甘肃省金昌市中考一模化学试题 答案和解析文档格式.docx
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10．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．AB．BC．CD．D
11．《化学通讯》报道：
“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐
12．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:
8B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
13．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料
C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
14．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
15．KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
16．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：
①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；
②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
17．假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:
“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液B．稀盐酸C．浓硝酸和浓盐酸的混合物D．稀硫酸
18．下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．CO2的水溶液使石蕊显红色B．干冰用于人工降雨
C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D．金刚石导电性能良好
19．下列物质分类正确的是（ ）
A．酸:
锰酸钾、碳酸B．营养物质:
蛋白质、水
C．盐:
氯化钾、氢氧化钠D．合成材料:
塑料、蚕丝
20．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的COD．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
21．下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（）
A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO
B．NH
、Na+、SO
、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、Cl-D．H+、Mg2+、HCO
、NO
22．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
23．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）
向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．
在密闭容器中，引燃镁条
24．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（）
A．水B．氢氧化钠溶液C．纯碱溶液D．硝酸银溶液
25．用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：
K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。
向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）
A．13.8%B．14.4%C．15.4%D．16.8%
二、填空题
26．84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。
（2）ClO2属于____________（填序号）。
A混合物B化合物C氧化物
27．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr_____Al（填“>
”“<
”）。
根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。
AZn、Cr和稀硫酸BCr、ZnSO4溶液CCu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_____。
28．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。
29．用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是______________________________________________。
（2）该实验说明分子具有的性质是__________________________。
30．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。
向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是_______________________________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：
_________________________________。
31．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。
高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为______。
（2）________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。
三、流程题
32．某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
（1）分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为_____。
（3）反应②的化学方程式为_____。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_____（填化学式）。
四、科普阅读题
33．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。
除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：
60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔
五、推断题
34．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。
（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。
六、实验题
35．下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。
（3）实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。
该反应的化学方程式为___。
利用该反应制取氢气，发生装置应选___（填字母，下同），收集装置应选___。
（4）已知：
一氧化氮（NO）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：
NO+O2→NO2（二氧化氮），则收集NO气体应选用的装置是___，其原因是___。
七、科学探究题
36．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜想）①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。
（问题讨论）
（1）操作Ⅰ的名称是___。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式___。
由此现象可得出：
猜想___（填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___（填序号）正确；
若“现象X”是___，则猜想③正确。
（拓展应用）
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
八、计算题
37．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。
通过计算回答。
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D
【详解】
氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%。
故选D。
【点睛】
空气中各成分的体积分数分别是：
氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
2．C
【分析】
一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。
3．D
A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；
C、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
4．A
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。
5．B
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。
6．C
A、碳酸氢钠是小苏打，故A不正确；
B、碳酸钠是苏打，故B不正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故C正确；
D、氢氧化钠是碱，故D不正确。
故选C。
7．A
A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；
B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；
C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；
D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。
8．D
A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；
C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意；
D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。
9．D
元素的质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数的比；
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
A、高氯酸钾化学式为KClO4，含有钾元素、氯元素、氧元素3种元素，故A不正确；
B、高氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不正确；
C、根据组成化合物的各元素的化合代数和为零，设氯元素的化合价为x，则
，则
，故C不正确；
D、钾、氧元素的质量比为
，故D正确。
10．A
A、实验室制取二氧化碳的药品是：
稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。
11．A
六大类营养素：
糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
A、瘦肉类含有较多蛋白质，故A正确；
B、糖类在粮食等谷物中含量较多，故B不正确；
C、蔬菜水果中含有较多维生素，故C不正确；
D、无机盐存在于盐类物质中，故D不正确。
故选A。
12．C
由图可知，该化学反应的一般表达式为：
，配平后的化学方程式为：
，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×
3:
1ⅹ8=9:
2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：
设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:
4，故不符合题意。
13．D
灭火原理
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（或空气）；
③使可燃物的温度降到着火点以下；
有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
A、油锅着火，可用锅盖盖灭，锅盖盖在锅上而使锅内的油因不能与氧气接触而熄灭，故A正确；
B、港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，故B正确；
C、洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，故C正确；
D、福尔马林（甲醛的水溶液）有毒，不能用作防腐剂，故D不正确。
14．D
A、区别蚕丝与棉线，取样，灼烧，辨别气味，蚕丝中含有蛋白质，而棉线中不含，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是蚕丝，用灼烧的方法可以区分，故A正确；
B、鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液，取样，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色，硫酸溶液不变色，观察现象可以鉴别，故B正确；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，观察现象可以鉴别，故C正确；
D、配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，相当于把浓盐酸稀释，则质量分数小于20%，故D不正确。
15．D
由KNO3的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大。
A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，故B正确；
C、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故C正确；
D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为
＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。
物质的溶解度随温度升高而增大，提纯该物质，用降温结晶的方法。
16．C
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。
17．C
金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；
金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；
最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。
18．D
A.CO2溶于水且与水反应生成碳酸使石蕊显红色，说法正确；
B.干冰升华吸热，可以用于人工降雨，说法正确；
C.用木炭烤火易生成一氧化碳，紧闭门窗易使人中毒，说法正确；
D.金刚石不具有导电性，石墨导的电性能良好，可以用作电极，说法错误。
19．B
A、锰酸钾属于盐、碳酸属于酸；
B、人体六大基本营养物质:
蛋白质、水、糖类、维生素、油脂和无机盐；
C、氯化钾属于盐、氢氧化钠属于碱；
D、塑料属于合成材料、蚕丝属于天然纤维。
故选B。
本题考查了物质的分类，解题时根据下相关概念来分析解答即可。
20．A
A、NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都反应，不能达到实验目的；
B、用带火星的木条鉴别O2和CO2，若木条复燃证明是氧气，熄灭为二氧化碳，可以达到实验目的；
C、CO高温下足量Fe2O3反应可以除去CO2中的CO，可以达到实验目的；
D、NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，可以达到实验目的。
本题主要考查常见物质的性质，属于基础的知识。
难度不大，根据已有的知识即可解答。
21．C
由题意pH=11的无色溶液中存在氢氧根离子，则有：
A、含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子与氢氧根不能共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根反应生成氨气和水，铵根与氢氧根不能共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根会反应产生二氧化碳和水，二者不能共存，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，二者不能共存，不符合题意。
22．B
A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；
反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得
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