广东省汕头市届高三第二次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx
《广东省汕头市届高三第二次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市届高三第二次模拟考试化学试题及答案Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
pH（醋酸）>
pH（盐酸）
D．在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，能抑制醋酸的电离
10.下列实验操作能达到目的的是
A．加热氯化铵固体制取氨气
B.检验乙醇中是否含水：
用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C．除去乙醛中的乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
11.在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×
10－18，CuS的Ksp＝1.3×
10－36，ZnS的Ksp＝1.3×
10－24。
下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×
10－36mol·
L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
C.原子半径：
T>
Q>
R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
W
D.含T元素的盐溶液一定显酸性
13.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为
A．6B．5C．4D．3
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）4,7-二甲基香豆素（熔点：
132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间—甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：
向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间—甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物。
步骤2：
保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3：
粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）图中仪器名称：
a。
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。
（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。
（4）反应需要搅拌12h，其原因是。
（5）本次实验产率为。
（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式，用
（填药品名称）收集粗产品，用（填操作名称）的方法把粗产品分离。
27．（13分）废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。
生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。
生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；
然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①。
反应过程为如下（注：
有机物以甲醇表示；
当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。
2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2==2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+4H2O6NO2―+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH―
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。
见图中之②。
请回答以下问题：
（1）NH4+的空间构型为。
大气中的氮氧化物的危害有和等。
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为g。
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：
。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用。
其原因是。
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。
在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）。
其反应离子方程式为。
28．（16分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H=－49.0kJ·
mol－1 。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
①cl_____c2（填“>
”、“<
”或“=”），a=______；
②该温度下反应的平衡常数K=__________；
若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=__________。
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________（填字母编号）。
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，一定条件下发生反应：
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－574kJ·
mol－1
CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 ，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名称）中发生。
沉淀池中发生的主要反应方程式是，
该反应能够发生的原因是。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是____________________________，可以循环使用的X是。
（3）该生产过程中的副产品是。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；
从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是。
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）（不要求作答）
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为________；
B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·
cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
（I）已知：
下图是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（1）反应
（2）发生条件；
化合物X的结构简式或键线式结构。
（2）反应（3）的化学方程式：
；
（II）德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献。
部分列培反应如下（条件从略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHORB、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2OD、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）。
（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等。
试完成下列问题：
①结构简式：
E，F；
②反应类型：
I，II。
【化学答案与评分】
●7.C、8.B、9.A、10.B、11.D、12.D、13.A
◆26、（14分）
（1）三颈烧瓶（三口瓶）（1分）
（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下（2分）
（3）防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化（2分）
（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（2分）
（5）89.3%（2分）
（6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
饱和的碳酸钠溶液（2分），分液（1分）
◆27、（13分）
（1）正四面体（2分）。
破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。
（答两点即可。
各1分，共3分）
（2）4.57（4.6也可）。
（2分）
（3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。
（2分，答一点即可）
（4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。
（答到关键词即可：
氧气，2分）
（5）NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）
◆28、（16分）
（1）①＝，19.6；
（4分）
②2.1L2·
mol－2（写成25/12也给分，单位不写不扣分），0.09mol·
L－1·
s－1；
③bd；
（6分）
（2）P4>
P3>
P2>
P1（2分）；
（3）1.60NA，173.4（4分）
◆36、[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
（1）N2+3H22NH3（２分），合成塔（1分）,CaSO4+CO2+2NH3+H2O==CaCO3↓+（NH4）2SO4（2分），生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行（２分）。
（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（2分），CO2（1分）。
（3）生石灰（1分）；
该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生（2分）；
由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低（2分）。
◆37、[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4∆2BF3+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH3高温2BN+3H2O
（各2分,共4分;
以下其他每空各1分）
（2）1s22s22p1N+3（3）120︒sp2正四面体（4）共价键（极性共价键）分子间力
（5）44
◆
38、[化学—选修5：
有机化合物基础]（15分）
（i）
（1）反应条件：
NaOH/H2O、△（2分），键线式；
或（2分）
（2）2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2分）
（ii）
（1）A、B、D（3分）
（2）①（4分）②取代反应，加成反应（2分）
升级会员 