江苏省盐城市学年高二化学上册期末检测考试题2Word下载.docx

江苏省盐城市学年高二化学上册期末检测考试题2Word下载.docx

《江苏省盐城市学年高二化学上册期末检测考试题2Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市学年高二化学上册期末检测考试题2Word下载.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+

C．该原电池的总反应为：

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

A．装置①：

除去Cl2中含有的少量HCl

B．装置②：

构成锌﹣铜原电池

C．装置③：

可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

D．装置④：

验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

7．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）

A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.15mol•L﹣1

8．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是（　　）

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

9．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：

2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

A

B

C

D

升高温度，平衡常数减小

0﹣3s内，反应速率为：

v（NO2）=0.2mol•L﹣1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

A．AB．BC．CD．D

10．已知：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0D．△H4=△H1﹣2△H3

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl﹣

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液先变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e﹣═2Cl﹣

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

12．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n＞e+f”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

13．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

A．AgNO3B．NaOHC．KClD．CuSO4

14．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（　　）

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B．中间体X易溶于水

C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应

15．已知：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A．欲增大平衡状态时

的比值，可采用升高温度的方法

B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1

二、解答题（共5小题，满分70分）

16．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　　　，写出上述反应的热化学方程式：

　　　　　　．

17．根据下列有机化合物，回答问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为　　　　　　；

（填编号）

（2）写出甲中官能团的名称　　　　　　；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：

X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是　　　　　　．

②写出B转化为C的化学方程式　　　　　　．

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为　　　　　　．

18．下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是　　　　　　（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：

阴极：

　　　　　　，阳极：

　　　　　　；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是　　　　　　，C极上发生的反应是　　　　　　．

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是　　　　　　mL（溶液体积变化忽略不计）．

19．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

回答下列问题：

（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有　　　　　　（填字母）．

A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是　　　　　　．

（4）将合成气以

=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是　　　　　　（填字母）．

A．△H＜0B．P1＜P2＜P3

C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中

约为　　　　　　时最有利于二甲醚的合成．

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为　　　　　　．

20．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为　　　　　　．

（2）C转化为D的反应类型是　　　　　　．

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式　　　　　　．

（4）1摩尔E最多可与　　　　　　摩尔H2加成．

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．

A．能够发生银镜反应．

B．核磁共振氢谱只有4个峰．

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH．

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．

苯甲酸苯酚酯（

）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）　　　　　　．合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH．

参考答案与试题解析

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【专题】化学应用．

【分析】A．乙醇汽油能用作汽车燃料；

B．生物降解塑料包装对环境无污染；

C．有机溶剂比水污染大；

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用．

【解答】解：

A．乙醇汽油可以用于汽车燃料，减少废气的排放，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故A正确；

B．生物降解塑料包装对环境无污染，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故B正确；

C．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故C错误；

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

【考点】电子式；

结构简式；

有机化合物命名．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；

B．TNT是2，4，6﹣三硝基甲苯，在结构中应是N原子与苯环直接相连；

C．醛基的表示方法为：

﹣CHO；

D．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；

A．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为：

，故A错误；

B．TNT是2，4，6﹣三硝基甲苯，其结构简式为

，故B错误；

C．乙醛分子中含有1个甲基、1个醛基，其结构简式为：

CH3CHO，故C正确；

D．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为：

2﹣甲基戊烷，故D错误．

【点评】本题考查了电子式、结构简式的书写，难度不大，应注意的是在TNT中，是N原子与苯环直接相连．

【考点】热化学方程式；

反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、根据燃烧热的概念来回答；

B、物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；

C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；

D、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；

焓变包含负号；

A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；

B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B正确；

C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；

D、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；

焓变包含负号，则△H1＜△H2，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．

【考点】金属的电化学腐蚀与防护．

【专题】电化学专题．

【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；

B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；

C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．

A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；

B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；

C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；

【点评】本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，以此解答该题．

A．铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；

B．铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：

Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；

C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；

D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，学习中注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写和分析．

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．Cl2、HCl都和NaOH溶液反应，除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；

B．含有盐桥的原电池中，电极材料和其对应的电解质具有相同的金属元素；

C．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸；

D．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

A．Cl2、HCl都和NaOH溶液反应，除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；

B．含有盐桥的原电池中，电极材料和其对应的电解质具有相同的金属元素，所以该装置不能构成原电池，要想构成原电池，两个电极应该互换，故B错误；

C．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，二氧化碳通入饱和苯酚钠溶液中有浑浊现象产生，说明碳酸能制取苯酚，则酸性：

碳酸大于苯酚，故C正确；

D．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以要想检验生成的烯烃，应该先除去乙醇，故D错误；

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、原电池构成条件、酸性强弱判断、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要排除其它物质的干扰，除杂时不能除去被提纯物质且不能引进新的杂质．

【考点】化学反应的可逆性；

化学平衡的计算．

【专题】化学平衡专题．

【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：

1molN2和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）=

=0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，

选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，

故选：

B．

【点评】本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．

【考点】有机物分子中的官能团及其结构．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】A．大分子有机物大多是难溶于水的；

B．根据﹣COO﹣和﹣OH的性质判断；

C．苯环和碳碳双键可以与氢气加成；

D．根据酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应的性质判断．

A．MMF是大分子有机物，含有的亲水基（﹣OH）较少，难溶于水，故A错误；

B．酯基可以水解发生取代反应，只含酚羟基，不能发生消去反应，故B错误；

C.1mol苯环能和3mol氢气加成，1mol碳碳双键可以和1mol氢气加成，所以1molMMF能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；

D.1molMMF中含有酯基2mol，能与含2molNaOH的水溶液反应，含有酚羟基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应，所以1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故D正确；

【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有关官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．

【考点】真题集萃；

化学平衡建立的过程；

化学平衡的影响因素．

【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；

B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=

计算v（NO2），注意选项中单位；

C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；

D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．

A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；

B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=

=0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；

C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；

D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，

故选A．

【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．

10