九年级化学单元专项复习化学方程式Word文档下载推荐.docx

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B．该气体一定含有C2H4

C．该气体中可能含有CH4

D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2

6．（2016•广安）物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2

RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）

A．参加反应的X的质量为4

.3g

B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素

D．产物为气态时都是空气污染物

7．（2016•齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发

生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2

4X+6H2O，则X的化学式是（　　）

A．N2B．NOC．NOD．NO2

8．（2016•昆明）某纯净物X燃烧的化学方程式为：

X+2O2

CO2+2H2O，则X的化学式是（　　）

A．CH20B．C2H4C．CH4OD．CH4

9．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：

4FeS2+11O2

2X+8SO2，则X的化学式为（　　）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4

10．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的（　　）

A．X的值为22

B．该反应属于置换反应

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1：

4

11．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

6.4

14.0

3.2

1.0

反应一段时间后的质量/g

10.0

7.2

x

下列有说法正确的是（　　）

A．a和b是反应物B．x=3.2

C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂

12．（206•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）

A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3

13．（2016德阳）铜片与浓硝酸可发生如下反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．生成物X的化学式为H2

B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：

1

C．浓硝酸属于纯净物

D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：

14．（2016•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一条件下反应一段时间，测得反应后各物质的

质量如下，则下列说法中错误的是（　　）

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

7.6

2.0

0.2

反应后的质量（g）

X

5.8

0.4

A．X=0.4

B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物

D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：

14

15．（2016•舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（　　

）

A．元素的种类B．碳原子的数目

C．氢元素的化合价D．纳米镍粒子的化学性质

16．（2016•邵阳）在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（　　）

A．16gB．16C．32gD．32

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参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）

D．生成N2和H2O的质量

比为14：

【分析】A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目

均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；

B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；

C、分解反应为“一变多”；

D、根据化学方程式进行计算．

【解答】解：

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、

氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；

错误；

B、偏二甲肼中碳的质量分数为：

=40%；

正确；

D、生成N2和H2O的质量比为：

3×

（14×

2）：

4×

18=7：

6；

故选B．

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

2．（2016•广州）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．

从Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子；

根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为：

H2O2．

故选C．

【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．

【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

17.6gCO2中含有碳元素的质量为：

17.6g×

×

100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：

10.8g×

100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．

A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．

B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．

C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．

D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．

故选：

B．

【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．

反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；

A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；

B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；

C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确．

C

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．

【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：

9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

生成的二氧化碳和水的质量比为22：

9，则碳元素和氢元素的质量比为：

（22×

）：

（9×

）=6：

1，故碳氢原子的个数比为：

：

=1：

2，

A．C2H4中碳氢原子的个数比为1：

2，气体可能是由C2H4和C2H2组成；

B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：

2，该气体中不一定含有C2H4，错误；

C．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：

2，正确；

D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；

AC．

【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．

A．参加反应的X的质量为4.3g

【分析】A、根据X+3O2

RO2+2SO2和质量守恒定律，由恰好完全反应时O2、RO2和SO2的质量计算出此时参加反应的X物质的质量；

B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算X的相对分子质量；

C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质X的组成元素；

D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是．

A、根据X+3O2

RO2+2SO2和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；

故A不正确；

B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g：

4.8g：

2.2g：

6.4g=76：

96：

44：

128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；

故B正确；

C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质

中不

含O元素；

故C不正确；

[来源:

学,科,网]

D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；

故D不正确；

【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．

7．（2016•齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

【分析】由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2

4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO．

C．

【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

由X+2O2

CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；

右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；

根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．

D．

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+

11O2

2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．

10．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

【分析】根据质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；

此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．

A、X的值为11，错误；

B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；

C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：

9g×

=8g，二氧化碳中氧元素的质量：

11g×

=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；

D、W中碳、氢元素原子个数比为：

4，正确．

故选D．

【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物

，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．

11．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密

闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

bxkb1.com

下列有关说法正确的是（　　）

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；

b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；

d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．

由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；

d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

A、反应物是b，生成物是a、c，错误；

B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；

C、该反应属于分解反应，正确；

D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．

故选C

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．

12．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）

【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；

S，2；

C，2；

O，12；

已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；

O，6；

比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3

【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

13．（2016•德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：

【分析】A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析；

C．根据浓硝酸属于混合物来分析解答；

D．根据反应中物质的质量比来分析解答．

A．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，

反应前铜原子是1个，反应后是1个；

反应前氢原子是4个，反应后是4个；

反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；

反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；

由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮．故A错误．

B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2，N元素化合价不变的原子是2，原子个数的个数比为1：

1；

C．浓硝酸是溶液属于混

合物，不正确；

D．反应中铜与水的质量比是：

64：

36=32：

18，故错误；

答案：

【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答．

14．（2016•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在

一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的

0.2x.k.b.1

【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后乙物质的质量X；

根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况．

A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；

B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；

C、甲乙质量减少，是反应物，正确；

D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：

（7.6﹣3.2）：

（5.8﹣0.2）=11：

14，正确；

【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力．