D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>Z
6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
7.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可能发生酯化反应
分卷II
二、非选择题部分（共3个小题）
8.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为__________________________________________________________。
（2）写出反应②③④的化学方程式：
②________________________________________________________________________，
反应类型：
____________；
③________________________________________________________________________，
反应类型：
____________；
④________________________________________________________________________，
反应类型：
____________。
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是___________________________________________________________。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是_____________________________。
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_____________________。
9.（14分）（2016·课标全国卷Ⅲ，28）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。
从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为__________________________，同时V2O4转化成VO2＋。
“废渣1”的主要成分是________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
10.离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________________（用离子方程式说明）。
三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）
11.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni（NH3）6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____________________________；
氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________。
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·cm–3，晶胞参数a＝________nm。
12.[选修5：
有机化学基础]（15分）
12.石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．
试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是
（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和 存在下与 作用生成液态燃料的过程．
（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为 ．
（5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣﹣空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]= ，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是 ．
答案解析
1.【答案】A
【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。
2.【答案】C
【解析】 稀HNO3被铜还原为NO：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；Fe2（SO4）3与Fe反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：
2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。
3.【答案】A
【解析】A项，O是原子团，是一个阴离子，正确；B项，氧化钠中只有离子键，错误；C项，氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，错误；D项，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
4.【答案】B
【解析】A项，二氧化氮有强的氧化性，能够把织物的分子氧化而能使织物褪色，由于遇水会产生酸，所以对金属材料也有腐蚀作用，正确；B项，纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，但是由于其水溶液的碱性强，会对人造成伤害，因此不可以用于治疗胃酸过多，错误；C项，“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应产生可溶性的碳酸氢钙，正确；D项，因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量而是周围环境的温度降低，所以可作制冷剂，正确。
5.【答案】B
【解析】 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。
A项，Na＋与N3－（或O2－）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：
Na＋＜N3－
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