高一化学必修一总复习习题学生Word下载.docx
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C．①②③⑤⑦⑥⑧ D．①②③⑤⑦⑨⑩
9.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH
＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH
是还原产物D．该反应属于置换反应
11.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
12.在反应：
H2S+H2SO4（浓）==S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是
A.S是还原产物，SO2是氧化产物B.S是氧化产物，SO2是还原产物
C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂，被还原为S
13.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5B．1︰3C．5︰1D．3︰1
14．根据反应式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2C．+3D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O②Na2O2和H2O③P2O5和H2O④Cl2和H2O⑤NO2和H2O
A．③④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是
A.氧化剂B.还原剂
C.
催化剂
D.
干燥剂
金属及其重要化合物
（1）
1.关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2.军事上，常利用焰色反应的原理制作
A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹
3.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4.金属中熔点最低的是
A．FeB．NaC．SnD．Hg
5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·
10H2O
6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂
7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
8.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；
将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式
A.a=bB.a>
bC.a<
bD.无法判断
9.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石是碳的一种同素异形体
10.一小块钠置于空气中，有下列现象：
①变成白色粉末；
②变暗；
③变成白色固体；
④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
11．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2mol·
L－1，当加入等体积的0.2mol·
L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2mol·
L-1B．0.25mol·
L-1C．0.225mol·
L-1D．0.45mol·
L-1
12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为
A.1：
2B.3:
1C.3:
2D.2:
1
13.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2OB．Na2O和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3D．Na2CO3
14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca（OH）2与NaHCO3D.Na与O2
15．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
16.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
17.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是
A.NaHCO3产生的气体较少B.Na2CO3产生气体的速率较快
C.Na2CO3产生的气体较多D.NaHCO3消耗盐酸的质量较少
18．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
19.下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是
A．含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体
B．含amolNaAlO2溶液与amolAlCl3溶液
C．含amolAlCl3溶液与2amolBa（OH）2溶液
D．含amolAlCl3溶液与amolNaOH溶液
20.下列物质中，不能跟镁反应的是
A.氩气B.氮气C.稀硝酸D.二氧化碳
21.实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·
H2OD.KOH
金属及其重要化合物
（2）
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A．Fe（OH）3；
Fe2O3B．Fe（OH）2；
FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D．Fe2O3；
Fe（OH）3
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3
B.
FeCl3
C.FeCl3
和Br2
D.Fe（OH）3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu（NO3）2溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3B．Fe（OH）3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16.下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg（NO3）2⑤NH3·
H2O，正确的选择是
A．⑤
B．②③
C．①③
D．②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是
A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A．稀HNO3
B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液
D．Fe2（SO4）3溶液
20.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
金属及其重要化合物（3）
1.据报道：
目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用
A.铝锅B.铁锅C.钛合金锅D.砂锅
2．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；
②合金中的元素以单质形式存在；
③合金中不一定含有金属；
④钢是含杂质较少的铁合金；
⑤合金属于金属材料；
⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥
3．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是
A．9:
2B．9:
1C．8:
1D．4:
1
4.人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A.铁、铝、铜B.铜、铁、铝C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝
5.下列物质中属于金属材料的是
A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜
6.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
7.重金属离子有毒。
实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2＋和SO42—B.Cu2＋和Cl—C.K＋和SO42—D.Na＋和Cl—
8.铁属于：
①重金属；
②轻金属；
③常见金属；
④稀有金属；
⑤黑色金属；
⑥有色金属
A.①②⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑥
9.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是
A.Al-Mg合金B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C.表面有氧化膜的纯铝D.表面没有氧化膜的纯铝
10．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
（2）b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;
（3）c与强碱反应放出气体;
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
A.Mg
Cu
Al
Ag
Fe
B．Al
CuAgFeMg
C.Fe
Cu
Ag
MgAl
D．Mg
Al
CuFeAg
11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
13．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是
14.已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+。
现将一定量的mg铁粉加入到某xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为mg。
则x与y的比值可能为
A．2∶7
B．3∶5
C．1∶4
D．4∶3
15.实验室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是
A、FeCO3
FeO+CO2 B、FeC2O4
FeO+CO+CO2
C、Fe（OH）2
FeO+H2O
D、Fe2O3+CO
2FeO+CO2
参考答案：
1.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；
②制造光导纤维的主要原料是SiO2；
③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；
④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射
A．①④B．②③C．①③D．②④
2．下列各组物质间，不能发生反应的是
A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
3．在①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有
A.①②B.②④C.④⑤D.③④
4．硅元素在自然界只以化合态的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在。
炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。
该过程可能涉及的化学反应是
A.CaCO3
CaO+CO2↑B.2FeO+Si
2Fe+SiO2
C.SiO2+3C
SiC+2COD.CaO+SiO2
CaSiO3
5．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是
A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液
7．熔化烧碱应选用的坩埚应该是
A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚
8．接触法制硫酸是重要的化工原理：
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。
现有1g含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是
A.33%B.66%C.78%D.88%
9．向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是
A．澄清石灰水B．CaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．NaHCO3溶液
10．下列物质有固定熔点的是
A．钢化玻璃B．过磷酸钙C．消石灰D．水玻璃
11．有一类物质可表示为Al2O3·
2SiO2·
2H2O，这类物质是一种
A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐
12．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。
A.①④B.②⑤C.③D.②
13．2MgO·
SiO2中的酸根离子是
A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.SiO22-
14．下列说法正确的是
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷
B.化学实验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
15．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
16．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。
它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。
可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。
人遗骨植入人体内需要吸收人体中（）离子形成新骨。
A.Ca2＋B.Cl－C.Na＋D.Cl－
17．普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式
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