届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A．
原子半径：
X＜Y＜Z＜T＜L
B．
气态氢化物的还原性：
L＞Z＞T
含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D．
Y和T组成的化合物是离子化合物
7、下列说法正确的是（）
A.向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的的通式相同，都是（C6H10O5）n
C.向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化——检验加碘食盐中是否含碘酸钾
D.由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应
电解
8、下列离子方程式书写不正确的是（）
A．以石墨作电极电解NaCl溶液：
2Cl-＋2H2O===2OH-＋Cl2↑十H2↑
B．用Pt作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋+2H2O
2Cu+O2↑+4H＋
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
9、下列叙述中，错误的是（ ）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,1-二溴乙烷
D.CH3CH2Cl不属于烃
10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（）
A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物
11、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）
A.检验溶液是否含有SO42－时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
12、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.1.0mol·
L-1的HNO3溶液：
NH4＋、[Ag（NH3）2]+、Cl－、SO42－
B.c（H＋）/c（OH－）=10-11的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.滴入酚酞显红色的溶液：
Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：
Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－
13、下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A．图1所示反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
14、下列实验对应的结论不正确的是（）
A．①能构成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．③能说明2NO2
N2O4△H＜0D．④中白色沉淀为BaSO4
15、现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（ ）
①中有：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①溶液的PH大于②溶液的PH
①和②混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
①或②中都有：
c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol•L﹣1
16、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或者排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
17、以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。
则电解一段时间后。
下列有关该溶液（温度不变）的说法中。
（1）该溶液的pH可能增大
（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。
正确的是（ ）
A．只有
（1）
（2）（3）（6）B．只有
（1）
（2）（3）（4）
C．只有
（1）
（2）（3）（5）D．只有
（1）
（2）（3）（4）（5）
18、5℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8╳10-5
4.9╳10-10
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
A等pH的溶液物质的量浓度关系：
C（NaCN）>
C（Na2CO3）>
C（CH3COONa）
B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>
c（CN-），则a一定小于b
C．相同体积相同浓度的NaCN
和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少
D．HCN+CO32-→CN-+H2O+CO2↑
19、下列说法正确的是（）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
21.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法（注：
阳离子交换膜只允许阳离子自由穿过），乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
第Ⅱ卷非选择题本卷共4道题（共58分）
22．（13分）
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
氮元素原子的L层电子数为；
NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-19.5kJ·
mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·
mol-1
写出N2O4
（1）和N2H4
（1）反应的热化学方程式；
该反应中的氧化剂是
肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为；
正极反应式。
（2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×
10—9。
将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若KI的浓度为1×
10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
23.（16分）
（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质的性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是。
装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：
①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）某化学探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O（Mr=250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
（EDTA：
乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性。
）
配制EDTA（H2Y2－）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式ω＝
；
下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量测定结果偏高的是
。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子
24．（14分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
25．（本题共15分）
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl
②0.1mol/LCH3COONH4
③
0.1mol/LNH4HSO4
④浓度均为0.1mol/L的NH3·
H2O、NH4Cl混合溶液
⑤0.1mol/LNH3·
H2O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是
c（NH4+）最小的是
﹝填序号﹞
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。
写出该反应的平衡常数表达式。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）︰v（H2）=1︰3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
根据上图判断S1和S2的大小
（3）已知：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol·
L－1、c（H2）=0.4mol·
L－1、c（CH3OH）=0.8mol·
L－1,则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P后/P前）
0.98
0.90
0.80
0.70
达到平衡时CO的转化率为。
2014怀化市高三上学期期末考试化学参考答案
（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
11
答案
B
D
C
A
12
13
14
16
17
18
19
21
说明：
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；
方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22.（每空2分，共14分）
（1）
5
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol
N2O4（名称也可）
O2+2H2O+4e-=4OH-22.4
（2）5.6×
10-4
mol·
23.（除标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ
（1）干燥管或者球形干燥管（1分）浓硫酸
（2）检查装置的气密性②③①蒸馏（写成精馏也可）
Ⅱ
（1）③（有错计0分）
（2）1.25bc/a×
100%（未写100%也计分）
（3）C（有错计0分）
24（每空2分，共14分）
（1）Fe3+二氧化碳
（2）N2
（3）S、N（名称也可）（对一个计1分，写了C计0分）
（4）2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
（5）4FeO42－+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（6）Fe2（SO4）3
25．（除标注外，每空1分，共15分）
（1）酸
NH4+
+H2O
NH3.H20+H+
（2）③
⑤
（3）c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（有错计0分）（2分）
（1）①
②B、D（2分，对一个计1分，有错计0分）
（2）①＜②S1>
S2（3）①＜（2分）②45%（2分）
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