长沙市版八年级下学期期末考试化学试题B卷Word格式.docx
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3.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是
A．滴入酚酞试液
B．加纯碱
C．放入铁片
D．通入二氧化碳
4.物质的用途与性质对应关系不合理的是（）
A．石墨做电池电极-导电性
B．氧气用于火箭发射-可燃性
C．氮气作为保护气-氮气化学性质稳定
D．金刚石切割玻璃-硬度大
5.氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶液显碱性。
氨分子结构模型如图所示。
下列有关叙述不正确的是（）
A．氨是由氮原子和氢原子构成的化合物
B．氨中氮、氢元素的质量比为14:
3
C．一个氨分子中有10个质子
D．氨水是一种氮肥
6.下列实验现象中，描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，有白烟生成
B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D．在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色
7.化学用语图像往往能蕴含许多信息，从下列图示可以了解的信息中，其中正确的
A．甲图是氟原子的结构示意图
B．丁图表示+1价的钠元素
C．由乙图可知一个氩原子的质量为39.95
D．若“○”表示1个氯原子，则丙图表示2个氯原子
8.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
复分解反应
B．美丽的溶洞中的钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
化合反应
C．拉瓦锡探究质量守恒定律:
2HgO=2Hg+O2↑
分解反应
D．焦炭还原氧化铁得到铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
置换反应
9.下列说法正确的是（）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
10.下列灭火方法中主要是利用降低温度至可燃物着火点以下原理的是（）
A．用水浇灭烟头
B．森林着火设置隔离带
C．野炊完毕后用沙子将火盖灭
D．关闭燃气阀门使火熄灭
11.下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
称量固体
C．
液体加热
D．
量取液体
12.以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是
A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀
B．水在自然界天然循环
C．电解水可以得到氧气和氢气
D．分离液态空气得到氧气和氮气
13.在“对蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化的是
A．燃烧中蜡烛融化
B．产物CO2使澄清石灰水变浑浊
C．产物水蒸气凝结成小水珠
D．蜡烛浮在水面上
14.下列有关化学的作用的说法中，错误的是（）
A．利用化学可以合成许多自然界不存在的物质，以丰富人类的物质生活
B．利用化学可以生产化肥和农药，以增加粮食的产量
C．利用化学可以开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件
D．利用化学可以综合应用自然资源和保护环境，对人类只有益处而无害处
二、填空题
15.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：
向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①_____；
②_____；
③_____．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____．
A
生产过程中部分产物可作为原料使用
B
副产品是一种氮肥
C
反应不需要加热，可节约能源．
三、简答题
16.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）下列各项中，在化学反应前后一定改变的是_______（填序号，多选、少选错选、均不给分）
①元素种类②物质的种类
③原子的种类
④分子种类
⑤原子数目
（2）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），
小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1<
m2，其原因是____。
该反应______（填“符合”或“不符合”）
质量守恒定律
（3）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
由
聚集成的物质________（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_____，此反应的基本反应类型为____。
（4）下列是初中化学中常见的实验。
相关说法错误的是（填序号____）
①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
17.能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号）___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
四、推断题
18.如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“
”表示转化关系，“
”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。
（1）F的化学式是
；
物质A的一种用途是
（2）D
C反应的化学方程式是
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是
。
五、科学探究题
19.下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。
某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。
（提示：
挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器装置序号字母）。
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_____。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。
①装置D中的明显实验现象是_____。
②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为_____（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素元素与碳元素的质量比与实际值相比将_____
（填“偏小”“偏大”
“基本一致”之一）。
20.李华同学用下图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：
（1）A中生成氧气的化学方程式是______________________。
（2）实验开始，用30%的过氧化氢溶液配制100g6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数___（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。
（水的密度可近似看作1g/cm3）
（3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是____________。
（4）实验时，D不燃烧，可以采用_____________方法让D中的白磷燃烧。
（5）E中NaOH溶液的作用是_____________。
六、科普阅读题
21.阅读下列短文并回答问题。
甲烷——看不见摸不着但是很强大（节选）
据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：
泽（沼泽）中有火。
”
什么是甲烷呢？
甲烷，是最简单的有机物。
甲烷分子为正四面体结构（如图）。
标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。
甲烷与全球变暖有关吗?
甲烷也是一种温室气体。
甲烷的浓度对温室效应的影响如何？
它与CO2的温室效应哪个更强呢？
科学家做了以下研究。
实验一：
甲烷与CO2温室效应的对比探究如图，分别收集两瓶相同体积的甲烷气体和CO2气体，用温度传感器穿过塞子中间的小孔插入玻璃瓶中。
将2瓶气体放在室外的阳光下，打开数据采集器，每秒采集一次数据，实验数据记录如下图：
实验二：
不同体积分数的甲烷的温室效应的对比探究
仍然采用实验1的方法，分别收集下列四种体积分数的甲烷样品进行实验，表中为此实验的平均值。
不同体积分数甲烷在阳光照射下的平均温度
甲烷体积分数
18%
36%
48%
64%
太阳光照射时甲烷的平均温度/˚C
28.4
30.1
31.7
32.8
甲烷从哪里来？
大气中甲烷的30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人类活动产生的。
如：
化石燃料开采过程中泄漏；
种植水稻其根部的有机物质在厌氧环境下转化形成的甲烷；
饲养的牛等反刍动物其食物在消化过程会产生甲烷；
固体的垃圾填埋等。
回答下列问题：
（1）“泽（沼泽）中有火”体现了甲烷具有的性质是________；
（2）依据甲烷的分子模型计算出甲烷中碳元素的化合价为_________；
（3）甲烷被称为“清洁的燃料”其理由是_____________（请用化学反应方程式解释原因）；
（4）通过观察实验一和实验二的数据可知_______________（写出1条即可）;
（5）要控制甲烷的排放从而降低其对温室效应的影响可采取的措施是_____。
（写出1条即可）
七、计算题
22.钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
如图分别为两种补钙说明书的一部分。
请根据提示中的信息回答下列问题：
葡萄糖酸钙片
（主要成分）每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g
（用法）口服
（用量）每日3次，一次n片
金钙尔奇
（主要原料）碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等
（含量）每片含钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51mg等
（用量）每日2次，一次1片
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免_________（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是________________；
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为___________；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_________________mg；
（5）按照金钙尔奇说明书每日补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_________片？
八、综合题
23.人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是__________。
（填序号）
A．青铜
B．铝
C．钢
D．生铁
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈条件是铁与___________同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里和CO反应，该反应的化学方程式是_________________；
①
氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是_________；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁95％生铁_________t。
（保留一位小数）
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