福建省晋江市届高三理综第一次模拟考试试题Word文档格式.docx

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6．灰体（B）对黄体（b）为显性，将并联黄体雌果蝇（XbXbY）与正常灰体雄果蝇杂交，子代只产生了并联黄体雌果蝇和灰体雄果蝇（XXX、YY胚胎致死）。

下列叙述错误的是

A．双亲均可为子代个体提供Y染色体B．子代中出现XbYY雄性个体的概率是1/6

C．子代并联黄体雌性果蝇不含XBD．子代雌雄比例为1:

1

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色反应

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA

C．1L0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3－离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中l.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA

9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A．该化合物的名称为乙酸乙酯

B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

10．下列叙述不正确的是

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度

线下1～2cm时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电流从B极沿导线经小灯泡流向A极

B．A极的电极反应式为

C．当外电路中有0.2mole－转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D．B极为电池的正极，发生还原反应

12．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

测定常温时的饱和HCOONa

溶液、CH3COONa溶液的pH

HCOONa的pH＜CH3COONa的pH

弱酸的酸性：

HCOOH>

CH3COOH

B

向5ml2mol·

L-1NaOH溶液中加入1ml1mol·

L-1CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热

未出现砖红色沉淀

说明X中不含有醛基

C

KBrO3溶液中加入少量苯，

然后通入少量Cl2

有机相呈橙红色

氧化性：

Cl2>

Br2

D

NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

有白色絮状沉淀生成

二者水解相互促进生成氧化铝沉淀

13．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。

用0.10mol•L－1NaOH溶液滴定0.10mol•L－1H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示。

下到说法不正确的是

A．H2C2O4属于二元弱酸

B．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

C．图中②处：

c（Na+）>

c（C2O42-）>

c（OH-）>

c（HC2O4-）>

c（H+）

D．图中①处：

c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

二、选择题:

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.如图，小物块从足够长的粗糙斜面顶端匀加速下滑。

现分别对小物块进行以下两种操作：

①施加一个竖直向下的恒力F；

②在小物块上再放一个重力等于F的物块且两者保持相对静止。

已知小物块继续下滑的过程中，斜面体始终静止，则操作①和②中

A．小物块都仍做匀加速运动且加速度不变

B．斜面体受到地面的支持力不相等

C．斜面体受到地面的摩擦力相等

D．斜面体受到地面的支持力和摩擦力都不相等

15．如图所示，绝缘弹簧的下端固定在斜面底端，弹簧与斜面平行，带电小球Q（可视为质点）固定在光滑绝缘斜面上的M点，且在通过弹簧中心的直线ab上。

现把与Q大小相同，带电性也相同的小球P，从直线ab上的N点由静止释放，在小球P与弹簧接触到速度变为零的过程中

A．小球P的速度是先增大后减小

B．小球P和弹簧的机械能守恒，且P速度最大时所受弹力与库仑力的合力最大

C．小球P的动能、重力势能、电势能与弹簧的弹性势能的总和减小

D．小球P合力的冲量为零

16．真空中有一静电场，其在x轴正半轴的电势随x变化的关系如图所示，则根据图象可知

A．把正点电荷从x1处移到x3处，电场力做正功

B．x2处的电场强度E＝0

C．x1处与x3处的电场强度方向相反

D．该电场一定是处在O点的正点电荷激发产生的

17．万有引力定律是科学史上最伟大的定律之一，利用它我们可以进行许多分析和预测。

2016年3月8日出现了“木星冲日”。

当地球位于太阳和木星之间且三者几乎排成一条直线时，天文学家称之为“木星冲日”。

木星与地球几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳近似做匀速圆周运动，木星到太阳的距离大约是地球到太阳距离的5倍。

A．下一次的“木星冲日”时间肯定在2018年B．下一次的“木星冲日”时间肯定在2017年

C．木星运行的加速度比地球的大D．木星运行的周期比地球的小

18．下列说法正确的是

A．根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能减小，电势能增大

B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的重核裂变

C．比结合能越大，原子中核子结合的越牢固，原子核越稳定

D．各种气体原子的能级不同，跃迁时发射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的气体可以制成五颜六色的霓虹灯

19．如图所示，一台理想变压器的原、副线圈的匝数比为4∶1，原线圈接入电压为220V的正弦交流电，副线圈上接有两只理想二极管（正向电阻为0，反向电阻为无穷大）和两个电阻，且电阻R1=R2=50Ω。

电压表和电流表均为理想交流电表，则下列说法正确的是

A．电流表的示数为0.275AB．电压表的示数为55V

C．1min内电阻R1上产生的热量为3630JD．电阻R2消耗的电功率为60.5W

20．如图，xOy平面的一、二、三象限内存在垂直纸面向外、磁感应强度大小为1T的匀强磁场，ON为固定于y轴负方向的弹性绝缘薄挡板，长度为9m，M点为x轴正方向上距O点为3m的一点。

现有一个比荷大小为1C/kg、带正电的粒子（不计重力）从挡板下端N处分别以不同的速率沿x轴负方向射入磁场，若粒子与挡板相碰就立即以原速率弹回，碰撞时电荷量不变，粒子最后都能经过M点，则粒子射入时的速率可能是

A．6m/sB．5m/sC．4m/sD．3m/s

21．在如图所示的平面直角坐标系内，x轴水平、y轴竖直向下。

计时开始时，位于原点处的沙漏由静止出发，以加速度a沿x轴匀加速度运动，此过程中沙从沙漏中漏出，每隔相等的时间漏出相同质量的沙。

已知重力加速度为g，不计空气阻力以及沙相对沙漏的初速度。

A．空中相邻的沙在相等的时间内的竖直间距不断增加

B．空中相邻的沙在相等时间内的水平间距保持不变

C．t0时刻漏出的沙在t（t>

t0）时刻的位置坐标是

D．t0时刻漏出的沙在t（t>

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）同学们用如图所示的实验装置来研究平抛运动。

图中水平放置的底板上竖直地固定有M板和N板，M板上部有一个

圆弧形的轨道，P为最高点，O为最低点，O点处的切线水平。

N板上固定有很多个圆环。

将小球从P处由静止释放，小球运动到O点飞出后无阻碍地通过各圆环中心，落到底板上。

以O点为坐标原点，过O点的水平切线方向为x轴，竖直向下为y轴，把各个圆环的中心投影到N板上，即得到小球的运动轨迹。

（1）已知P1处的圆环中心距O点的水平距离和竖直距离分别为x1和y1，P2处的圆环中心距O点的水平距离和竖直距离分别为x2和y2，且y2=4y1。

如果已知平抛运动在竖直方向上的运动规律与自由落体运动相同，在此前提下，如果x2=2x1，则说明小球在水平方向做运动。

（2）把P1点的坐标x1、y1代入y=ax2，求出常数a=a1；

把P2点的坐标x2、y2代入y=ax2，求出常数a=a2；

……；

把Pn点的坐标xn、yn代入y=ax2，求出常数a=an，如果在实验误差允许的范围内，有a1=a2=……=an，说明该小球的运动轨迹是一条。

（3）已知小球在底板上的落点距O点水平距离为

，O点距底板高为

，不考虑空气阻力，重力加速度为

，则小球运动到O点时速度的大小为。

23．（9分）一电压表的量程标定不准确，某同学利用如图甲所示电路来测量该电压表的实际量程Um。

所用器材有：

A．量程不准的电压表V1，内阻r1=10kΩ，量程标称为5V；

B．标准电压表V2，内阻r2=6kΩ，量程3V；

C．标准电阻R1，阻值4kΩ；

D．滑动变阻器R2，总电阻20Ω；

E．电源E，电动势9V，内阻不计；

F．开关S，导线若干。

回答下列问题：

（1）开关S闭合前，滑动变阻器R2的滑动端应滑到端；

（选填“左”或“右”）

（2）开关S闭合后，调节滑动变阻器R2的滑动端，使电压表V1满偏；

若此时电压表V2的读数为U2，则电压表V1的量程Um=；

（用题中所给物理量的符号表

示）

（3）若测量时，电压表V1未调到满偏，两电压表的示数如图乙和丙所示，由读出的数据计算

得Um=V；

（4）电压表V1的1V刻度线对应的电压的准确值为V。

24．（12分）一长木板置于光滑水平地面上，木板左端放置一小物块，在木板右方有一墙壁，如图（甲）所示。

从某一时刻开始，小物块与木板一起以共同速度向右运动，在另一时刻，木板与墙壁发生碰撞（碰撞时间极短）。

碰撞前后木板速度大小不变，方向相反。

运动过程中小物块始终未离开木板。

已知小物块在木板上运动的

图线如图（乙）所示，小物块与木板间的动摩擦因数为μ=0.4，木板的质量是小物块质量的15倍，重力加速度大小取g=10m/s2。

求：

（1）图乙中速度v的大小；

（2）木板的最小长度；

（3）图乙中的时间差（t2-t1）。

25．（20分）如图甲所示，定滑轮上绕一细线，线的一端系一质量为M的重物，另一端系一质量为m的金属棒。

金属棒ab放在两根间距为L的足够长的光滑平行金属导轨上，导轨与水平方向的夹角为θ，在两导轨底端之间连接有阻值为R的电阻，导轨和金属棒的电阻不计，磁感应强度

为B的匀强磁场与导轨平面垂直向上。

开始时金属杆置于导轨下端，将重物由静止释放，重物最终能匀速下降，运动过程中金属杆始终与两导轨垂直且接触良好。

已知重力加速度为g。

（1）求重物匀速下降时的速度大小；

（2）当M匀速运动时，突然剪断细线，金属棒继续沿导轨向上运动，当滑行了一段距离s后达到最高点，求此过程中电阻R上产生的焦耳热；

（3）对一定的磁感应强度B，重物取不同的质量M，测出相应的重物做匀速下降运动时的v值，得到实验图线如图乙所示，图中画出了磁感应强度分别为B1和B2时的两条实验图线。

试根据实验结果计算比值

。

26．（14分）SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。

某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为____________________，装置的连接顺序为：

a→______________（按气流方向，用小写字母表示）。

g

f

c

b

e

d

（2）用右图装置探究SO2的性质。

限选试剂：

NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液

操作步骤

实验现象

解释原因

用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶

产生乳白色浑浊

+4价S有①性

用注射器将②溶液注入充满SO2的烧瓶

③

+4价S有还原性，反应的离子方程式为④

（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mLc0mol·

L－1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α），设计了如下实验方案：

向反应后的溶液中加入过量（填试剂名称），再加入足量（填化学式）溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。

则α=________×

100%。

27．（15分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。

SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）△H<

（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：

①NO+O3

NO2+O2②NO2+O

NO+O2

常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O

2O2的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。

氮氧化物在该反应中的作用是________。

（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。

该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是________、________。

（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是________；

②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。

高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。

与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气

可消除的NO物质的量之比为________。

（不考虑副反应）

28．（15分）二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。

工业上用钛铁矿作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式。

（2）若向所得滤液中加入铁粉，此时0.5L的溶液中含有2.5molTiO2+，5.75molSO42-，3mol某种阳离子和H+，则常温下其溶液的pH=。

（3）流程中生成TiO2•xH2O的离子方程式为

。

（4）从溶液中获得绿矾的操作是

，过滤，洗涤。

过滤后得到的绿矾常用乙醇

洗涤该晶体，优点是。

（5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C→TiCl4+（），已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1，则另一生成物为。

（6）为测定溶液中TiO2+的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用滴定管滴加0.2mol•L-1 

FeCl3溶液，当溶液出现红色且半分钟不褪色时达到滴定终点，用去了20mLFeC13溶液，则待测钛液中TiO2+的物质的量浓度是mol•L-1。

29．（12分）将某植物置于密闭玻璃罩内，在25℃恒温条件下，测定该植物对某气体的吸收量或释放量随光照强度的变化，实验结果如图所示。

据图回答下列问题：

（1）实验所测的气体应为。

（2）b点时罩内该气体量保持不变的情况下，其叶肉细胞中该气体的产生量（大于／等于／小于）消耗量。

（3）植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，若将温度从25℃提高到30℃时，

b点将移。

（4）光照条件下若玻璃罩内低O2、高CO2时，细胞内的Rubisco酶催化C5与CO2反应，完成光合作用；

当高O2、低CO2情况下，该酶却催化C5与O2反应，经一系列变化后生成CO2，这种植物在光下吸收O2、产生CO2的现象称为光呼吸。

①在低氧高二氧化碳条件下，Rubisco酶所催化反应的具体场所是。

②在北方夏季晴朗的中午，细胞内O2/CO2值（升高／降低），此时有利于

（光呼吸／光合作用）过程。

30．（8分）冬季人体会发生一系列生理反应，以维持内环境稳态。

图示为下丘脑和垂体示意图，请回答下列问题：

（1）当机体皮肤感受器接受寒冷刺激并产生神经冲动后，该神经冲动在反射弧上的传导是（填“单”或“双”）向的。

神经冲动在神经元间的传递速率比在神经纤维上的传导速率（填“快”或“慢”）。

原因是。

（2）寒冷环境中，皮肤血管收缩，汗腺分泌汗液减少，目的是。

另一方面，甲状腺激素分泌增加，提高

的速率，增加产热。

当甲状腺激素增加到一定程度时，图中的激素（填字母）分泌受到抑制。

（3）寒冷时由于汗液分泌减少，导致下降，图中的激素（填字母）分泌减少，尿量增加。

31．（7分）下表为某生态系统的能量流动情况，分析表格，回答下列问题：

项目

能量（kJ/m2·

a）

太阳辐射

4969635

生产者

固定的太阳能

30244

呼吸消耗

14290

被分解和未利用

13563

植食动物

同化量

2391

1467

479

肉食动物

445

270

175

（1）生态系统的结构包括、。

流入该生态系统的总能量是kJ/m2·

a。

（2）调查该生态系统中某肉食动物种群密度时，常用的调查方法是。

（3）第二营养级到第三营养级的能量传递效率是（小数点后保留一位）。

（4）植食用动物的同化量大于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，而肉食动物的同化量等于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，原因是。

（5）表中相邻物种之间存在着“食与被食”的关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是____________。

32．（12分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。

青蒿素是从黄花蒿（二倍体，18条染色体）中提取的，假设黄花蒿的茎秆颜色由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，基因A控制红色素合成（AA和Aa的效应相同），基因B为修饰基因，BB使红色素完全消失，Bb使红色素颜色淡化。

现用两组纯合亲本进行杂交，实验结果如下：

第一组：

P白秆×

红秆→F1粉秆→F2红秆：

粉秆：

白秆=1：

2：

第二组：

红秆→F1粉秆→F2红秆：

白秆=3：

6：

7

请回答以下问题：

（1）第一、二组P中白秆的基因型分别是____________，若第二组F1粉秆进行测交，则测交后代中红秆：

白秆=__________________。

（2）让第二组F2中粉秆个体自交，后代白秆个体比例占________。

（3）若BB和Bb的修饰作用相同，且都会使红色素完全消失，则第一组F1全为白秆，F2中红秆：

3。

若第二组中白秆亲本与第一组中不同，F1也全部表现为白秆，那么F1自交，F2的表现型及比例为。

（4）四倍体黄花蒿中青蒿素含量通常高于野生型黄花蒿，低温处理野生型黄花蒿正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株。

推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是。

四倍体黄花蒿与野生型黄花蒿杂交后代体细胞的染色体数为_________。

（二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

）

33．（15分）

34．（15分）

（1）（5分）一列简谐横波从左向右以v=2.5m/s的速度传播，某时刻的波形图如图所示。

则下列说法正确的是（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A．A质点再经过一个周期将传播到D点

B．此时B质点正在向上运动

C．B质点再经过0.5s回到平