中考化学专题测试金属的化学性质附答案Word下载.docx
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4.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中所含物质不可能的情况是( )
A.可能有银和铜,没有锌
B.可能只有银,没有铜和锌
C.一定有银,可能有铜和锌
D.一定有银、没有锌,可能有铜
5.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是(
①Cu、Zn、FeSO4溶液
②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③FeSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
6.很多古诗词与化学完美融合,下列说法错误的是
A.“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”,说明金的化学性质很活泼
B.“蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,描述的是蜡烛燃烧时的现象
C.“添得醋来风韵美,试尝道甚生滋味”,说明食醋是一种重要的调味品
D.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,描述的是生石灰的制取方法
7.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
【答案】B
8.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示,下列叙述中不正确的说法有
①a点溶液中的溶质有2种;
②a~b段溶液呈蓝色;
③c点溶液中溶质为Zn(NO3)2;
④取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀生成;
⑤取d点的固体,加入稀盐酸,有无色气泡生成;
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
9.等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后,产生氢气的情况如图所示,其中表示铁与稀硫酸反应的是(
A.b
B.a
C.d
D.c
10.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是(
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C.c点所得固体为银和铜
D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌,可能有硝酸铜
11.已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y(H) Z,判断以下反应肯定不能发生的是( )
A.Y+2HCl===YCl2+H2↑
B.Z+XSO4===ZSO4+X
C.X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y
D.X+H2SO4(稀)===XSO4+H2↑
12.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是( )
A.Fe+MnSO4===Mn+FeSO4
B.Mg+MnSO4===MgSO4+Mn
C.Mn+2HCl===MnCl2+H2
D.Mn+CuSO4===MnSO4+Cu
13.下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是(
A.一氧化碳具有还原性,可冶炼金属
B.醋酸显酸性,可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C.石灰石受热分解,可用于制生石灰
D.铝化学性质不活泼,故铝合金应用广泛
14.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Fe
B.滤液中一定含有Cu(NO3)2
C.滤渣中一定有Al
D.滤液中一定没有Fe(NO3)2
15.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
16.常见金属的活动性顺序如下:
根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是(
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈
C.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈
D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17.某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2,加入一定量的Zn粉末充分反应后过滤,在滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生。
下列关于滤液的判断正确的是(
A.一定不会是无色
B.一定不会是蓝色
C.一定不会是浅绿色
D.以上判断皆不正确
18.不能由金属与酸反应直接生成的是(
A.FeCl2
B.ZnCl2
C.FeCl3
D.MgSO4
19.【重庆市万州沙河中学2017届九年级下学期中考模拟理综】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。
下列说法中正确的是
A.所得溶液中可能含有Cu2+
B.所得滤渣中可能含有铜和锌
C.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
D.所得滤渣中一定含有银和铜
20.铝在空气中能够稳定存在的原因是(
A.铝的活泼性差
B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应
D.铝表面有氧化膜
二、非选择题
21.将铁粉加入足量的硫酸充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________________。
②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是__________(填选项)。
A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Ag
(2)高温条件下
一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来,反应的化学方程式是______________________________。
1个四氧化三锰“分子”与__________个CO分子完全反应生成Mn和CO2。
(3)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液
②HCl溶液
③AgNO3溶液
④NaOH溶液
(4)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。
再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。
原氧化铜的质量m=__________g。
【答案】
固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;
BC
,
4
①④
16
22.写出有关的化学反应方程式,并注明反应类型。
(1)铝很难从矿物中提取出来,因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
________________,反应类型____________;
(2)古代湿法炼铜,“曾青的铁则化为铜”______________,反应类型____________________;
(3)法医常用锌和盐酸混合在一起,检验是否砒霜中毒,砒霜的主要成分为As2O3,若试样中有砒霜,则反应生成砷化氢(AsH3),氯化锌和水。
写出其反应的化学方程式:
________________________________;
(4)在潮湿的空气中,铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________,反应类型____________________;
(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应,生成铁和二氧化碳,化学反应方程式为是______________________________,其中还原剂是____________________。
(6)钛(Ti)因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见的非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
第一步:
金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体,该步发生反应的化学方程式是____________________________,该反应的还原剂是_________。
第二步:
在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式__________________________。
②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛?
简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
2Al2O34Al+3O2↑
分解
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
化合反应
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
碳
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
加HCl后过滤
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23.小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。
到底它们是哪种金属?
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
进行猜想:
①小红同学猜想:
活动性X大于Y。
②小明同学猜想:
活动性Y大于X。
(1)设计实验方案,进行实验,获得知识,完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
1._____________
2.将燃着的木条分别放在装金属X、Y的试管口
1.金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡产生
2.气体燃烧
________________
小红的猜想:
_____
(选填“正确”或“不正确”)
(2)上述实验之前,用砂纸打磨金属片的目的是________________________,实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是________。
(3)你还能想出哪种方法比较X、Y的活动性(用反应的化学方程式表示)___________。
(4)现有的X、Y的混合粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是________。
将金属片X、Y分别放入两支试管中,再分别滴加等量的稀硫酸(或稀盐酸)
反应产生的气体为氢气(或H2)
正确
除去金属表面的氧化物或污物
银(或Ag)
2AgNO3+Fe===2Ag+Fe(NO3)2
稀盐酸(或稀硫酸)
24.现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸,操作与现象如下:
【思考结论】
(1)通过上述实验,判断出两种金属的活动性顺序是A________B(填“>”或“<”)。
(2)假设其中的一种金属是铁,除观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁,还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱,你认为该化合物可以是_________________(填化学式)。
<
浅绿色
去除表面的金属氧化物(或氧化膜)
FeCl2(合理即可)
25.某兴趣小组想探究铁、铜、镁三种金属的活动性;
(1)若甲同学已选用了金属铜、镁,则他还须选用一种溶液是__________;
(2)乙同学所做的实验如右图:
乙同学能得出镁的活动性大于铜活动性的现象是_________________;
你认为乙同学通过这个实验能得出三种金属的活动顺序吗?
______(填“能或不能”)
(3)这三种金属的活动顺序是__________________。
硫酸亚铁溶液
镁与稀盐酸反应产生大量气泡,铜加稀盐酸无现象
能
Mg>Fe>Cu