云南省红河州学年高二化学上册期中试题Word文档格式.docx
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ν（O2）=ν（NO）
5．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知它们之间的如下关系：
3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（ ）
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C
6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（ ）
A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）
C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）
7．一定条件下的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件：
①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，
可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．①B．①④C．②③D．①③
8．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
9．对已达化学平衡的下列反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）
11．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：
CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
12．对于2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（ ）
B．
C．
D．
13．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
初始
2min
4min
6min
c（A）（mol/L）
1.45
1.28
1.00
c（B）（mol/L）
0.38
0.72
c（C）（mol/L）
0.095
0.18
0.32
A．该反应的化学方程式为A=2B+C
B．4min末A的转化率约为31%
C．4～6min时，反应停止了
D．正反应是吸热反应
14．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4⇌2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
15．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．③④
17．反应：
L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．
据此可判断（ ）
A．正反应是放热反应a＞bB．正反应是吸热反应a＜b
C．正反应是吸热反应a＞bD．正反应是放热反应a＜b
18．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（ ）
A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol
19．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
KNaKClNaCl
熔点（℃）63.697.8770801
沸点（℃）774882.915001413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃
20．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；
⑧A、B、C的分子数之比为1：
3：
2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
三、非选择题（本题共50分）
21．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
．
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
22．（10分）（2018秋•红河州校级期中）如图表示在密闭容器中反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：
（1）ab过程中改变的条件可能是 ；
（2）bc过程中改变的条件可能是 ；
（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．，并标出正逆反应 ．
23．（17分）（2018春•攸县校级期末）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．
24．（15分）（2018秋•红河州校级期中）反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为 ；
②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为 ；
③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为 ．
参考答案与试题解析
【考点】反应热和焓变；
常见的能量转化形式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】①水分解反应是吸热反应；
②能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；
需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；
③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；
④CO2+3H2
CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．
【解答】解：
①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；
②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；
③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O2
2H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2
CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大．
【考点】反应热和焓变．
【分析】反应2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．
A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；
B．2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确；
C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D．2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1molCl2转移14mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目较简单．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，若平衡不移动，则不能用勒夏特列原理来解释．
A、合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故A正确；
B、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故B正确；
C、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故C错误；
D、增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意平衡移动可利用勒夏特列原理来解释为解答的关键，注意把握平衡移动的常见因素．
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=
VNH3，故A错误；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=
νO2，故B错误；
C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=
VNH3，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═
νO2，故D正确；
故选：
D．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．
在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：
3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：
v（B）：
v（C）=2：
2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：
2A+3B=2C，
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．
【分析】根据△c=
计算△c（N2），再根据v=
计算（N2）．
2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，
则2min内N2的浓度变化△c（N2）=
=1.2mol/L，
故2min内N2的平均反应速率v（N2）=
=0.6mol/（L•min），
【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数．
①升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故①正确；
②增大压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故②错误；
③增大反应物浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故③错误；
④加入催化剂，降低活化能，可提高反应物中的活化分子百分数，故④正确．
【点评】本题考查活化能的影响因素，题目难度不大，本题注意外界条件对反应速率的影响的根本原因．
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：
增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：
升高温度，使反应速率加快．压强：
对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：
①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；
②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；
③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；
④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；
【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．
【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；
减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．
反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，
A、正逆反应速率都减小，故A错误；
B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．
【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；
D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；
A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：
v（Y）正=m：
n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍，故B正确；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的
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