章末综合测评1 物质结构 元素周期律Word文件下载.docx
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硫原子的最外层有6个电子，容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子，D项正确。
4．下列说法正确的是（ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH
与OH－具有相同的质子数和电子数
C [
结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。
NH
和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
5．由
H和
O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（ ）
43722065
A．4.5mol B．5mol
C．5.5molD．6mol
D [由
O组成的水的相对分子质量为22，1mol2H
O含12mol中子，故11g水中含有中子的物质的量为
×
12＝6mol。
6．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．周期表中第七周期共有32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C [元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；
周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正确；
氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；
L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tiá
n），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）
43722066
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
Ts
D [Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，原子序数为117，位于第七周期，A正确；
电中性原子的电子数＝质子数＝原子序数，同位素原子的原子序数相同，故电子数也相同，B正确；
同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，Ts位于同族最下端，非金属性最弱，C正确；
中子数为176的Ts核素符号是
Ts，D错误。
8．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
c>
d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：
e
D [由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无＋6价；
B项a元素He为稀有气体元素，性质最稳定；
C项d的非金属性强，应该是酸性：
d>
c；
D项c比e非金属性强，结论正确。
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
43722067
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C．a与b形成的化合物有b2a、b2a2两种
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
C [短周期元素中，a为－2价、e为＋6价，处于ⅥA族，可推知a为O、e为S，b为＋1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为＋3、＋5，则c为Al、d为P。
A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：
a＞e＞d，错误；
C．a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，正确；
D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，错误。
10．（2018·
全国卷Ⅱ）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；
Y的周期数是族序数的3倍；
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
A [O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；
Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；
N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。
11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
43722068
A．元素的非金属性次序为c>
b>
a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
B [由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。
b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。
由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。
A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；
由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。
B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。
C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。
D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
12．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．离子半径：
Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
C [Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。
m－a＝n＋b，A错；
离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B错；
Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，C对；
气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。
13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（ ）
43722069
X
A
Y
C
B
A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－
B [A是非金属性最强的元素即为F，故X、Y、C、B分别为C、Si、S、Cl。
A项，B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故B＜C＜Y，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序：
A＜B＜C＜Y，正确；
B项，HF分子间有氢键，沸点要比HCl的沸点要高，错误；
C项，X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱到强的顺序：
H2YO3＜H2XO3，正确；
D项，B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－，正确。
14．下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
C [A项，NaCl、NaOH中含有离子键；
B项，Na2S中含离子键；
D项，Na2O2中含有离子键。
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
43722070
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
D [地壳中含量最多的元素为O，由题意可知Y、Z位于第二周期，X位于第一周期，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。
A项，原子半径：
Na＞N＞O＞H，错误；
B项，NaOH为强碱，错误；
C项，非金属性：
O＞N，则氧化性O2（或O3）强于N2，错误；
D项，H、N和O可以构成共价化合物HNO3，也可以构成离子化合物NH4NO3，正确。
16．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X单质不可以与CO2反应
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
D [X和Y元素的原子序数比为6∶7，设X的原子序数是6，X为C，则Y的原子序数是7，Y为N，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W为O，不符合题意，则X和Y元素的原子序数分别为12、14，则是Mg、Si，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W为Cl，四种元素最外层电子数之和为19，则Z为S。
2Mg＋CO2点燃,2MgO＋C，A错误；
SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，B错误；
Cl的非金属性强于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S，C错误；
X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为SO3，两者化合的产物是MgSO4，含有离子键和共价键，D正确。
[教师独具]
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Z
W
X<
Y<
X>
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
C [由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：
X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。
Z。
C．O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。
D．非金属性：
W（Cl）>
Y（N），故最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Y。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
43722071
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是______________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：
______________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（5）写出①与⑦形成的化合物的电子式：
__________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
解析 依据元素周期表的结构和题给元素①～⑨在周期表中的位置，可确定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。
然后根据题目要求分别作答。
答案
（1）Ar
18．（9分）
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
43722072
（2）已知某粒子的结构示意图为
。
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为（填名称）
________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
解析
（1）设：
核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：
a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。
因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
（2）①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。
②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。
③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案
（1）
（2）①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
19．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
43722073
（1）写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________（填写序号）。
①A ②B ③C ④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式
解析 甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。
利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
答案
（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（2）④
（3）第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
20．（9分）过氧化氢（H2O2）的水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共有1对电子形成。
43722074
（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：
____________________________、________________。
（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是___________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是___________________________。
③H2O2的化合物类型是____________________________（填“共价
化合物”或“离子化合物”）。
（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：
____________________________________________________。
Na2O2：
解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。
题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。
比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O
”与“Na＋”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。
答案
（2）①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）
③共价化合物
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2）
21．（7分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题。
43722075
（1）元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________________________。
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________（填字母）。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
解析 从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：
X为H；
甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；
丁为HNO3；
戊为NH4NO3。
在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。
答案
（1）氢
（2）NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （3）c
22．（9分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
43722076
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
（1）B是________（写元素符号，下同），E是________。
（2）B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
（3）用电子式表示H2A形成过程：
（4）写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：
______________（B、C、E离子用实际离子符号表示）。
解析 由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧（O）；
由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。
再由“C＋比Al3＋多8个电子”，则元素C是钾（K）；
由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘（I）。
根据⑥确定元素E是铯（Cs）。
答案
（1）Al Cs
（2）
（3）
（4）Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
（5）Al3＋＞K＋＞Cs＋
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