人教版化学高二选修4课时作业14Word文档格式.docx

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D．H2CO3的电离常数表达式：

K＝

2．解析：

K与温度有关，A错；

电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。

D

3．在氨水中存在下列电离平衡：

NH3·

H2ONH

＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的有（　　）

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液

③通HCl④加CH3COOH溶液

⑤加水⑥加压

A．①③⑤B．①④⑥

C．③④⑤D．①②④

3．解析：

①加入NH4Cl相当于加入NH

，平衡左移；

②加入NaOH，相当于加入OH－，平衡左移；

③通HCl，相当于加入H＋中和OH－，平衡右移；

④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；

⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；

⑥加压，无气体参加和生成，无影响。

4．下列说法正确的是（　　）

A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·

H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·

H2O、NH

和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

4．解析：

该题考查了电离平衡的判断及其特点。

溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；

根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；

H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·

H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·

H2O的形式存在，C错误；

H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

5．c（H＋）均为0.1mol·

L－1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。

若相同条件下VHX>

VHY，则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H2的速率相等

5．解析：

pH相同时，溶液中c（H＋）相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。

加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHX>

VHY，说明溶液中H＋的物质的量HX>

HY，说明HX的酸性弱于HY的酸性，HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。

6．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×

10－5

6.3×

10－9

4.2×

10－10

从表格中数据判断以下说法中不正确的是（　　）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

6．解析：

由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式应用“”表示。

7．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c（OH－）减小

7．解析：

本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中的c（H＋）减小，c（OH－）增大，pH增大；

加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H＋）减小，c（OH－）增大，pH增大。

故选A。

A

8．氨水中存在下列平衡：

＋OH－，相同温度下，两种氨水A、B的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B中c（OH－）之比（　　）

A．大于1B．小于2

C．等于2D．不能确定

8．解析：

假设两溶液的电离程度相同，则两溶液中c（OH－）之比应为21。

对于氨水的稀溶液，浓度越小，NH3·

H2O的电离程度越大，因此0.2mol/L氨水中NH3·

H2O的电离程度比0.1mol/L氨水中的小，即0.2mol/L氨水与0.1mol/L氨水中c（OH－）之比小于2。

B

9．某浓度的氨水中存在下列平衡：

＋OH－，若要增大NH

的浓度而减小OH－的浓度，且使平衡向右移动，应采取的措施是（　　）

A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体

C．通入NH3D．加入少量盐酸

9．解析：

适当升高温度平衡向右移动，NH

的浓度、OH－的浓度都增大，A错误；

加入NH4Cl固体，相当于增大NH

的浓度，平衡向左移动，OH－的浓度减小，但NH

的浓度仍较原来增大，因平衡移动不能完全抵消它增大的部分，B错误；

通入NH3平衡向右移动，NH

的浓度、OH－的浓度都增大，C错误；

加入少量盐酸，H＋与OH－反应使OH－的浓度减小，平衡向右移动，NH

的浓度增大，D正确。

10．已知25℃时，醋酸中存在下述关系：

＝1.75×

10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。

下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向醋酸中加入少量水，K增大

D．向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

10．解析：

同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。

11．相同体积、相同pH的某一元强酸的溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

11．解析：

强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

12．等质量的锌粉，分别放入下列各溶液中：

①1mol·

L－1的盐酸（室温）　②1mol·

L－1的醋酸（室温）　③1mol·

L－1的盐酸中加入少量食盐水（室温）　④1mol·

L－1的醋酸中加入少量醋酸钠（室温）　⑤1mol·

L－1的盐酸（40℃）。

各反应生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为（　　）

A．⑤>

③>

①>

②>

④B．③>

⑤>

④>

②

C．⑤>

④D．⑤>

12．解析：

锌跟酸反应的速率，当锌完全一样时，主要看H＋浓度和温度，酸浓度均相等，⑤是40℃快，①是室温慢，③是盐酸加少量食盐水比①慢，②、④均为弱酸更慢，但④中又加入醋酸钠，H＋浓度更小，所以④比②还慢。

二、非选择题（52分）

13．（14分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体。

（1）写出甲酸在溶液中的电离方程式：

______________。

（2）当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因为________。

有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点________（填“正确”或“不正确”）。

（3）已知：

25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×

10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×

10－7，K2＝4.7×

10－11。

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生

B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向0.1mol·

L－1甲酸中加入蒸馏水，c（H＋）增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H＋）减小

13．解析：

（1）HCOOH是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HCOOHHCOO－＋H＋。

（2）蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增大了血液中H＋的浓度，使H2CO3的电离平衡向生成CO2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。

一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原有的酸碱平衡。

由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。

（3）由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸时，CO

与HCOOH反应产生CO2气体，A错误；

向甲酸中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合而使HCOOH的电离平衡正向移动，HCOOH的电离程度增大，但K只与温度有关，其值不变，B错误；

向甲酸中加入蒸馏水，HCOOH的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c（H＋）减小，C错误；

向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中的c（HCO

）增大，H2CO3的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，D正确。

（1）HCOOHHCOO－＋H＋　

（2）蚂蚁叮咬初期，血液中的H＋浓度增大，产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡　正确　（3）D

14．（14分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）由小到大的顺序为________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是____________________________。

（4）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO－）增大，在下列措施中，可行的是________。

A．加热B．加入NaOH稀溶液

C．加入KOH固体D．加水

E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。

A．c（H＋）B．n（H＋）

C．CH3COOH分子数D．c（H＋）/c（CH3COOH）

14．解析：

（1）在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。

（2）导电能力越强，c（H＋）、c（CH3COO－）越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）由大到小的顺序为b>

a>

c。

（3）加水稀释促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。

（4）加热可以使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，c（CH3COO－）增大，A正确；

加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c（CH3COO－）由于稀释而减小，B错误；

加入KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c（CH3COO－）增大，C正确；

加水虽使平衡右移，但c（CH3COO－）会减小，D错误；

加入CH3COONa固体虽使平衡左移，但c（CH3COO－）增大，E正确；

加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c（CH3COO－）增大，F正确。

（5）在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n（H＋）和c（H＋）/c（CH3COOH）。

（1）“O”点CH3COOH还没有发生电离，所以不能导电

（2）c<

a<

b　（3）c　（4）ACEF　（5）BD

15．（14分）有下列物质的溶液

①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H＋）的大小比较为________（用序号表示，下同）。

（2）若四种溶液的c（H＋）相同，其物质的量浓度的大小比较为________。

（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c（CH3COO－）为1.4×

10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝__________________，温度升高，Ka将________（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH3COONa后c（H＋）__________，Ka________。

15．解析：

（3）开始时c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1，由于CH3COOH电离的很少，平衡后可认为c（CH3COOH）仍为0.1mol·

L－1。

由CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝

＝

＝1.96×

10－5。

（1）③>

②＝④>

①　

（2）①>

④＝②>

③

（3）0.1mol·

L－1　1.96×

10－5　变大　变小　不变

16．（10分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三者浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是______。

（2）同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

（3）若三者c（H＋）相同时，浓度由大到小的顺序是______。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______。

（5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序为________。

16．解析：

盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况为：

盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：

HCl===H＋＋Cl－；

硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：

H2SO4===2H＋＋SO

；

醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液中的c（H＋）和c（CH3COO－）较小。

（1）设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c（H＋）＝c（HCl）＝x，硫酸中c（H＋）＝2×

c（H2SO4）＝2x，醋酸中c（H＋）≪c（CH3COOH），c（H＋）≪x，故c（H＋）由大到小的顺序是b>

（2）由于三种酸溶液的体积相同，浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。

由于1molH2SO4中和2molNaOH、1molHCl或1molCH3COOH中和1molNaOH，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>

a＝c。

（3）由

（1）分析可知，c（H＋）相同时，c（CH3COOH）最大，c（HCl）次之，c（H2SO4）最小，故浓度由大到小的顺序是c>

b。

（4）当锌足量时，生成H2体积的大小，取决于可被还原的H＋的总物质的量（包括已电离的和未被电离的）。

由于三种酸的c（H＋）相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋的总物质的量相同，故产生H2体积相同；

而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。

当c（H＋）减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H＋不断增多，反应产生的H2体积最大，故产生气体体积由大到小的顺序是c>

a＝b。

（5）由于开始时，三者c（H＋）相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。

随着反应的不断进行，盐酸、硫酸中的H＋不断减少，故反应速率越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H＋，则相应c（H＋）较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间a＝b>

（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，H＋的数目不变，c（H＋）变为原来溶液的1/100，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c（H＋）减小的程度较小，故稀释后c（H＋）由大到小的顺序是c>

（1）b>

c　

（2）b>

a＝c　（3）c>

b　（4）c>

a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>

c　（6）c>

a＝b