高二化学同步练习第2章《化学反应速率和化学平衡》章末过关检测卷二新人教版选修四Word文档下载推荐.docx

高二化学同步练习第2章《化学反应速率和化学平衡》章末过关检测卷二新人教版选修四Word文档下载推荐.docx

《高二化学同步练习第2章《化学反应速率和化学平衡》章末过关检测卷二新人教版选修四Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学同步练习第2章《化学反应速率和化学平衡》章末过关检测卷二新人教版选修四Word文档下载推荐.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

L－1

解析：

当c（NO2）不变时，说明该反应达到平衡，故答案为D。

答案：

D

2．（2014·

天津和平区高二期中考）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

只有在温度不变的条件下，化学平衡常数才是一个恒定值，故A错；

平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关，故B错、C对；

从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，平衡常数K越大，反应进行的程度越大，故D错；

答案为C。

C

3．（2014·

黑龙江双鸭山一中模拟）下列说法中正确的是（　　）

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂可以改变反应速率

升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；

对于固体或液体参加的反应，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；

正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；

正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。

4．在恒温、恒容的容器中进行反应：

2HI

H2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）

A．等于10sB．等于12s

C．大于12sD．小于12s

随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即

＞

，解得Δt＞12s。

5．（2014·

济宁中学模拟）一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2

2NH3。

在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L·

s）

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

根据题意v（N2）＝0.1mol/（L·

s），则v（NH3）＝0.2mol/（L·

s），A项错误；

使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；

降低温度，反应速率减慢，C项错误；

N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。

故答案选B。

B

6．在恒温、恒容条件下，能使A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（　　）

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。

增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；

而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。

7．以下对影响反应方向因素判断不正确的是（　　）

A．有时焓变对反应方向起决定性作用

B．有时熵变对反应方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定性作用

在焓变和熵变相差不大的情况下，温度可能对反应方向起决定性作用。

8．（2014·

高考新课标Ⅰ卷）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　慢　　

　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　　快

下列有关反应的说法正确的是（　　）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·

mol－1D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

由反应机理可知I－是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多，反应速率就快。

因此A正确。

B项，IO－是I－与H2O2发生反应的中间产物，由于开始未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此IO－不是该反应的催化剂。

错误。

C项，活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。

D项，H2O2分解的总方程式是2H2O2

2H2O＋O2↑。

由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用H2O2和O2表示的化学反应速率是不同的，错误。

A

9．（2014·

肇庆高二期末）对于可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

加压平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，可见A、B错；

升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，此时A的百分含量变小；

同时反应速率加快，应该先达到平衡，故C错、D对；

答案为D

10．（2014·

高考安徽卷）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）＋O3（g）

N2O5（g）＋O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

A项，根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。

升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，A正确；

B项，速率单位错误，该为mol·

L－1·

s－1，B错误；

C项，催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率，C错误；

D项，通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物NO2的转化率减小，D错误。

A

11.（2015·

广东普宁二中高二月考改编）对于反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH<

0，在其他条件不变的情况下（　　）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

C．升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小

D．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的ΔH不改变，故A错；

对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应的化学反应速率都会增大，B错；

C项，升高温度，正逆反应的反应速率都增大，C错；

因为反应前后气体物质的量不变，故对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变，D正确；

故答案为D。

12．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．Na2SO4（s）B．H2O

C．NaOH溶液D．4mol/LH2SO4

加入Na2SO4（s）不会影响反应进行的速率，也不影响生成氢气的总量，A错；

加入NaOH溶液能和H2SO4发生中和反应，将慢反应进行的速度，生成氢气的总量也减少，C错。

加入4mol/LH2SO4，将加快反应进行的速率，同时增加生成氢气的总量，D错；

B显然符合题意。

13．（2014·

广东执信中学高二期中考改编）从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项

实验事实

解释或结论

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）　ΔH>

0在室温下能自发进行

这是一个熵增的反应

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅

增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小

锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大

开始反应时稀硫酸浓度大

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

反应物的浓度一定降低

A.根据反应方向的判断ΔH－TΔS判断，反应自发进行，ΔH－TΔS＜0，该反应ΔH＞0，则只有ΔS＞0时能自发进行，正确；

B.根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；

C.锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，错误；

D.若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，D错误。

14.（2015·

惠州市高三第二次调研考）可逆反应aA（g）＋bB（s）

cC（g）＋dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）关系如图，其中正确的是（　　）

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

由图1可知温度T1＜T2（先拐先平衡），升高温度n（C）%变小，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错；

使用催化剂，平衡不移动，C的物质的量分数不变，B错；

由图2可知压强P1＜P2（先拐先平衡），增大压强，n（C）%变小，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，则化学方程式计量数a＜c＋d，C正确；

D显然错。

二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）

15．（10分）在一定条件下，可逆反应：

mA＋nB

pC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（1）m＋n＜p　

（2）固态或纯液态　（3）逆　（4）吸热

16．（12分）对于2X（g）

Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）

。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y（选填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是

________________________________________________________________________。

由图可知，随着温度的升高，w（Y）逐渐减少，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。

A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上，则A、B、C都处于各自平衡状态中，D、E两点不在平衡曲线上，即它们没有达到化学平衡，因为E状态的w（Y）比该温度下平衡时的小，所以平衡正向移动，此时v正＞v逆，D状态的w（Y）比该温度下的平衡状态时的大，平衡逆向移动，此时v逆＞v正。

D、E要达到各自温度下的平衡状态所转化的Y的物质的量相同，又因为D处的温度比E处的温度高，D处反应速率快，所以D处达到平衡所需时间短。

E→C，要满足w（Y）不变，温度升高，只有采取突然升温的方法，C→A的变化符合平衡曲线，意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后，C才能到达A，所以只有采取无限缓慢地降温。

（1）放热　

（2）D　（3）＞　（4）先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1

17．（2014·

高考海南卷）（13分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－

O2NC6H4COO－＋C2H5OH。

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得：

O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：

t/s

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________。

比较两者大小可得到的结论是________________________。

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有________________________________________________________________________

________________（要求写出两条）。

（1）根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是v＝

＝7.3×

10－5mol/（L·

s）。

在180～240s内的反应速率是v＝

＝5.8×

s）由反应速率的数值可以看出：

随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢；

（2）在15℃时该反应的平衡常数是K＝

＝6.0；

（3）为提高O2NC5H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法。

因此对该反应来说，可采取增大OH－的浓度，移去产物的方法。

（1）v＝

＝7.3×

v＝

随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

（2）K＝

＝6.0

（3）增加OH－的浓度，移去产物

18．（2014·

广东执信中学高二期中考）（15分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为

（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）。

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将__________移动（选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（选填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向________移动（选填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）。

（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H＋）增大，请运用平衡移动原理进行解释：

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；

反应的离子方程式为Cl2＋H2O

Cl－＋H＋＋HClO；

（2）在1L水中可溶解0.090mol氯气，近似氯气浓度为0.090mol/L；

（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子和氢离子反应，降低了氢离子浓度，平衡正向进行；

（4）气体溶解度随压强增大会增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡将向正向移动；

（5）氯水中存在平衡Cl2＋H2O

Cl－＋H＋＋HClO，光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动，溶液的c（H＋）增大。

（1）Cl2＋H2O

Cl－＋H＋＋HClO

（2）　　Cl2　＋H2O

Cl－＋H＋＋HClO

c转化（mol/L）0.090000

c平衡（mol/L）0.090×

0.0300.0300.030

cx（mol/L）0.0600.0300.0300.030

K＝

＝

＝4.5×

10－4mol2/L2

（3）向正反应方向

（4）增大　正反应方向

（5）Cl2＋H2O

Cl－＋H＋＋HClO，光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动，溶液的c（H＋）增大