朝阳一模理综 带答案Word文档格式.docx
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C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
7.下列说法正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：
Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
9．下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×
1022个共价键
B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×
1022个CO32-
C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L
D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×
1022个电子
10.关于右图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：
负极FeM溶液石墨正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
11.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）
X
Y
A
氢氧化钡
明矾
B
醋酸钠
醋酸
C
碳酸氢钠
石灰水
D
氢氧化钠
硫酸
12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol/L）
2.0
1.0
平衡浓度（mol/L）
c1
c2
0.4
13、下列判断不正确的是
A.10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L·
min）
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L
13．在核反应方程
中，X代表的粒子是
A．
B．
C．
D．
14．如图所示是氢原子的能级图，现有大量处于n=3激发态的氢原子向低能级跃迁，所辐射的光子中，只有一种能使某金属产生光电效应。
以下判断正确的是
A．该光子一定是氢原子从激发态n=3跃迁到n=2时辐射的光子
B．该光子一定是氢原子从激发态n=2跃迁到基态时辐射的光子
C．若氢原子从激发态n=4跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应
D．若氢原子从激发态n=4跃迁到n=3，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应
15．一理想变压器原、副线圈匝数比为n1:
n2=10:
1，原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u随时间t变化的规律如图所示，副线圈只接入一个10Ω的电阻，则
A．流过电阻的电流最大值为2.2A
B．与电阻并联的电压表示数为31.1V
C．电阻在1.0s内产生的热量为96.8J
D．变压器的输入功率约为48.4W
16．P、Q、M是某弹性绳上的三个质点，沿绳建立x坐标轴。
一简谐横波正在沿x轴的正方向传播，振源的周期为0.4s。
在t=0时刻的波形如图所示，则在t=0.2s时
A．质点P处于波谷
B．质点P处于平衡位置且向上运动
C．质点Q处于波峰
D．质点M处于平衡位置且向上运动
17．太阳系的第二大行星土星的卫星很多，其中土卫五和土卫六绕土星的运动可近似看作圆周运动，下表是关于土卫五和土卫六两颗卫星的资料。
两卫星相比
卫星
发现者
发现年份
距土星中心距离/km
质量/kg
直径/km
土卫五
卡西尼
1672年
527000
2.31×
1021
765
土卫六
惠更斯
1655年
1222000
1.35×
1023
2575
A．土卫五绕土星运动的周期较小
B．土卫五绕土星运动的线速度较小
C．土卫六绕土星运动的角速度较大
D．土卫六绕土星运动的向心加速度较大
18．插有铁芯的线圈（电阻不能忽略）直立在水平桌面上，铁芯上套一铝环，线圈与电源、开关相连。
以下说法中正确的是
A．闭合开关的瞬间铝环跳起，开关闭合后再断开的瞬间铝环又跳起
B．闭合开关的瞬间铝环不跳起，开关闭合后再断开的瞬间铝环也不跳起
C．闭合开关的瞬间铝环不跳起，开关闭合后再断开的瞬间铝环跳起
D．闭合开关的瞬间铝环跳起，开关闭合后再断开的瞬间铝环不跳起
19．如图所示，一边长为l的正方形，其中a、b、c三个顶点上分别固定了三个电荷量相等的正点电荷Q，O点为正方形的中心，d点为正方形的另一个顶点。
以下关于O点和d点说法正确的是
A．O点和d点的场强方向相同
B．d点比O点的电势高
C．同一试探电荷+q在d点比在O点受到的电场力大
D．同一试探电荷+q在d点比在O点的电势能大
20．如图甲所示，静止在水平地面上的物块A，受到水平拉力F的作用，F与时间t的关系如图乙所示。
设物块与地面间的最大静摩擦力fm的大小与滑动摩擦力大小相等。
则
A．0～t1时间内F的冲量为零
B．t2时刻物块A的速度最大
C．t3时刻物块A的动能最大
D．0～t3时间内F对物块A先做正功后做负功
第二部分（非选择题共180分）
本分部共11小题，共180分。
21．（18分）
（1）用游标卡尺和螺旋测微器测量一根金属丝的长度和直径，测量的结果如图所示，则此金属丝的长度L=___________mm，直径d=_______________mm。
（2）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，需测量一个标有“3V，1.5W”灯泡两端的电压和通过灯泡的电流。
现有如下器材：
直流电源（电动势3.0V，内阻不计）
电流表A1（量程3A，内阻约0.1Ω）
电流表A2（量程600mA，内阻约5Ω）
电压表V1（量程3V，内阻约3kΩ）
电压表V2（量程15V，内阻约200kΩ）
滑动变阻器R1（阻值0~10Ω，额定电流1A）
滑动变阻器R2（阻值0~1kΩ，额定电流300mA）
①在该实验中，电流表应选择____________（填“A1”或“A2”），电压表应选择____________（填“V1”或“V2”），滑动变阻器应选择____________（填“R1”或“R2”）。
②某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接成如图甲所示的电路，请在方框中完成实验的电路图。
③该同学连接电路后检查所有元器件都完好，电流表和电压表已调零，经检查各部分接触良好。
但闭合开关后，反复调节滑动变阻器，小灯泡的亮度发生变化，但电压表和电流表示数不能调为零，则断路的导线为_______。
④下表是学习小组在实验中测出的6组数据，某同学根据表格中的数据在方格纸上已画出了5个数据的对应点，请你画出第4组数据的对应点，并作出该小灯泡的伏安特性曲线。
U（V）
I（A）
1
2
0.5
0.17
3
0.30
4
1.5
0.39
5
0.45
6
2.5
0.49
⑤若将该灯泡与一个6.0Ω的定值电阻串联，直接接在题中提供的电源两端，请估算该小灯泡的实际功率P=_________W（保留两位有效数字）。
（若需作图，可直接画在第④小题图中）
22．（16分）如图所示，水平面上固定一轨道，轨道所在平面与水平面垂直，其中bcd是一段以O为圆心、半径为R的圆弧，c为最高点，弯曲段abcde光滑，水平段ef粗糙，两部分平滑连接，a、O与ef在同一水平面上。
可视为质点的物块静止于a点，某时刻给物块一个水平向右的初速度，物块沿轨道经过c点时，受到的支持力大小等于其重力的
倍，之后继续沿轨道滑行，最后物块停在轨道的水平部分ef上的某处。
已知物块与水平轨道ef的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。
求：
（1）物块经过c点时速度v的大小；
（2）物块在a点出发时速度v0的大小；
（3）物块在水平部分ef上滑行的距离x。
23．（18分）如图所示，水平面上放有一长为l的绝缘材料做成的滑板，滑板的右端有一固定竖直挡板。
一质量为m、电荷量为+q的小物块放在滑板的左端。
已知滑板的质量为8m，小物块与板面、滑板与水平面间的摩擦均不计，滑板和小物块均处于静止状态。
某时刻使整个装置处于场强为E、方向水平向右的匀强电场中，小物块与挡板第一次碰撞后的速率为碰前的
。
（1）小物块与挡板第一次碰撞前瞬间的速率v1；
（2）小物块与挡板第二次碰撞前瞬间的速率v2；
（3）小物体从开始运动到第二次碰撞前，电场力做的功W。
24．（20分）如图所示，在坐标系xOy所在平面内有一半径为a的圆形区域，圆心坐标O1（a,0），圆内分布有垂直xOy平面的匀强磁场。
在坐标原点O处有一个放射源，放射源开口的张角为90°
，x轴为它的角平分线。
带电粒子可以从放射源开口处在纸面内朝各个方向射出，其速率v、质量m、电荷量+q均相同。
其中沿x轴正方向射出的粒子恰好从O1点的正上方的P点射出。
不计带电粒子的重力，且不计带电粒子间的相互作用。
（1）求圆形区域内磁感应强度的大小和方向；
（2）a．判断沿什么方向射入磁场的带电粒子运动的时间最长，并求最长时间；
b．若在y≥a的区域内加一沿y轴负方向的匀强电场，放射源射出的所有带电粒子运动过程中将在某一点会聚，若在该点放一回收器可将放射源射出的带电粒子全部收回，分析并说明回收器所放的位置。
25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
26．（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c（甲）＝0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
________（填字母）。
A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝―566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（3）步骤②反应的离子方程式是________。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。
28.（16分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是。
a．H2Ob.NaOH溶液c.Br2的CCl4溶液d.酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。
（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是________。
（5）H的结构简式是________。
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________。
（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有________种。
①苯环上有两个或三个取代基
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”
29．（12分）植物激素是植物生长发育过程中不可缺少的物质。
请据图分析回答：
（1）图甲表示番茄种子播种后生长发育过程中各种植物激素含量的变化情况，推测对种子萌发起抑制作用的激素是。
图乙表示番茄果实发育、成熟过程中的某些激素含量变化，番茄幼果快速生长时期，除了生长素能促进细胞伸长外，也具有相同的作用；
果实成熟过程中含量升高的激素有。
植物能有序生长发育的根本原因是。
（2）图丙表示不同浓度生长素对番茄茎生长的影响。
分析可知促进和抑制番茄茎生长的生长素浓度范围分别是。
生长素发挥生理作用首先是与细胞膜上的受体结合，这体现了细胞膜的功能。
30．（22分）葡萄糖-6-磷酸脱氢酶正常时能保护红细胞免受氧化物质的威胁，此酶异常时表现为缺乏症，这是一种常见的单基因遗传病。
患者绝大多数平时没有贫血和临床症状，但在一定条件下，如使用氧化剂药物、食用蚕豆等，可能发生明显的溶血性贫血。
（1）导致男性发病的异常基因不会从父亲遗传给儿子，只会从母亲遗传给儿子。
由此推断决定葡萄糖-6-磷酸脱氢酶的基因在染色体上。
（2）经检测发现一个女性体内可以同时出现正常和异常两种葡萄糖-6-磷酸脱氢酶，但每个细胞中只出现一种葡萄糖-6-磷酸脱氢酶，可能的原因是一个细胞中决定此酶的成对基因有个表达。
溶血症状的轻重取决于的比例，所以女性杂合子的表型多样。
（3）人群中出现异常葡萄糖-6-磷酸脱氢酶的根本原因是。
用某种异常酶基因和正常酶基因经技术扩增后，再用标记制成探针与受检者的基因杂交，如受检者基因与两种探针，则表明此个体为杂合子。
（4）若调查此溶血病的发病率，应在人群中调查；
若调查该病在某地的基因频率可直接由（男性群体/女性群体/整个人群）中的发病率得出。
人体所有细胞只有决定异常酶基因的个体中，男性个体数（多于/少于/等于）女性。
（5）某女性（杂合子）与正常男性婚配，其子女将各有（几率）获此致病基因。
31．（16分）薇甘菊为入侵我国的植物，田野菟丝子茎缠绕在薇甘菊植株上，茎上即可形成吸器吸收薇甘菊植株中的营养物质。
（1）研究证实外源细胞分裂素能诱导菟丝子形成吸器。
其实验过程是用含细胞分裂素的羊毛脂处理未经缠绕的菟丝子茎，同时用处理的未经缠绕的菟丝子茎作为对照。
几天后，观察到经处理的菟丝子茎形成了吸器。
（2）有学者欲进一步研究细胞分裂素诱导菟丝子形成吸器的机理，通过查阅大量资料发现细胞分裂素可能通过钙调素起作用。
已知三氟啦嗪可与钙调素结合，抑制钙调素功能，荧光显微镜可观察到二者形成复合物的荧光。
实验过程如下：
组编号
实验材料
细胞分裂素处理后即将产生吸器的茎
自然缠绕的即将产生吸器的茎
未经缠绕的菟丝子茎
处理方法
对茎进行切片
↓
浸泡于水溶液
荧光显微镜观察
实验结果
荧光较强烈
未见荧光
1每组取茎切片用水溶液浸泡，并设置蒸馏水浸泡的茎切片作为对照。
②根据实验结果可知即将形成吸器的细胞含有丰富的。
由此推测细胞分裂素通过诱导吸器的产生，若用三氟啦嗪与细胞分裂素混合处理未经缠绕的菟丝子茎，会细胞分裂素的诱导作用。
（3）薇甘菊入侵初期，其种群数量呈现型增长曲线。
（4）田野菟丝子形成吸器后，自身导管和筛管与薇甘菊的导管和筛管相连，但两者并没有成为一个个体，更不属于一个物种，理由是：
自然条件下，它们之间存在着。
若田野菟丝子专一生长在薇甘菊上，薇甘菊入侵区生长菟丝子后，会薇甘菊的种群密度，物种丰富度会。
（5）薇甘菊生性喜光，善于攀援，生长迅速，致使入侵区许多植物被其覆盖。
薇甘菊与被
其覆盖的绿色植物之间是关系。
生物参考答案
题号
答案
29．（12分）
（1）脱落酸赤霉素乙烯基因组的程序性表达
（2）大于A、小于C和大于C信息交流
30．（22分）
（1）X
（2）1含有正常酶红细胞和异常酶红细胞（或正常红细胞数量和异常红细胞数量）
（3）基因突变PCR荧光分子或放射性同位素均可杂交
（4）随机抽样男性群体多于
（5）50%
31．（16分）
（1）不含细胞分裂素的羊毛脂细胞分裂素
（2）①三氟啦嗪
②钙调素钙调素抑制
（3）J
（4）生殖隔离降低增加
（5）竞争
化学试题参考答案
Ⅰ卷
7
8
9
10
11
12
Ⅱ卷
（每空2分，共58分；
方程式不配平不给分，答案合理给分）
25.（14分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl气体、NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
26．（14分）
（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）
①1/3（0.33或33.3％）
②C
（2）0.7
（3）
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
b3.2
27．（14分）
（1）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）高
（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
28.（16分）
（1）acd
（2）1
（3）加成反应
（4）
（5）
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