山东省化工医药类专业知识试题Word格式.docx
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C.电池符号:
(—)PbSn2+、Sn4+Fe2+、Fe3+Pb(+)
D.Sn2++2Fe3+
Sn4++Fe2+
8.下列说法错误的是是
A.常温或低温下,铝制容器可以用来贮存浓硫酸
B.HCO3—因在水溶液中电离出H+而使溶液呈酸性
C.主族元素的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D.浓硫酸敞口放置在空气中,质量会增加
9.下列说法错误的是是
A.石墨和金刚石是碳元素的两种同位素
B.化合物K2CrO7中铬元素的化合价的是+6
C.配制SnCl2溶液时,应先将其溶解在稀盐酸中
D.当镀层金属破损后,镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀。
10.在皂化反应中,不能提高油脂转化率的操作是
A.加硫酸B.加烧碱C.加水D.加食盐
11.通常用来区别伯、仲、叔醇的试剂是
A.硫酸铜+酒石酸钾钠溶液B.品红盐酸盐+SO2
C.硝酸银+氨水D.无水氯化锌+浓盐酸
12.乙烯基乙炔结构简式为CH2=CH—CCH,下列说法错误的是
A.乙烯基乙炔能使酸性高锰酸钾色
B.1mol乙烯基乙炔最多能与2molBrF发生反应
C.乙烯基乙炔的分子内有两种官能团
D.乙烯基乙炔能与AgNO3溶液反应生沉淀
13.下列有机物与其通式不相符的是
A.饱和脂肪醛—CnH2nOB.饱和脂肪酸—CnH2nO2
C.饱和脂肪醇—CnH2n+2OD.苯及其同系物—CnH2n-2(n≥6)
14.下列反应式正确的是
15.苯酚发生苯环上的取代反应时,产物中新取代基与羟基的相对位置是
A.邻位B.间位C.对位D.邻位和对位
16.下列有机物命名正确的是
A.2,4,4—三甲基戊烷B.3—乙基戊烷
C.2,5—二甲基戊烷D.2,3—二甲基—3乙基丁烷
17.测定工业氨水中氨含量时,先加过量硫酸标准溶液,再用氢氧化钠标准溶液滴定,最适合的指示剂是
A.甲基红—亚甲基蓝(变色点pH=5.4)B.酚酞(变色点pH=9.1)
C.百里酚酞(变色点pH=10.0)D.百里酚蓝(变色点pH=1.65)
18.充分燃烧后,生成等物质的量CO2和H2O的有机物是
A.CH4B.C2H6C.C2H6O2D.C3H6O2
19.下列操作中能出现沉淀的是
A.在1—溴丙烷中直接加入AgNO3溶液
B.在1—溴丙烷中加蒸馏水,然后加AgNO3溶液
C.在1—溴丙烷中加NaOH溶液,加热后酸化,然后加AgNO3溶液
D.在1—溴丙烷中加乙醇后酸化,然后加AgNO3溶液
20.下列物质与格式试剂反应制备仲醇的是
A.甲醇B.乙醛C.丙酮D.2—丁酮
21.下列有机物沸点最高的是
A.丙烯B.甲醇C.甲醛D.丁烷
22.除去3—戊酮中少量的2—戊酮,可加入的试剂是
A.饱和NaHSO3B.托伦试剂C.菲林试剂D.2,4—二硝基苯肼
23.滴定分析中,为矫正指示剂对分析结果的影响,经常采取的措施是
A.空白试验B.对照试验C.校准仪器D.校正方法
24.算式
的计算结果应为
A.31%B.31.64%C.31.6%D.31.640%
25.0.5mol·
L—1HAc(Ka=1.8×
10—5)溶液的pH约为
A.0.30B.2.52C.3.74D.5.05
26.在定量分析中做空白试验的目的是
A.提高精密度B.消除偶然误差C.消除过失误差D.提高准确度
27.用氢氧化钠滴定弱酸溶液时,下列说法正确的是
A.滴定剂浓度c越大,突越范围越大B.化学计量点pH﹤0
C.弱酸的强度越小,突越范围越大D.可选甲基橙作指示剂
28.用配位滴定法测定Bi+时,需加入盐酸羟氨消除Fe3+的干扰,其采用的方法是
A.控制酸度法B.配位掩蔽法
C.沉淀掩蔽法D.氧化还原掩蔽法
29.用铬黑T指示终点,pH=10时,能用EDTA滴定的金属离子是
A.Fe3+B.Mg2+C.Na+D.Al3+
30.用KMnO4滴定Fe2+时,会导致测定结果偏低的是
A.移液管未用Fe2+溶液润洗B.滴定管未用KMnO4溶液润洗
C.滴定时,标准溶液滴在锥形瓶外D.滴定前未排除滴定管尖嘴气泡
31.使用分光滴定计的过程中,调节0%T时打开暗箱操作盖的作用是
A.关闭光路闸门B.放入吸收池
C.取出吸收池D.使透射比T达到最大
32.含HCl和H3PO4的混合液,用0.1000mol·
L—1NaOH标准液滴定,以甲基橙为指示剂,滴定至终点,耗去V1mL;
再以酚酞为指示剂,用同一NaOH标准液滴定,耗去V2mL,若V1=3V2,则的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
1
33.法扬司法滴定时,为保持沉淀呈胶体状,采取的措施是
A.增大试液浓度B.加入淀粉C.降低溶液酸度D.加入硝基苯
34.测定某组分的吸光度时,使用参比溶液的作用是
A.调节仪器0%TB.调节仪器灵敏度
C.调节入射光强度D.扣除试剂、洗手池壁等的吸光度
35.用碘量法滴定Cu2+时,在接近终点加入KSCN溶液的作用是
A.使Cu2+反应完全B.便于终点颜色观察
C.减少沉淀对I2的吸附D.防止沉淀溶解
36.下列有关酶的叙述正确的是
A.酶是活细胞合成的B.强酸可使酶发生变性
C.酶具有高度的专一性D.酶能使平衡状态发生改变
37.下列形式有传递氢作用的是
A.维生素B1B.维生素PPC.叶酸D.维生素D
38.丙酮酸脱氢酶系中不含有的辅助因子是
A.TPPB.FADC.硫辛酸D.四氢叶酸
39.有关酶的竞争性抑制,下列说法正确的是
A.抑制剂的结构和底物抑制结构相似
B.抑制剂结合与活性中心外的必须基团上
C.增加底物的浓度不能减轻抑制剂的作用
D.不能用透析或超越的方法去除抑制剂
40.DNA的水解产物中不含
A.胸腺嘧啶B.鸟嘌呤C.核糖D.磷酸
41.有关ATP的说法错误的是是
A.可以通过氧化磷酸生成B.
值升高,可降低ATP的浓度
C.可在细胞液中生成D.是体内最重要的高能化合物
42.下列有关蛋白质的说法正确的事是
A.蛋白质的含氮量6.25%B.盐析会使蛋白质变性
C.
—螺旋是蛋白质二级结构的一种D.蛋白质变性时肽键断裂
43.通常把甘油、乳酸等转化为葡萄糖的过程叫做
A.有氧氧化B.糖异生作用 C.糖醇解 D.
—氧化
44.氨基酸脱氨基作用产生氨的去路不包括
A.合成谷氨酰胺B.合成尿素
C.合成必需氨基酸D.合成嘌呤、嘧啶等含氮物质
45.有关三羧酸循环的说法错误的是
A.
—酮戊二酸脱氢酶系是关键酶B.在线粒体内进行
C.有底物水平磷酸化D.每次循环有三次脱氢,两次脱酸
46.糖醇解中生成NADH+H+的反应步骤是
A.碳酸烯醇式丙酮酸丙酮酸B.3—磷酸甘油醛1,3—二磷酸甘油酸
C.苹果酸草酸乙酸D.1,3—二磷酸甘油酸3—磷酸甘油酸
47.ENDH氧化呼吸链和FADH2氧化呼吸链共同的成分是
A.NAD+B.FADC.FMND.细胞色素
48.下列说法正确的是
A.DNA是指导蛋白质合成的直接模板
B.mRNA从3ˊ5ˊ方向,每三个相邻的核苷酸构成遗传密码
C.AUG是蛋白质翻译的起始密码
D.rRNA可活化和转运氨基酸
49.下列不属于酮体的是
A.乙酰乙酸B.
—羟丁酸C.乙酰CoAD.丙酮
50.关于tRNA二级结构的叙述错误的是
A.其有反密码环B.是有两条多核苷酸链形成的三叶草形结构
C.具有氨基酸臂D.3ˊ—末端都是CAA—OH结构
二、简答题(本大共5个小题,每小题5分,共25分)
1.XYZ为短周期元素,原子序数依次增大,X原子的内外层电子数之比为1:
2,Y原子和Z原子核外电子数之和为18,Y单质是空气中含量最多的成分。
回答下列问题:
(1)写出X元素的最高价氧化物的分子式。
(2)元素Y的氢化物与HCl反应的可产生什么现象?
(3)比较元素XY的非金属性。
(4)画出元素Z的原子结构示意图。
2.化合物甲、乙、丙的结构式如图2—1,回答下列问题:
(1)写出化合物甲中含氧官能团的名称;
(2)按酸性强弱排列甲、乙、丙的顺序;
(3)写出三种化合物中检出化合物乙所用的方法。
3.已知有机化合物A与其他物质之间的相互转化关系如图2—2所示,D为高分子化合物,回答下列问题:
(1)写出生成A的化学方程式;
(2)写出B、C的结构简式;
(3)指出D的反应类型。
4.用基准草酸钠滴定KMnO4溶液时,为加速反应定量进行,溶液应保持足够的酸度。
回答下列问题
(1)写出溶液[H+]的控制范围。
(2)解释需控制酸度的原因。
(3)写出滴定反应的离子反应方程式。
5.1953年Watson和Crick提出了著名的双螺旋结构,根据所学的知识回答:
(1)已知某DNA片段中,腺嘌呤A占碱基总含量的31%,求胞嘧啶C的含量。
(2)哪些作用力维系双螺旋结构的稳定性?
6.人每天需要摄入糖、蛋白质、脂肪等各种营养物质因满足机体的需要。
(1)上述三种营养物质均能提供能量,写出其彻底氧化为CO2和H2O的共同途径的名称。
(2)写出人在剧烈运动时,糖无氧分解的终产物名称。
(3)写出糖在细胞内进行无氧分解的部位。
三、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)
1.称取草酸样品2.000克,溶解并定容至250.0mL,取出25.00mL,用c(NaOH)=0.1023mol·
L—1的NaOH标准滴定溶液滴定,消耗20.00mL。
再取同样试液调整酸度,用KMnO4标准溶液滴定。
也消耗20.00mL。
[M(H2C2O4·
2H2O=126.07g·
mol—1]
(1)计算样品中H2C2O4·
2H2O的含量。
(2)判断NaOH和KMnO4的计量关系。
(3)计算KMnO4对H2C2O4·
2H2O滴定度。
2.将2.5000克含碳酸盐的混合碱式样溶于100.00mL的容量瓶中,吸取25.00mL,用甲基橙作指示剂滴定,用去0.2500mol/LHCl溶液34.25mL。
另取25.00mL于试液,加入足量BaCl2溶液,以酚酞为指示剂滴定,用同浓度的HCl溶液滴定,消耗12.45mL。
[M(Na2CO3)=105.99g/mol,M(NaHCO3)=84.01g/mol,M(NaOH)=40.00g/mol]
(1)判断混合碱的组成。
(2)计算试样中各组分的含量。
四、综合分析题(本大题5个小题,每小题10分,共50分)
1.根据图4—1所示信息回答问题:
(1)写出A的其它碳链异构体的结构简式;
(2)写出有A生成B的反应方程式;
(3)写出鉴别C、D的一种试剂及出现的现象;
(4)写出图4—1中能与菲林试剂发生反应的物质名称,指出反应现象;
(5)写出F的钠盐与碱石灰发生脱羧反应的化学方程式。
2.已知NADH呼吸链每传递2mol氢原子,经氧化磷酸化可生成2.5molADP,FADH2呼吸链可生成1.5molATP,脂肪酸CH3(CH2)12COOH可彻底氧化成CO2和H2O,回答下列问题:
(1)脂酰CoA的
—氧化过程经过那几步反应?
(2)写出1mol脂肪酸彻底氧化净生成ATP数量(mol)的计算过程。
3.以下是含有Na2CO3和NaCl试样的分析步骤:
步骤一:
称取试样质量为ms制备试液;
步骤二:
滴定。
1以甲基橙为指示剂,用硝酸标准液滴定至终点;
2再量取浓度为c(AgNO3)的硝酸银标准液V(AgNO3),加入试液中,调整溶液酸度,并加入指示剂。
3向试液中加入适量硝基苯;
4用浓度为c(NH4SCN)硫氰酸铵标准溶液滴定至终点,记录V(NH4SCN);
步骤三:
计算结果。
(1)为保证滴定①准确度,终点前加热煮沸试液,请说明原因;
(2)说明②中用来控制酸度的试剂,并指出使用的指示剂;
(3)说明③中加入硝基苯的作用;
(4)说明测定试样中NaCl组分的滴定方式,写出试样中NaCl组分的计算公式;
(5)滴定过程中剧烈摇动,对测定结果有何影响?
(偏高/偏低)
4.某小组利用图4—2装置进行Fe2O3的还原实验,回答下列问题:
(1)判断试管A中MgCO3分解的产物;
(2)说明装置C的作用;
(3)装置D中,Fe2O3和CO在高温下发生反应,写出并配平反应方程式;
还原1molFe2O3的转移多少mol电子?
(4)预测装置E中出现的现象,反应还有尾气产生,可能是什么物质?
为避免对人造成毒害,可采取怎样的处理方法?
(5)推测装置中B中发生化学反应的方程式。
5.分子式均为C3H6O2的五种有机物A、B、C、D、E,它们的某些性质见表4—1,“√”表示该物质具有的性质,回答下列问题:
A
B
C
D
E
与碳酸钠溶液反应放出CO2
√
有苹果香味并能在NaOH溶液中水解
发生银镜反应生
发生碘仿反应
与金属钠反应
(1)写出A与碳酸钠溶液反应的方程式;
(2)B的水解产物之一也能发生银镜反应,写出该水解产物的结构简式;
(3)用系统命名法给出C的名称;
(4)写出D、E的结构简式。