大学普通化学期末卷子.doc
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一、选择题（以下每题均为单选题，多选不得分。
每题2分，共30分）
1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是：
（D）
（A）压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；（B）温度为298.15K、200kPa的氢气；（C）温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；（D）温度为298.15K、压力为100kPa的氧气
2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：
（B）
（A）增加了反应分子总数；（B）增大了活化分子的百分数；（C）降低了反应的活化能；（D）促进平衡正向移动
3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：
（A）
（A）ΔH<0、ΔS>0；（B）ΔS<0、ΔH>0；（C）△rGmθ<0；（D）ΔS<0、ΔH<0
4．下面一组量子数中,准确描述原子轨道的是:
（A）
（A）（3,2,-2）；（B）（3,3,1）；（C）（3,2,-3）；（D）（3,2,0,1）；（E）（3,2,1,-1/2）；（F）（3,2,-1,0）；（G）（3,3,2,+1/2）
5．上述量子数中,准确描述电子运动状态的是：
（E）
6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是：
（B）
（A）PO43-；（B）H2PO4-；（C）H3PO4；（D）H4PO4+
7．已知Kθsp（Ag2CrO4）=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为（D）
（A）1.2´10-11mol·dm-3；（B）6.5´10-5mol·dm-3；（C）0.1mol·dm-3；（D）3.46´10-6mol·dm-3
8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为：
（A）
（A）2.0×10-4；（B）1.3×10-3；（C）6.4×10-3；（D）6.4×10-4
9．可以用作缓冲溶液的系统是：
（C）
（A）0.10mol·dm-3NaAc+0.10mol·dm-3HCl溶液；（B）0.10mol·dm-3HAc+0.20mol·dm-3NaOH溶液；（C）0.20mol·dm-3HAc+0.10mol·dm-3NaOH溶液；（D）0.20mol·dm-3醋酸+0.10mol·dm-3HCl溶液
10．原电池（-）Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt（+）的电池反应：
（A）
（A）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；（B）2MnO4-+8H++5e=2Mn2++4H2O；（C）SO32-+H2O=SO42-+2H++2e；（D）MnO4-+SO32-+6H++3e=Mn2++SO42-+3H2O
11．22T原子核外电子分布式正确的是：
（B）
（A）1s22s22p63s23p64s24p2（B）1s22s22p63s23p63d24s2（c）1s22s22p63s23p64s23d2（C）1s22s22p63s23p63d4
12．已知反应A（g）=2B（g）+C（g），T、V一定，开始时P（A）=20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为（B）
（A）30%;（B）50%;（C）10%;（D）100%;
13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有（B）
（A）HCl,S2-,CO32-;（B）NH4+,HSO4-,H2O;（C）HS-,HPO4-,CO32-;（D） NH3,H2S,H2O
14．在21.8℃时，反应NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常Kθ=0.070，4molNH4HS分解达到平衡是混合气体的总压力是：
（C）
（A）7.0kPa；（B）26kPa；（C）53kPa；（D）0.26kPa
15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：
（A）
（A）各物质的浓度或分压不随时间变化；（B）△rGmθ=0；
（C）正、逆反应的速率常数相等；（D）△rHmθ=0
二、填空题（25分，每空1分）
1．H2（g）+I2（g）=2HI（g），Kθ=50.3（713K）.某状态下，P（H2）=P（I2）=5.379×105Pa，P（HI）=62.59×105Pa。
则自发进行的方向是______________，原因是_______________。
2．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298K下，△rHmθ=+92.22kJ·mol-1，△rSmθ=+198.53J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是__________；反应NH3（g）=N2（g）+H2（g）在298K时的平衡常数___________。
3．相同浓度的CH3COOH、CaCl2、C6H12O6（葡萄糖）与NaCl溶液，熔点最高的是_______，沸点最高的是_______。
4．判断过程：
C6H6（l）=C6H6（g）的焓变DH_______，熵变DS_______；（填>0、<0或=0）。
5．已知△fHmθ（CO）=-110.5kJ·mol-1,△fGmθ（CO）=-137.3kJ·mol-1,C（石墨）燃烧生成CO反应，在500K时反应的方向是_______，1000K时反应的方向是_______。
6．已知电极电势jθ（Br2/Br-）=1.06V、jθ（I2/I-）=0.54V、jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V、jθ（Fe2+/Fe）=-0.44V、jθ（MnO4-/Mn2+）=1.50V。
上述物质中在标态下最强的氧化剂是__________；最强的还原剂是__________；能将Fe2+氧化的物质是_____________。
如将溶液酸化，_____________的氧化性将增强。
7．设有反应A（g）＝B（g）,在25℃、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ·mol-1热释放出来,请计算△rHm_______kJ·mol-1,△rUm_________kJ·mol-1.
8．反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g）在一定的温度范围内为元反应，该反应的速率方程：
_____________；为___________级反应。
其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，则反应速率____________________（和原来反应速率定量比较）。
9已知298.15K时Ksp（PbI2）=8.4910-9，PbI2在纯水中的溶解度为_______，在0.10mol·dm-3KI溶液中的溶解度为_______。
如往PbI2的饱和溶液中滴加Br2水，则其溶解度将____________（增大、减小或不变）
10．已知电对：
Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,MnO4-/Mn2+,Sn4+/Sn2+,I2/I-,Cl2/Cl-
jθ（V）:
0.77-0.411.4910.150.541.36
上述物质中，最强的还原剂是_______，最强的氧化剂是_______，能将Fe3+还原成Fe2+的物质有_______。
三、配平化学反应方程式（每题3分，共6分）
1．H2O2（aq）+Cl2O7（aq）→ClO2-（aq）+O2（g）（碱性环境）
2．MnO4-（aq）+Cl-（aq）→Mn2+（aq）+Cl2（aq）（酸性环境）
四、判断题（10分，每题1分。
在答题纸上题号后面打上相应的“Ö”或“´”
1．由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。
2．对HAc-NaAc缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其pH值能基本保持不变。
3．当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。
4．293K、0.2mol·dm-3尿素的水溶液的渗透压是487Pa。
5．对于可逆反应：
C（s）+HO（g）=CO（g）+H（g），增加反应压力，平衡向左移动。
6．系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。
7．原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点
8．Cu-Zn原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降
9．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
10．因为△rGmθ=-RTlnKθ，所以升高温度平衡常数减小。
五、计算题（共29分）
1．（9分）已知BaCO3（s）=BaO（s）+CO2（g）
△fHmθ（kJ·mol-1）-1216.3-553.5-393.5
△Smθ（J·mol-1·K-1）112.170.42213.6
求：
⑴（3分）500K时的△rGmθ（500K）、Kθ（500K）；
⑵（3分）若此时P（CO2）=90kPa，是判断反应进行的方向；
⑶（3分）计算在标态下反应正向进行的最低温度
2．（10分）1.00L的缓冲溶液中含有0.110mol乙酸和0.150mol乙酸钠（Ka=1.8´10-5）
求：
（1）系统的pH值是多少
（2）加入0.020molKOH后系统的pH值是多少?
（3）加入0.020molHCl后系统的pH值是多少?
3．（10分）一原电池由Ag+（aq）/Ag（s）（jθ=0.78V）和Sn4+（aq）/Sn2+（aq）（jθ=0.21V）两半电池组成.
（1）计算原电池的标准电池电势；
（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示（原电池符号）表示
（3）计算反应2Ag+（aq）+Sn2+（aq）=2Ag（s）+Sn4+（aq）的标准摩尔吉布斯自由能△r
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