.30、1g3=0.48)
18.用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)写出化学方程式:
____________
(2)滴定时可用_________作指示剂,当溶液由___色变成___色,且0.5min不褪时达到滴定终点。
(3)取20.00mL待测盐酸溶液,滴定终点时,消耗标准氢氧化钠30.00mL,待测盐酸溶液的浓度为________
19.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:
H3PO3
H++H2PO3-。
亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。
(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式:
____________________。
(2)某温度下,0.1000mol·
L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5×
10-2mol·
L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。
(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>
”“<
”或“=”)
三、推断题
20.已知:
正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。
物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)C、E分别是___________、___________。
(2)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。
(3)写出D通入FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式_________________。
(4)—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解ag(产生气体只为G)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则①a=___________g,②生成的气体G标准状况下体积为___________,③J的物质的量浓度为_________。
21.A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。
①D的电子式是。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
③氯碱工业制备A的化学方程式是,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1molKI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②B可作净水剂,其原理是(用离子方程式表示)。
在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
四、实验题
22.草酸晶体的组成可用H2C2O4·
xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。
③用浓度为amol·
L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止。
所发生的反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答下列问题:
(1)下列仪器中,实验中不需要的有(填序号)__________,还缺少的仪器有(填名称)_______________。
a.托盘天平(带砝码,镊子) b.滴定管c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
(2)实验中,标准KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为_____________________。
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)在滴定过程中若用amol·
L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·
L-1,由此可计算x值是____。
23.某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
第一次
第二次
NaOH起始读数
0.10mL
0.30mL
NaOH终点读数
18.60mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)达到滴定终点的标志是___________。
(3)该同学的实验操作如下:
A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中,滴加几滴酚酞试液;
B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管;
C.检查滴定管是否漏水;
D.用蒸馏水洗干净滴定管;
E.另取锥形瓶,重复操作一次;
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度以下;
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是(用序号表示):
C;
_____;
A;
D;
F;
G;
E。
(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。
五、计算题
24.
(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·
L-1NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=________。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=________。
(2)25℃时,pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系_______。
25.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)按顺序写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________。
(2)加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为___________mL
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量(要求写出计算过程)
参考答案
1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.D15.D16.
(1)①②
(2)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)
(3)增大(4)小于
(5)10-11
17.①②④NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·
H2O)0.005mol/L0.05mol/L0.20mol/L方法一:
最初混合酸中:
c(H+)=0.05mol/L×
2+0.20mol/L=0.30mol/L
B点时加入的碱中:
c(OH-)=0.10mol/L
反应后,B点过量剩余:
c(H+)=
=
则pH=1.48
方法二:
由题意和图示可知:
BC段中和的就是B点过量的H+
18.NaOH+HCl=NaCl+H2O酚酞无粉红0.4218mol/L
19.H3PO3+OH-=H2PO3-+H2Oc(H+)>c(H2PO3-)>c(HPO32-)8.3×
10-3=
20.(12分)
(1)NH3(1分),N2(1分);
(2)3(NH4)2SO4
6H2O+4NH3+3SO2↑+N2↑(2分);
(3)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分);
(4①9.6g(2分);
②2.24L(2分);
③2.5mol/L(2分)。
21.
(1)①
②HCO3-+OH-=H2O+CO32-
③2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
酸性条件抑制了Fe3+的水解,不能生成Fe(OH)3胶体
22.cfi铁架台(带滴定管夹)和胶头滴管酸 KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管无影响0.1aV
-5
23.0.1448无色变粉红色且30s不变色DB便于观察滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化
24.1.0×
10-1510:
1a+b=13
25.(8分)
(1)H++OH-=H2O(1分);
CO32-+H+═HCO3-,(1分)
(2)224(2分);
(3)1.06g(4分)