山东省中考化学五四制总复习专题复习训练专题七工艺流程题Word下载.docx

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分析模型

步骤一：

读题，通读题干，找出关键字，明确目的。

步骤二：

精读流程，注意“箭头”，方框内的物质，分析每一步反应中的反应物和生成物。

结合箭头和框内物质，分析每一步的反应。

步骤①：

分离金属材料与塑料基材。

步骤②：

向金属板中加入足量稀硫酸。

金属板中的Au、Ag、Cu、Pd不与稀硫酸反应，为滤渣1的成分。

Sn、Pb、Fe、Ni均与稀硫酸反应，滤液1的成分为四种金属的低价硫酸盐（SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4），同时生成氢气。

步骤③：

向滤液1（SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4）中加入铁粉，得到滤渣2和滤液2，滤液2蒸发结晶得到一种纯净物，说明滤液2中只含有1种溶质，再根据金属活动性顺序表可推知，铁粉与SnSO4、PbSO4、NiSO4反应生成FeSO4和对应的金属（Sn、Pb、Ni）。

因此滤液2的成分为FeSO4，滤渣2的成分为Sn、Pb、Ni。

步骤④：

滤渣1中含有Au、Ag、Cu、Pd，向滤渣1中加入稀硫酸和氧气，其中2Cu＋O2＋2H2SO4

2CuSO4＋2H2O，其余金属不反应，因此滤液3的成分为CuSO4。

步骤⑤：

向滤液3中加入铁粉，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，红色固体A为金属Cu，滤液4为FeSO4。

步骤⑥：

滤液2和滤液4蒸发结晶得到纯净物B，B为FeSO4晶体。

步骤三：

浏览题目设问，画出重点，结合步骤二的分析找出设问答案，做出解答。

1．（2018·

安徽中考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：

Sn＋SnCl4===2SnCl2。

（1）SnCl4中锡元素的化合价是________。

（2）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________________________（回答一点即可）。

2．（2018·

福建中考）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是________________。

3．（2017·

黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是________。

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______________。

（3）请写出步骤②和④所发生反应的化学方程式：

②______________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

类型二生产流程

（2017·

济宁中考）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：

SiO2既不溶于水也不与酸反应

（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为______________________________________。

（2）残渣中除金属锌外，还有______________。

（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。

（4）操作四发生反应的化学方程式为______________________________。

向工业氧化锌中加入稀硫酸，氧化锌中含有CuO、FeO、SiO2等杂质，其中氧化锌、氧化铜、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，二氧化硅不参与反应。

向反应器Ⅱ中加入过量的锌粉，硫酸铜可以与锌粉反应生成硫酸锌和铜单质，硫酸亚铁可以与锌粉反应生成硫酸锌和铁，因此残渣为铁、铜、过量的锌，溶液为硫酸锌溶液。

向硫酸锌溶液中加入碳酸钠，则生成碳酸锌沉淀，煅烧后生成氧化锌。

4．（2018·

烟台中考）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。

高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。

请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式____________________________________________________。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。

在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是________。

HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是_________________________________。

（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。

5．（2018·

广州中考）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：

（1）推测草酸的化学式是________________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是___________

________________。

（3）“操作A”的名称是________，实验室常用的研磨仪器是______________。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是______________

__________________________。

6．（2018·

广东中考）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·

5H2O）的部分工艺流程如图：

请回答：

（1）滤渣b的化学式为____________。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

________________________。

（3）盐溶液d的颜色为________；

实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有__________（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：

CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名称为__________；

孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为______________________________________________________________________________。

类型三废气、废渣、废液回收利用

（2014·

济宁中考）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。

为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。

简易流程如图：

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：

________________________

__________、____________________________________。

（2）流程③中通入氧化空气的目的是___________________。

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境。

请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：

______________________________________________________________

____________________。

烟煤气中含有SO2、CO2、N2，加入水后，SO2被水吸收，二者反应生成H2SO3，CO2、N2不能被吸收，排放。

H2SO3中加入石灰乳，石灰乳的成分为氢氧化钙，二者发生中和反应，生成亚硫酸钙。

向亚硫酸钙中通入氧气，经过氧化可得到硫酸钙。

7．（2015·

济宁中考）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质。

某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子。

请识读流程图并回答下列问题：

（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是_______________。

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是__________________。

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用______________________________。

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

8．（2018·

重庆中考）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如图所示：

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为___________________________。

操作②时，当____________________________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是____________（填化学式）。

9．（2018·

玉林中考）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示：

（已知：

①固体B含有氧化铜、氧化铁　②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）

（1）操作I是________，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__________________（写一条）。

（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______________________

（3）溶液C中的溶质有______________________________________________（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是____________________。

10．（2018·

莱芜中考）碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成分为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4

②溶液B中只有一种溶质

（1）步骤Ⅰ中，试剂A为________，加入过量A的目的是___________________

____________________________________；

反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式____________________________。

（2）操作a的名称：

________。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为___________________________。

（4）步骤Ⅲ的目的是除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。

用化学方法回收铜的操作步骤为加入过量的______________________、过滤、________、干燥；

回收铜的物理方法为____________。

参考答案

【例1】

（1）H2　

（2）Ni、Sn、Pb　（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　（4）FeSO4　（5）Fe、Ni、Pd

【针对训练】

1．

（1）＋4　

（2）弱　Cu　（3）2SnCl2

Sn＋SnCl4

（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保

2．

（1）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　复分解反应

（2）Zn（OH）2　（3）步骤②加入锌

3．

（1）过滤　引流　

（2）复分解反应　（3）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O　2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

【例2】

（1）CuSO4、FeSO4、ZnSO4　

（2）Fe、Cu　（3）过滤

（4）ZnCO3

ZnO＋CO2↑

4．

（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　

（2）爆炸　HSiCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑　（3）HCl

5．

（1）H2C2O4　

（2）ZnCl2＋（NH4）2C2O4===ZnC2O4↓＋2NH4Cl　（3）过滤　研钵和研杵　（4）ZnC2O4

ZnO＋CO↑＋CO2↑

6．

（1）SiO2　

（2）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3　（3）蓝色　玻璃棒

（4）氯化铵　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

【例3】

（1）H2O＋SO2===H2SO3　H2SO3＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋2H2O　

（2）利用氧气将CaSO3氧化为CaSO4

（3）开发使用新能源，大力推广可再生能源；

节约能源、减少能源消耗，提高能源的利用率等

7．

（1）将Fe2＋氧化为Fe3＋　

（2）将离子分别沉淀　（3）中和碱性废水，防止污染环境　（4）2NaOH＋ZnSO4===Zn（OH）2↓＋Na2SO4

8．

（1）Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O　蒸发皿中出现较多量固体时　

（2）H2O　（3）Na2SO4、NaCl

9．

（1）过滤　通入足量的氧气　

（2）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2　（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3　（4）将铁、铜分离出来

10．

（1）Fe　使黄铜矿废液中的Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4全部转化成FeSO4　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　

（2）过滤

（3）Na2CO3（或K2CO3等可溶性碳酸盐）　（4）稀盐酸（合理均可）　洗涤　磁铁吸引