分子构型与物质的性质1Word文档格式.docx
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过程与方法
认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
情感态度
与价值观
培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
教学重点
能用杂化轨道理论判断分子的空间构型
教学难点
杂化轨道
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[引入]观察下表，谈谈你的看法：
一、分子空间构型
.杂化：
杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。
这种轨道重新组合的过程叫做杂化。
所形成的新的轨道叫杂化轨道。
2.杂化的过程：
形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
3.杂化结果：
（cH4为例）
①
4个SP3杂化轨道
②电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离（正四面体4个顶点）。
P68
讨论后口答
4.杂化轨道的类型
⑴sp
个s轨道1个p轨道杂化
当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。
例如co2中的碳原子、H-c≡N:
中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。
⑵sp2
个s轨道2个p轨道杂化
Bcl3、co32–、No3–、H2c=o、So3、烯烃&
gt;
c=c&
lt;
结构中的中心原子都是以sp2杂化的。
以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2
-骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。
⑶sp3
一个2s轨道与三个2p轨道的杂化
如cH4、ccl4、NH4+、cH3cl、NH3、H2o等等都采取sp3杂化。
小结:
杂化轨道的特点
.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的
3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。
4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
5.只有能量相近的轨道才能杂化（2S2P）
6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型
7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。
即杂化轨道增强了成键能力。
8.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键.
理解
观察理解
讨论
板书
、杂化定义：
2、杂化过程：
3、杂化结果：
4、杂化轨道的类型：
小结：
[课后练习]
一、选择题
.最早提出轨道杂化理论的是
（
）A.美国的路易斯
B.英国的海特勒
c.美国的鲍林
D.法国的洪特
2．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是
）
A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
c.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道
3．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A.c原子的四个杂化轨道的能量一样
B.c原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
c.c原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.c原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4．关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.cH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的
c.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A.sp杂化轨道的夹角最大
B.sp2杂化轨道的夹角最大
c.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
6．乙烯分子中含有4个c—H和1个c=c双键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是
A.每个c原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B.每个c原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
c.每个c原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D.每个c原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
7．下列分子中心原子是sp2杂化的是
A.H2S
B.cH4
c.BF3
D.H2o
8．下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是
A.cH4
B.cH2=cH2
c.cH≡cH
D.
9．已知次氯酸分子的结构式为H—o—cl，下列有关说法正确的是
A.o原子发生sp杂化
B.o原子与H、cl都形成σ键
c.该分子为直线型分子
D.该分子的电子式是H︰o︰cl
0．对So2与co2说法正确的是
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化轨道
c.S原子和c原子上都没有孤对电子
D.So2为V形结构，co2为直线形结构
1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.co2与So2
B.cH4与NH3
c.Becl2与BF3
D．c2H2与c2H4
2．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。
若cH2=ccH2cH3与cH2=cHcH2cH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A．2，3，4
B．3，4，5
c．4，5，6
D．5，6，7
二、填空题
3．在外界条件的影响下，原子内部
的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、
的一组原子轨道，叫杂化轨道。
4．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个
轨道和三个
轨道重新组合而成的，这中杂化叫
。
5．clo-、clo2-、clo3-、clo4-中cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒
clo-
clo2-
clo3-
clo4-
立体结构
6．根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
co2
，co32-
；
H2S
，PH3
7．回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
化学式
中心原子孤对电子对数
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
cH4
c2H4
BF3
cH2o
c2H2
4．2s、2p、sp3
5．直线、V形、三角锥形、正四面体形、
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